2023年化学中考专项训练--综合题附答案

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2023年化学中考专项训练--综合题附答案
一、综合题
1．化学与我们的生活息息相关。请用相关化学知识填空。
（1）广泛使用的清洁能源是　 　；（填化学式）
（2）用于烘焙面包、糕点的盐是　 　；（填化学式）
2．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、　 　等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的吸附性，除去异味；
（2）可用　 　鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
3．在宏观 微观 符号之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如所示：

依据图中所给信息，回答下列问题。
（1）写出该反应的文字表达式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（2）该反应前后未发生改变的粒子是　 　（填“分子”或“原子”）。
（3）甲和丙的元素组成相同，但化学性质不同，其原因是　 　。
4．请根据以下描述回答问题：①醋酸学名乙酸，②是一种无色、有刺激性气味的液体，③熔点16.6℃，④沸点117.87℃，⑤醋酸易溶于水。⑥醋酸有强烈的腐蚀性⑦能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。⑧醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。
（1）描述的是醋酸物理性质的是　 　（填序号）。
（2）描述的是醋酸化学性质的是　 　（填序号）。
（3）描述的是醋酸用途的是　 　（填序号）。
5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在汞、氢气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的是　 　（填化学式）。
（2）下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

①镁原子的结构示意图中x的数值为　 　；镁在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
②溴原子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为　 　。
③氯和溴两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　 　相同。
④钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不相同。
6．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式是　 　。
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和　 　（填化学式）。
（3）反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。
7．水是一种重要的资源。

（1）图1是电解水实验，揭示了水的组成。实验中得到氧气的试管是　 　（填“a”或“b”）。
（2）图2是水的电解过程的微观示意图，“”表示氢原子，“ ”表示氧原子。该反应的文字或符号表达式为　 　。
（3）①自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　 　。
②长期饮用硬水对健康不利，在生活中用　 　区别硬水和软水，要降低水的硬度，可采取　 　的方法。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图3为太阳能海水淡化装置示意图。在水变成水蒸气的过程中，要发生变化的是____（填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
8．空气是一种宝贵的资源。
（1）医疗急救、潜水等都需要氧气，是因为氧气能　 　。
（2）焊接金属时常用氮气作保护气，是利用氮气具有　 　的性质。
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光是其　 　(填“物理”或“化学”)性质。氦气可填充飞艇，说明氦气具有的性质是　 　。
9．回答下列问题
（1）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，你首先观察到的现象是　 　，化学方程式　 　，过一会儿，还可以观察到的现象　 　，请写出有关反应的化学方程式　 　。
（2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是　 　（用化学方程式表示），洗去这层白膜的最好方法是加入　 　，化学方程式　 　。
10．请根据下列题目信息填空
（1）空气中适用于作为食品包装填充气的是　 　（填化学符号）；
（2）松脆的饼于在空气中变得酥软是因为空气中有　 　（填化学符号）；
（3）植物光合作用需要吸收的气体是　 　（填化学符号）；
（4）霓虹灯里面填充稀有气体是利用其　 　（填“物理”或“化学”）性质。
11．用化学用语填空
（1）两个磷原子　 　；
（2）天然存在的最硬的物质的组成元素　 　；
（3）碱溶液中的阴离子　 　；
（4）水中氧元素的化合价　 　；
（5）可用于改良酸性土壤的碱　 　；
（6）75%酒精消毒液的溶质　 　。
12．请用化学用语填空。
（1）2个氮分子：　 　。
（2）地壳中含量最多的元素：　 　。
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价：　 　。
13．核心素养要求宏观辨识，微观探析。下图中“●”代表氢原子，“○”代表氧原子，某物质发生化学反应的微观模拟图如下。回答下列问题

（1）在此变化中发生改变的是　 　分子；
（2）上述发生化学反应的基本类型是　 　；
（3）在A，B，C，D中，能代表化合物的图示为　 　图（用字母回答）
14．现有①石灰石、②稀有气体、③干冰、④氢气、⑤石墨六种物质，请按下列要求将序号填入空格内。
（1）可用于人工降雨的是　 　。
（2）可制成多用途的电光源的是　 　。
（3）可用于制作电极的是　 　。
（4）可用作清洁能源的是　 　。
（5）常用于建筑材料的是　 　。
15．“神舟十三号”载人飞船圆满完成多项任务的背后是化学的巨大贡献和“冰城制造”的保驾护航。

