2021天津市六校联考高二上学期期末化学试题含答案

2020～2021学年度第一学期期末六校联考

高二化学

出题学校：蓟州一中   英华国际

一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）

1．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（    ）

A．开发清洁能源，提高能源的利用率

B．对废电池做深埋处理

C．使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+

D．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

2．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是（    ）

①电解过程中，以Al作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化

②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等

③25℃时NH4Cl溶液的KW等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的KW

④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

⑤NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H＜0

A．①②③   B．④⑤⑥   C．②③⑤   D．①②⑥

3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成NH3反应，为提高体系中NH3的百分含量，理论上应采取相对较低的温度

C．高压比常压有利于合成SO3

D．对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

4．下列叙述正确的是（    ）

A．                  可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图

B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多

C．s能级上电子的能量总小于 p 能级上电子的能量

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

5．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下，下列说法不正确的是（    ）

A．合成气的主要成分为CO和H2     B．①→②吸收能量

C．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成  D．Ni在该反应中作催化剂

6．示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是（    ）

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

B．甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－=2Na＋

D．乙装置中 B 是氯气出口，A是钠出口

7．根据下列图示所得出的结论正确的是（    ）

A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水

B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C．图丙表示CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂

D．图丁表示用0.0100mol•L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol•L－1Cl－、

Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－

8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（    ）

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快    

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀    

D．两溶液中负极反应均为Fe－2e—=Fe2+

9．利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．NH4+由b室向c室迁移       

B．c室得到的混合气体是NH3和H2

C．X为电源正极 

D．理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3

10．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数δ（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－的δ均逐渐减小

D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

11．下列实验方案中能达到相应实验目的的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

12．已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；

ZnS：Ksp＝1.6×10－24。以下说法正确的是（    ）

A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为×10－18mol·L－1

B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

二、填空题（本题共4小题，共64分）

13．（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线

与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在

两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为________________________，

在X极附近观察到的现象是_________________________________。

②Y电极上的电极反应式为_______________________，

检验该电极反应产物的方法是____________________________________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________________。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极Y上发生的反应为________________________，

电解池盛放的电镀液可以是____________。

14．（16分）如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线（其中12~17号元素的有关数据缺失）。

请回答下列问题：

（1）请写出ds区铜原子基态电子排布式_____________________________

（2）同主族元素的第一电离能的变化规律是__________________。

（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。

（4）根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有___________性，能证明该性质的实验结论是_______________________

__________________________。

（5）Na~Ar元素中，某元素M电离能如表所示：

①       由此判断该元素是_______________；

②       分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)________I1(M)，

其原因是______________________________________。

15．（12分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛（HCHO），反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)  ∆H。请回答下列问题：

（1）已知：①HCHO (g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)   ∆H1= — 480kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2= — 486kJ/mol

则由CO2和H2合成甲醛的热化学方程式为：___________________________________。

（2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g) HCHO (g)+H2O(g)。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是________(填选项字母)。

a．容器内气体密度保持不变      b．H2O的体积分数保持不变

c．该反应的平衡常数保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______（填选项字母）。

a．升高温度    b．使用高效催化剂    c．缩小容器体积    d．扩大容器体积

（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成甲醛（HCHO）的实验。T1℃时，将1molCO2和4molH2充入容器中，每隔一定时间测得容器内CO2的物质的量如表所示：

①反应开始10min内，H2的平均反应速率为_______________。

②T1℃时，反应的平衡常数为K=_______ （保留小数点后两位）

③达到平衡时H2的转化率为_________________

16．（20分）已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

Ⅰ（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为___________；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 ___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

（2）25 ℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH＝_______________。

（3）用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为____________________________________。

（4）pH相等的氨水和Na2CO3溶液中，水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。

则a________b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 现用醋酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。含以下实验操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂  ②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中

③用氢氧化钠溶液滴定至终点  ④重复以上操作

⑤配制250 mL醋酸标准溶液  ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度

（1）实验过程中正确的操作顺序是________________________(填序号)，该滴定实验所选指示剂为_____________。

（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL＝20.20 mL。他的计算__________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________________________________。

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶

液体积的变化曲线如图所示，则a_________20.02(填“＞”、“＜”

或“＝”)。