湖北省武汉市新洲区2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题+二

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化过程中，属于化学变化的是（　　）

A．滴水成冰   B．风吹草动  C．玉石摔碎    D．百炼成钢

2. 我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（　　）

A．Ti可以表示一个钛原子          B．TiO2中含有氧分子

C．Ti4+核外有18个电子          D．Ti的相对原子质量是48

3. 环境和能源是人类生存和发展的主题，某校同学展开讨论，提出了下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药．你认为可以采纳的是（　　）

A．①②③④⑥⑦      B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦      D．全部

4. 下列物质由离子构成的是（　　）

A．氨气     B．硫酸铜    C．铜     D．金刚石

5. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（　　）

A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷

B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

C．中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价

D．2O中的“2”表示两个氧元素

6. （2019•扬州校级模拟）硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是（　　）

A． B． C． D．

7. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）

A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物

B．含CO32﹣的物质与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都含有CO32﹣

C．溶液一定是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液

D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的

8. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是（　　）

A．点燃混合气体

B．将混合气体通入水中

C．将混合气体通入澄清石灰水中

D．将混合气体通过灼热的氧化铜

9. 下列符号表示化合价正确的是（　　）

A．      B．S2﹣ C．   D．S﹣2

10. 在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（　　）

A．酒精灯      B．托盘天平  C．蒸发皿       D．漏斗

11. 如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应物和生成物中只有一种单质

C．反应中共有两种元素参与

D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

12. 小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是（　　）

A．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点

B．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水

C．取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素

D．在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气

13. 用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（　　）

A．可燃性             B．在常温下，化学性质不活泼

C．还原性             D．吸附性

14. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（　　）

15. 纯净物和混合物的主要区别是（　　）

A．状态不同        B．分子数量不同

C．分子种类不同    D．分子的大小不同

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. ①镁粉、②干冰、③二氧化硫、④氢气、⑤氯酸钾等物质中选择一种物质的序号来填空（每种物质限选一次）：

（1）在空气中易形成酸雨的是　　　　　　；  

（2）可用来人工降雨的是　　　　　　；

（3）在军事上可用来制造照明弹的是　　　　　　；

（4）属于高能、无污染的能源是　　　　　　．

17. （2019秋•广元校级期末）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．

请你根据上述信息，推断出下列物质．（写名称）

（1）E　　　　　　、H　　　　　　．

（2）写出反应①、②、③的化学方程式，并指出反应的基本类型：‚

①　　　　　　，　　　　　　反应

②　　　　　　，　　　　　　反应

③　　　　　　，　　　　　　反应．

18. 化学与生活、生产、科技发展息息相关．

（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是　　（填“分子”、“原子”或“元素”）．

（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为　　．

（3）氮气常用于粮食的保护气是因为　　．

（4）天然气的主要成分　　，其燃烧的化学方程式为　　．

19. α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示．（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“﹣”表示原子之间相互连接．）

则α﹣丙氨酸中含有　　种元素，其中碳、氧2种元素质量比为　　，其相对分子质量是　　．

20. 选择正确答案的化学式填空：

A．活性炭    B．水     C．干冰    D．二氧化硫     E．氮气   F．高锰酸钾

①形成酸雨的主要物质是　　　　　　．

②可以致冷剂，也可用于人工降雨的物质是　　　　　　．

③具有吸附性，净水器中常使用的物质是　　　　　　．

④常用来填充灯泡以延长灯泡寿命的物质是　　　　　　．

⑤选择上述物质作为反应物，各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：化合反应　　　　　　分解反应　　　　　　．

21. 联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题：

（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行　　　　　　操作，该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　；

（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈　　　　　　（酸性、碱性、中性）．

（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比　　　　　　（不变、偏小、偏大）．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：

（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；

（2）铜片上的红磷不燃烧；

（3）烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象（1）（2）可以得出燃烧的条件之一是　　　　　　；由现象（1）（3）可以得出燃烧的条件之一是　　　　　　．写出白磷燃烧的化学方程式　　　　　　．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中　　　　　　（能或不能）燃烧．

23. 2020我国北方出现大面积干旱．在一些偏远山区饮水问题异常困难．小冬从出后的水塘中取来一桶浑浊的水，利用化学上学到净水原理，制作了简易的净水器，如图所示，使用时，水从上端加入，从下端流出．

（1）小卵石和蓬松棉的作用是　　

（2）净水器中还装有石英沙和活性炭，则石英沙应装在　　（填“A”或“B”）处，活性炭应装在　　（填“A”或“B”）处，活性炭的作用是　　　　

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采用的方法是　　

（4）实验室里常用的蒸馏水是采用　　方法制得的，实验室使用蒸馏水的原因是　　．

24. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．

（1）从分类角度：空气属于　　（填“混合物”或“纯净物”）．

（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．

同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　　（填标号）．

（3）从变化角度：

Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，　　首先从液态空气中蒸发出来．

Ⅱ、空气中氧气含量的测定

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．

该实验中选择使用汞的优点有　　．

A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

B．在汞槽中起到液封的作用

C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D．实验过程中没有污染

某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为　　．

②该反应的化学方程式为　　．

③参加反应的氧气质量为　　g．

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．

①Ⅰ中参加反应的单质甲为　　．

②Ⅱ中反应的化学方程式为　　．

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　　．

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　g．

（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．

参考答案

一. 1. A  2. B  3. C  4. B  5. D  6. B  7. B  8. D  9. A  10. D  11. C  12. C  13. B  14. B  15. C 

二. 16. （1）③；

（2）②；

（3）①；

（4）④．

17. （1）过氧化氢溶液，二氧化碳；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解；

②2H2O22H2O+O2↑，分解；

③C+O2CO2，化合．

18. （1）元素；  

（2）+4；   

（3）氮气的化学性质不活泼；

（4）CH4； CH4+2O2CO2+2H2O．

19. 三；9：8；89．

20. ①D．

②C．

③A．

④E．

⑤SO2+H2O═H2SO3，2H2O2H2↑+O2↑．

21. （1）过滤；引流；

（2）酸性；

（3）偏大．

三. 22. 温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触；4P+5O22P2O5；能．

23. （1）过滤；

（2）B、A、吸附；

（3）加热煮沸；

（4）蒸馏；蒸馏水是纯净物，无杂质干扰实验

24. （1）混合物；

（2）C；

（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；

（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；

（5）BC．

四：

25. 解：（1）由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；

（2）由于生成的气体的质量为4.4g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量

设样品中含CaCO3的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100               44

 x               4.4g

=

x═10g

样品中的质量分数=×100%=12.5%．

故答案为：（1）4.4g；

（2）样品中CaCO3的质量分数为12.5%．