（1）航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于　 　材料。
（2）飞船的各壳体及座椅等由东轻公司生产的铝合金制成，质轻且坚固，主要应用铝合金　 　（填字母）的优良性能。
A．硬度小、易加工 B．密度小、强度高
铝可由铝土矿经碱熔法制得，其中一步反应是：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见液体，反应的化学方程式为　 　， 生成的偏铝酸钠（其中氧元素为-2 价）中铝元素的化合价为　 　。
（3）航天员所需要的氧气主要采用电解水的方法获取，电流由空间站的太阳能电池板提供，太阳能电池板充电时的能量转化为：太阳能→　 　→　 　。相信未来，化学科学必将在人类探索星辰大海的征途上持续提供动力！
分类、类比、迁移是学习化学的常用方法。
（4）根据化学反应前后物质的种数和反应物、生成物的类别可对下列化学反应进行分类。 将实验 A 与　 　 (填字母)归为一类，它们都属于　 　（填基本反应类型）。

铁钉与硫酸铜溶液

锌粒稀硫酸和锌粒

钟乳石的形成

甲烷燃烧
A
B
C
D
（5）丙烷（C3H8）与甲烷有相似的化学性质，二者完全燃烧时产物相同，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式　 　，该反应的生成物均为氧化物，是由于氧气在反应中　 　，具有氧化性。
16．天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。
（1）其燃烧的化学方程式为　 　；我国北方冬季提倡“农村煤改气取暖”，有些人认为燃烧天然取吸效果不如燃煤取暖效果好；研究人员给出资料：标准煤的热值为700kcal/kg，甲烷的热值为1400kcal/kg；并且测定了天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：

（2）分析图表可知，在常见设备中　 　的使用中天然气燃烧效率最低。
（3）同时提醒我们，为提高天然气燃烧效率，在家中使用天然气灶具时要适当　 　（填增大或调小）进风孔。
17．如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，发现毛玻璃片不掉落。

（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
（2）氢氧化钠溶液的作用是　 　 。
（3）毛玻璃片不掉落时，大气压强　 　(填“大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。
18．回答下列问题。

（1）实验A：甲同学设计实验如图A所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了　 　，同时还可以说明　 　。
（2）B中发生的反应的文字或符号表达式是　 　，集气瓶底部有少量水，其作用是　 　。
（3）C中反应的现象是　 　，实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有　 　的性质：若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是　 　(写出一条即可)。
19．下图为初中化学常见的实验，均要用到玻璃棒，根据要求回答问题。

（1）图A为固体溶解实验，玻璃棒的作用是　 　。
（2）图B实验玻璃棒的作用是　 　。
（3）图C实验玻璃棒的作用是　 　。
（4）图D实验玻璃棒的作用是　 　。
20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，

①表示的是　 　，
②表示的是　 　。
（2）Na+和O2-形成化合物的化学式是　 　。
（3）图2为某反应的微型实验装置，请回答：

①A处发生反应的化学方程式为　 　。
②B处观察到的实验现象是　 　。
③图3为B处反应过程微观示意图，请在图中的虚线框内补充相应图形使之完善　 　。

21．回答问题：
（1）实验室有两瓶失去标签的白色固体，小明只知道是氢氧化钠和碳酸钠中的一种，小明想利用化学方法确定是哪种物质。
①可选择的试剂如下，小明最好选择　 　（填序号）
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．铁粉
②取两种白色固体各少许分别放入试管中，逐滴加入①中所选试剂，有气泡冒出的白色固体是　 　（填化学式），该白色固体的俗称是　 　，其水溶液呈　 　（填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
（2）小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质，请回答下列问题。

①小明将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为　 　。
②下列关于氢氧化钠的描述中正确的是　 　（填序号）。
A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．俗称烧碱、火碱、苛性钠 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
③碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有　 　（填离子符号）。
22．嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，是新时代中国人民攀登世界科技高峰的新标杆新高度。嫦娥四号探测器使用了铝、铁、铜、锰（Mn）等金属材料。
（1）铝的化学性质很活泼，但铝制品很耐腐蚀的原因是　 　。
（2）相同条件下，将外形相同的金属锰和铝分别与相同浓度的盐酸反应，锰产生的气体不如铝剧烈，则金属活动性Mn　 　Al（选填“＞”“＝”或“＜”）。Mn能与稀硫酸发生置换反应生成+2价化合物，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）实验室制备金属锰的一种方法是4Al＋3MnO2 3Mn＋2X，则X的化学式为　 　。
（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生则滤液中不一定含有的物质是　 　（填化学式）。
23．回答下列问题
（1）坚持“以海兴国”的民族史观是事关中国崛起于21世纪海洋的重大战略问题。海水中提取镁、制“碱”都体现了利用海洋的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

①步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　 　，写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式　 　。
②母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　。
③化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是　 　。
（2）兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为　 　（写离子符号）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）　 　。
24．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）t2℃时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是　 　。
（3）若B中含有少量A，提纯B的方法是　 　。
（4）在t3℃时，将等质量的A，B，C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量的关系是　 　。
（5）分别将t1℃时等质量的A、C两种物质的饱和溶液升温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　（填序号）。
①溶剂质量：C>A ②溶质质量分数：A>C ③溶液质量：A>C ④都是饱和溶液

