湖北省武汉市武昌区2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题三

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷三

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学上：性质决定用途，用途反映性质．在日常生活和农业生产中，下列物质用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（　　）

A．二氧化碳用于灭火                 B．用天然气作燃料

C．用金属铜制作电线                 D．用金刚石刻划玻璃

2. 室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 （　　）

①SO2  ②SO2、CO  ③SO2、N2  ④CO、N2  ⑤SO2、CO、N2．

A．①②③    B．②③⑤   C．①②⑤   D．①④⑤

3. 原子中占有运动空间最大的是（　　）

A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核

4. 集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳  ②氧气 ③空气  ④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（　　）

A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④

5. 某学生用量筒量取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，俯视凹液面的最低处，读数为20毫升，则该学生实际量取的液体体积为（　　）

A．大于20毫升        B．小于20毫升

C．等于 20毫升        D．可能大于也可能小于20毫升

6. 根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、KClO3、HClO2、□、Cl2的排列中，□内应填入下列物质中的（　　）

A．NaCl     B．HC1O C．Cl2O7 D．KC1O2

7. 下列有关环境污保护的叙述中，错误的是（　　）

A．“温室气体”主要指CO2、CH4等能导致地球升温的气体

B．“白色污染”主要指白色粉尘对环境的污染

C．大气中的二氧化硫、二氧化氮是形成“酸雨”的主要物质

D．“绿色化学”是指对环境无负面影响的化学

8. 虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是（　　）

A．虾青素是氧化物

B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4

C．虾青素是由碳、氢、氧三种原子组成的

D．虾青素中氢元素的质量分数最低

9. 在实验室中，通常将白磷浸没在水中保存，其目的是（　　）

A．降低白磷的温度               B．防止白磷与空气接触

C．使白磷与水结合成稳定物质    D．将白磷浸湿而不易着火

10. 有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（　　）

A．50 g        B．100 g       C．150 g        D．200 g

11. 如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．MgSO4的饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大

C．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大

D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出

12. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13. 某矿泉水中含有以下成分：钠10mg  钙2.5mg  镁1.1mg 等，这里的“钠、钙、镁”指（　　）

A．分子 B．原子 C．元素 D．离子

14. 下列实验操作中，正确的是（　　）

15. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　）

A．H B．N2 C．H2O D．Cu

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 生活中处处有化学．现有以下常见的物质：请按要求填空（填字母编号）：

A．二氧化碳  B．活性炭   C．天然气    D．石墨    E．稀有气体．

（1）目前我市正在推广使用的清洁燃料是　　　　　　；

（2）常用于冰箱除臭的是　　　　　　；

（3）可作致冷剂，也可用于人工降雨的是　　　　　　

（4）用作电池电极的是　　　　　　．

17. 水是人类生活中不可缺少的物质．

（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是　　　　　　，净水程度最高的是　　　　　　

 A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附

（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为　　　　　　；

（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：　　　　　　．

18. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：

（1）该实验是将　　　　　　溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．

（2）a点时，溶液中的溶质有　　　　　　种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为　　　　　　色．

（3）写出该反应的化学方程式　　　　　　．

19. 用　   　量取一定体积的液体；在量取时，量筒必须平放，而且使视线与量筒内液体的　   　的　   　保持水平．

20. 列仪器：①烧杯②量筒③试管④胶头滴管⑤镊子⑥药匙．用序号回答：用来滴加少量液体的是　   　，取用较大的块状固体药品的是　   　，准确量取 5mL液体的是　   　，需要垫加石棉网才能加热的是　   　．

21. 中国著名药学家屠呦呦因发现新型抗疟疾药青蒿素（化学式为C15H22O5）获得了今年诺贝尔生理学或医学奖，成为我国首位获得诺贝尔奖科学类奖项．青蒿素由　　　　　　种元素组成，它的一个分子中含有　　　　　　原子，其中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. （2019•烟台模拟）根据如图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　，②　　　　　　．

（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入　　　　　　．若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从　　　　　　进（选“a”或“b”），制取二氧化碳最好选择的发生装置是　　　　　　（选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其优点是：　　　　　　．

（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：

①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的　　　　　　（填“物理”或“化学”）性质．

②实验室制取H2S气体时，发生装置应选用　　　　　　，收集装置应选用　　　　　　 （填仪器编号）．

23. 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．

（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：

2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于　　反应（填分解、化合、置换）．由此你对燃烧有什么新的认识　　（写一点）

（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？

猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；

小花认为可能是Mg （OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是　　．

实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是　　．

得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含　　（填化学式下同），这种生成物可能除了与空气中的水、氧气有关，还与　　有关．

24. 请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中a仪器的名称：　   　．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　   　（填装置序号），在加入药品前，应首先检查　   　，在正确选择的发生装置中还存在第一个缺陷，改进的方法是　   　，反应的化学方程式是　   　．

（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入　   　，反应的化学方程式是　   　．

（4）甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是　   　（填装置序号），若选用E装置用于排空气法收集 甲烷，甲烷应从　   　（填“b”或“C”）端通入，若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从　   　（填“左”或“右”）端通入．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．

（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

参考答案

一. 1. A

  2. D  3. A  4. C  5. B  6. B

  7. B  8. D  9. B  10. D  11. B  12. B  13. C  14. C  15. D 

二. 16. （1）C；（2）B；（3）A；（4）D

17. （1）A；    D；

（2）+4；

（3）Ca（HCO3）2H2O+CaCO3↓+CO2↑

18. （1）酸；

（2）2；蓝；

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

19. 量筒; 凹液面；最低处．

20. ④；⑤；②④；①．

21. 3；42；90：11：40．

三. 22. （1）①试管，②集气瓶．

（2）A，2KClO32KCl+3O2↑．

（3）稀盐酸；a；C；可以控制反应的开始与结束（随开随用，随关随停）；

（4）物理；②B或C；F．

23. （1）置换、燃烧不一定要有氧气参加或金属镁失火时不能用CO2灭火或不是所有的火灾都能用CO2来灭火

（2）因为氧化镁是白色的而“外衣”是灰黑的化学反应前后元素种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有CO2生成，而Mg（OH）2中不含碳元素Mg2（OH）2CO3；CO2

24. （1）长颈漏斗；

（2）A，装置的气密性，在试管口放一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）稀盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）A，c，右．

四：

25. 解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y，则

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 

106           117  44

 x             y   2.2g

，

解得x=5.3g，y=5.85g

答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g

（2）溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（8g﹣5.3g）=8.55g，

溶液的质量为：8g+136.7g﹣2.2g=142.5g

则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数×100%=6%，

答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为6%．