2023常德汉寿县一中高二下学期开学考试化学试卷含答案

这是一份2023常德汉寿县一中高二下学期开学考试化学试卷含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

湖南省常德市汉寿县第一中学2022-2023学年
高二下学期开学考化学试题
一、单选题
1．“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是
A．铜比锡青铜更易腐蚀
B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用
C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀
2．下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A
B
C
D
蒸发浓缩氯化铵溶液析出晶体
用乙醇萃取碘水中的
测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)
比较、、S的氧化性强弱





A．A B．B C．C D．D
3．下列有关化学用语描述正确的是
A．四氯化碳的比例模型： B．铍原子最外层原子轨道示意图：
C．锰原子的价电子排布式： D．违反了洪特规则
4．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是

A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂
B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO与O反应生成CO2的过程
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．由C(石墨)===C(金刚石) △H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H= 一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ
6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是

A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
C．条件②，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中不正确的是（    ）
A．含有 NA个电子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
B．1个的质量是a kg，则
C．常温下将2.24L 溶于水，转移的电子数目小于0.1 NA
D．将1mol NaOH溶解在500mL蒸馏水中，所制得的100mL溶液中含数目为0.2 NA
8．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是

A．SF6是由极性键构成的非极性分子
B．32gS8分子中含有0.125 molσ键
C．C2H2是既有极性键又有非极性键的非极性分子
D．S8中S原子的杂化方式为sp3杂化
9．已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4

A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
10．已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的气体：
B．饱和碳酸钠溶液中通入
C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
11．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W
B．在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键和离子键
C．化合物M、WX2、ZX2均为漂白剂，三者漂白原理相同
D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性
13．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是

A．“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液
B．“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨
C．“反应”的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+
D．“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
14．某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是

A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
二、填空题
15．H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用___________。
a．普通漏斗和滤纸
b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因___________而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________；当滴定到___________可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
16．甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。
(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是_______(填选项字母)。
A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成
B．向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量
C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其
(2)的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
①的水解平衡常数_______。
②该混合溶液的约为_______。
③该混合溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。
(3)催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。

①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_______(填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的_______(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_______(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能)_______。
a.I转化为II的过程            b.II转化为III的过程
c.III转化为IV的过程          d.IV转化为I的过程
17．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
在周期表所列元素中电负性最大
d
位于周期表中第4纵行
e
基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。