答案解析部分
1．【答案】（1）CH4
（2）NaHCO3
【解析】【解答】（1）广泛使用的清洁能源是天然气，天然气的主要成分是CH4；
（2）用于烘焙面包、糕点的盐是碳酸氢钠，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。

【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
2．【答案】（1）过滤
（2）肥皂水；煮沸
【解析】【解答】（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的吸附性，除去异味。
（2）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】（1）根据水的净化方法，进行分析。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
3．【答案】（1）一氧化碳+氧气 二氧化碳；化合反应
（2）原子
（3）分子构成不同
【解析】【解答】（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的文字表达式：一氧化碳 氧气 二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：一氧化碳 氧气 二氧化碳；化合反应。
（2）该反应前后未发生改变的粒子是原子，故填：原子。
（3）甲和丙的元素组成相同，但化学性质不同，其原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。
【分析】（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
（2）在化学反应中，原子不能再分。
（3）分子构成不同，物质的化学性质不同。
4．【答案】（1）②③④⑤
（2）⑥⑦
（3）⑧
【解析】【解答】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、硬度、密度、熔点、沸点等，故描述的是醋酸物理性质的是：②③④⑤；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如腐蚀性、活动性、稳定性、可燃性、氧化性等，故描述的是醋酸化学性质的是：⑥⑦；
（3）物质的性质决定了物质的用途，描述的是醋酸用途的是：⑧。
【分析】（1）根据物质不需要发生化学变化才能表现出来的性质属于物理性质进行分析
（2）根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质属于化学性质进行分析
（3）根据酸的性质进行分析
5．【答案】（1）CuSO4
（2）2；；得到；NaBr；最外层电子数；质子数
【解析】【解答】（1）汞、氢气、硫酸铜三种物质中， 汞由原子构成，氢气由分子构成、硫酸铜由离子构成，故填：CuSO4。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为12-2-8=2。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故方程式为： ；
②溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是 -1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质，所以氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
④元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。所以氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
【分析】（1）根据含有金属元素或铵根原子团的化合物是由离子构成的分析
（2）根据粒子结构示意图中每一部分的含义进行分析
6．【答案】（1）SiO2+2Mg高温__Si+2MgO
（2）MgCl2
（3）防止硅被氧化或防止发生爆炸
（4）HCl
【解析】【解答】二氧化硅和镁在高温的条件下反应生成氧化镁和硅，加入过量的稀盐酸后，氧化镁完全反应生成氯化镁和水，过滤后分离出粗硅，硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢。
(1)二氧化硅和镁在高温的条件下反应生成氧化镁和硅，反应的化学方程式为： SiO2+2Mg高温__Si+2MgO。
(2)过滤过滤中，将粗硅从氯化镁溶液中分离出来，粗硅表面会附着氯化镁溶液，所以洗涤的作用是除去表面附着的氯化氢和氯化镁，故填：MgCl2 。
(3)硅在高温的条件下可与氧气反应，氢气在高温下遇氧气在有限空间内燃烧会发生爆炸，故填：防止硅被氧化或防止发生爆炸。
(4)反应Ⅱ中生成的氯化氢可以在除去氧化镁的过程中再利用，故可以循环利用的物质是HCl。

【分析】（1）根据流程图中反应前后物质确定反应I为二氧化硅与镁反应生成硅和氧化镁，从而书写反应方程式分析；
（2）根据过滤所得滤液成分为盐酸和氯化镁分析；
（3）根据硅与氧气能反应且氢气与氧气混合受热易发生爆炸分析；
（4）根据可循环利用的物质既是前面的反应物又是后面的生成物分析。
7．【答案】（1）b
（2）
（3）吸附色素和异味；肥皂水；煮沸
（4）C
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，b管与正极相连，产生的是氧气；
（2）由图可知，该反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：；
（3）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
②通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故要降低水的硬度，可采取煮沸的方法；
（4）水变成水蒸气的过程中，分子之间的间隔变大，分子的种类和质量不变，
故答案为：C。

【分析】（1）根据电解水“正氧负氢”分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据活性炭的吸附性，肥皂水鉴别硬水和软水，煮沸降低水的硬度分析；
（4）根据状态的变化是分子间隔的改变分析。
8．【答案】（1）支持呼吸
（2）化学性质稳定
（3）物理；密度小于空气
【解析】【解答】（1）氧气能够支持呼吸，所以氧气常用于医疗急救。故填支持呼吸；
（2）焊接金属时，金属在熔融状态下容易和氧气发生反应，进而形成杂质影响金属材料的强度，所以需要用氮气作保护气，将空气和金属隔离。氮气化学性质稳定，不容易和别的物质发生反应。故填化学性质稳定；
（3）稀有气体在通电状态下原子内的电子发生能级跃迁现象，不同稀有气体的高能电子回归到基态时发出不同频率的光子，形成各种颜色的光。该过程中没有生成新物质，属于物理变化，故填物理；
氦气的密度小于空气，所以常用作飞艇填充气体。故填密度小于空气。