参考答案：
1．B
【详解】A．锡青铜中锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故铜比锡青铜更易腐蚀，故A正确；
B．由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B错误；
C．潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；
D．青铜是铜锡合金，在潮湿的环境下形成原电池，锡做负极，铜做正极，故生成Cu2(OH)3Cl是电化学腐蚀的过程，故D正确；
故选：B。
2．C
【详解】A．氯化铵蒸发浓缩过程中会受热分解，不能采用蒸发结晶提纯，故A错误；
B．乙醇和水以任意比例互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，故B错误；
C．可以通过注射器、计时器测定收集气体的体积和时间，进而测定锌与稀硫酸反应的速率，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，图示装置缺少酒精灯，反应不能发生，故D错误；
故答案选C。
3．C
【详解】A．Cl原子半径大于C原子半径，则白球应大于黑球，A错误；
B．铍原子最外层电子排布式为2s2，原子轨道为s轨道，s轨道呈球形对称，B错误；
C．Mn是25号元素，其最外层电子和次外层电子的d轨道电子为其价电子，故价电子排布式为3d54s2，C正确；
D．违反的是泡利不相容原理，D错误；
故答案选C。
4．A
【详解】A．由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误：
B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B正确；
C．CO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确；
D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确；
本题答案A。
5．B
【详解】A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B正确；
C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故C错误；
D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选B
6．B
【详解】A．曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度曲线①是曲线③的2倍，完全消耗时所需时间曲线①是曲线③的2倍，两者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，A错误；
B．从图中可知，①和②初始时降冰片烯的浓度相同，②催化剂浓度为①中的2倍，②降冰片烯反应速率为①中的2倍，则其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越快，B正确；
C．从图中可知，条件②降冰片烯初始浓度为3mol/L，125min后降冰片烯浓度将为0，则其反应速率为，C错误；
D．条件②降冰片烯起始浓度为3mol/L，降为1.5mol/L时用时75min。D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．含有NA个电子的氦气的物质的量是0.5mol，标准状况下其体积是11.2L，故正确，但不符合题意；
B．1个的质量是a kg，则N=×NA=，代入解得，故正确，但不符合题意；
C．常温下2.24L 的物质的量小于0.1mol，Cl2溶于水发生可逆反应，转移的电子数目小于0.1 NA，故正确，但不符合题意；
D．1mol氢氧化钠中含有1mol，溶于水后，NaOH完全电离，溶液中的仍为1mol，故溶液中含有的钠离子的个数为 NA个，故D错误，符合题意；
故选：D。
8．B
【详解】A．SF6分子中含有硫氟极性键，分子的空间构型为结构对称的正八面体结构，属于非极性分子，故A正确；
B．S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成σ键，每个σ键为2个硫原子所共有，则每个硫原子形成σ键的数目为2×=1，则32gS8分子中含有σ键的物质的量为×8×1=1mol，故B错误；
C．C2H2分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故C正确；
D．S8分子中硫原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．830℃时， ，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡，设A反应的物质的量浓度为x，则有 ， ，解得x=0.05，故达到平衡后，B的转化率为 ，A正确；
B．由表中数据可知，温度越高、K越小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B错误；
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率 ，C正确；
D．反应前后气体的总物质的量不变，则容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率增大程度相等，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．电离常数越大，酸性越强，所以酸性：，KCN(aq)中通入少量的气体的反应为：，A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入会生成碳酸氢钠沉淀，即，B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的会氧化，C正确；
D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应，离子方程式为：，D错误；
答案为：C。
11．D
【分析】由固体混合物X与水作用有气泡冒出可知，X中一定含有Na2CO3，由得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，沉淀Y与NaOH溶液作用无变化可知，X中一定不含有Al2(SO4)3，至少还有FeCl3和CuSO4中的一种或两种，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A正确；
B．由分析可知，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，则溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，B正确；
C．沉淀Y可能为氢氧化铜，则灼烧氢氧化铜可以得到黑色氧化铜固体，C正确；
D．由分析可知，溶液Z中存在碳酸氢钠溶液，说明铁离子和铜离子与碳酸钠溶液完全反应，往溶液Z中加入Cu粉，铜粉一定不溶解，则依据铜粉不溶解无法判断X中是否含有氯化铁，D错误；
故答案为：D。
12．C
【分析】Y的原子半径是短周期元素中最大的，则Y为Na；X和Z位于同一主族，且从图上看，Z可形成6对共用电子对，所以X为O元素，Z为S元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W为Cl元素。从而得出X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl元素。
【详解】A．Y、Z、W分别为Na、S、Cl，三者为同一主族元素，且从左到右排列，所以原子半径：Na＞S＞Cl，A正确；
B．在化合物M中，O、S原子间存在极性共价键，O、O原子间存在非极性共价键，Na+与间存在离子键，B正确；
C．化合物、ClO2、SO2均为漂白剂，但、ClO2具有强氧化性，发生氧化还原漂白，而SO2漂白发生非氧化还原反应，三者漂白原理不完全相同，C错误；
D．由X、Y、Z形成的化合物Na2SO3，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D正确；
故选C。
13．D
【分析】铝土矿碱溶后铝元素存在形式为偏铝酸钠，过滤I后反应工序中为偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应，得到碳酸钠和氢氧化铝，经过过滤II后氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解可制得金属铝和氧气；电解II为电解碳酸钠溶液，b极产生的溶液可用到碱溶工序中，故b极产生的为强氧化钠溶液，b为阴极液，a为阳极液。
【详解】Ａ．由题图可知，b极产生的溶液可用到碱溶工序，故b极产生氢氧化钠溶液，所以b为阴极液，ａ为阳极液，A正确；
Ｂ．电解I是电解熔融Al2O3，生成Al和O2，电解过程中作阳极的石墨易被氧气氧化，从而被消耗，所以电解过程中阳极需要定期补充石墨，B正确；
Ｃ．“反应”发生在与之间，离子方程式为： ，C正确；
Ｄ．电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子和碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，电极反应为：，阴极的电极反应式为，总反应方程式为，D错误；
故选D。
14．C
【详解】A、Cu2+或S2-均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，b点溶液中水的电离程度最小，A错误；
B、根据电荷守恒可知a点溶液中2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl-)+c(OH-)，B错误；
C、b点时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，因此硫化铜的溶度积常数是10－35.4。c点加入20mL硫化钠溶液，硫化钠过量，溶液中硫离子浓度是，所以根据溶度积常数可知c点溶液中c(Cu2+)=＝3×10-34.4mol/L，C正确；
D、c点加入20mL硫化钠溶液，由于有CuS沉淀生成，所以根据氯离子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)＜n(Cl-)，D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解答的关键。计算离子浓度时要注意溶液的体积的变化，这是易错点。另外再进行有关离子浓度比较时要注意守恒思想的运用，即电荷守恒、物料守恒等。
15．(1)酸式滴定管10mL(液管)
(2)b
(3)     草酸分解     反应中生成了对反应有催化作用的
(4)          滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(5)
(6)偏高

【解析】（1）
②H2O2具有强氧化性，腐蚀橡胶管，因此移取10.00mL待测液所用主要仪器为移液管或酸式滴定管；
（2）
高锰酸钾溶液具有强氧化性，配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用不需滤纸的微孔玻璃漏斗，故选b；
（3）
温度过高可能会因草酸分解而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高；在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是反应中生成了对反应有催化作用的Mn2+；
（4）
KMnO4标准液滴定H2O2，KMnO4被还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；高锰酸钾溶液显紫色，被还原为锰离子，溶液为无色，当滴定到最后一滴高锰酸钾溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点；
（5）
根据物质的量守恒，mgNa2C2O4固体的物质的量等于草酸的物质的量，即n(Na2C2O4)=n(H2C2O4)=；设KMnO4标准液浓度为c1mol/L；根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应可知，2MnO~5H2C2O4，即5:2=：c1V1×10-3L，则c1=mol/L；设该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为c2mol/L，根据2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O反应可知，2MnO~5H2O2，2:5=c1V2×10-3L：c2×0.025L×，带入c1=mol/L，解得c2=；
（6）
②中若用盐酸代替H2SO4，盐酸中的氯离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的标准液的体积增多，测定结果将偏高。
16．(1)BC
(2)          3.7     >
(3)     IV     <     d     86.1

【详解】（1）将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成，只能证明甲酸酸性强于碳酸，不能证明甲酸为弱酸；向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，甲酸溶解的质量较大，可以证明甲酸为弱酸；取一定浓度的甲酸钠溶液，测其，可以证明甲酸为弱酸；故选BC。
（2）①的水解平衡常数；
②的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。由，得出，该混合溶液的约为3.7；
③由甲酸的电离平衡常数，及的水解平衡常数可知，电离程度大于水解程度，故该混合溶液中。
（3）①由电荷守恒可知，反应过程中的中间产物“Ⅳ”也带一个正电荷；
②由反应进程可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故甲酸分解的，该历程中Ⅳ转化为Ⅰ的过程有最大能垒(活化能)，为反应的决速步骤。
17．     d          N>O>C     4     F—H…F—、F—H…O—、O—H…F—、O—H…O—(画出其中一种即可)     SiO2>CO2     平面三角形     sp2     SO3、BF3任一种(其他合理答案均可)     Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu (NH3)4］2+ +2OH-+ 4H2O（或Cu(OH)2+4NH3 =［Cu (NH3)4］2+ +2OH-）
【详解】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，则
（l）d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为；（2）与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；（3）c的氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有F－H…F－、F－H…O－、O－H…F－、O－H…O－，共4种；（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为SiO2＞CO2。a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32-，离子中C原子价层电子对数=3+(4+2−2×3)/2=3，没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为 sp2杂化；与CO32-互为等电子体的一种分子为SO3等；（5）铜离子与氨气能形成配位键，所以生成的氢氧化铜沉淀能溶解在氨水中，有关反应的离子方程式为Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2+ +2OH-+ 4H2O。