【分析】（1）根据氧气能够支持呼吸分析。
（2）根据氮气化学性质稳定，不容易和别的物质发生反应分析。
（3）根据氦气的性质分析。
9．【答案】（1）溶液由无色变成黄色；；产生气泡；
（2）；稀盐酸；
【解析】【解答】（1）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水 ，观察到的现象是溶液由无色变成黄色；
过一会儿，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， ，还可以观察到的现象产生气泡。
（2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： ；
洗去这层白膜的最好方法是加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体， 。
【分析】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水 。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
10．【答案】（1）N2
（2）H2O
（3）CO2
（4）物理
【解析】【解答】（1）空气中适用于作食品包装填充气的是氮气，因氮气的化学性质稳定，可做保护气，符号为N2；
（2）松脆的饼于在空气中变得酥软是因为空气中有水蒸气，饼干吸水受潮而变软，水的符号为H2O；
（3）植物光合作用需要吸收的气体是二氧化碳，符号为CO2；
（4）霓虹灯里面填充稀有气体是利用其在通电时可以发出特定颜色的光的物理性质。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据题中的要求，确定需要填写的物质名称，再根据化学式的书写方法分析
11．【答案】（1）2P
（2）C
（3）OH-
（4）
（5）Ca（OH）2
（6）C2H5OH
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个磷原子表示为2P；
（2）天然存在的最硬的物质是钻石，钻石的组成元素是碳，化学符号为：C；
（3）碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质，故碱溶液中的阴离子OH-；
（4）在化学式该元素的正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。水中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0原则，可求出氧元素的化合价为-2价，则水中氧元素的化合价为 ；
（5）常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2；
（6）75%酒精消毒液的溶质是乙醇，化学式为C2H5OH。

【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。


12．【答案】（1）2N2
（2）O
（3）
【解析】【解答】（1）一个氮分子由两个氮原子构成，氮分子用N2表示，2个氮分子用2N2表示。
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，用元素符号O表示。
（3）氯酸钾的化学式为KClO3，钾元素显+1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零规则，可得：（+1）++（－2）×3=0，解得=+5。所以标出氯酸钾中氯元素的化合价用表示。

【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。


13．【答案】（1）过氧化氢或H2O2
（2）分解反应
（3）C
【解析】【解答】（1）由图可知，该反应为过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故发生改变的是过氧化氢分子；
（2）该反应为过氧化氢在一定条件下反应生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）A、该物质由两种分子构成，属于混合物；
B、B中物质包括A中的过氧化氢分子分为的氢原子和氧原子，没有发生改变的水分子，属于混合物；
C、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物；
D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质。
故答案为：C。

【分析】（1）根据化学反应中反应物分子发生改变分析；
（2）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（3）根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
14．【答案】（1）③
（2）②
（3）⑤
（4）④
（5）①
【解析】【解答】(1)干冰在升华时从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气冷凝为小液滴，所以可用于人工降雨，
故答案为：③；
(2)不同的稀有气体在通电时，发出不同颜色的光，可制成多用途的电光源，
故答案为：②；
(3)石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，
故答案为：⑤；
(4)氢气燃烧产物只有水，无污染，所以氢气可用作清洁能源，
故答案为：④；
(5)石灰石是常用的建筑材料，
故答案为：①。

【分析】根据所给物质的性质分析，由各物质性质确定其用途，再由题中所给用途选择对应物质。
15．【答案】（1）复合
（2）B；；+3
（3）电能；化学能
（4）B；置换反应
（5）；提供氧
【解析】【解答】（1）铝属于金属材料，碳化硅属于无机非金属材料，铝基碳化硅是以铝为基体，碳化硅为增强材料制成的，铝基碳化硅属于复合材料，故填：复合
（2）根据合金的特点，铝合金材料具有许多优良的性能，如密度小、强度高，
故答案为：B；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和一种常见液体，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，故生成的常见液体是水，故化学方程式为：；
根据化合物中化合价代数和为零，设铝元素化合价为，列式，解得，故填：+3；
（3）太阳能电池在太照射下产生电能，电能再给充电电池充电，将电能转化成化学能储存在充电电池里，故填：电能；化学能；
（4）据化学反应前后物质的种数和反应物、生成物的类别可对下列化学反应进行分类。 实验A和实验B反应物生成物都是两种物质，且反应物和生成物的两种物质都是单质和化合物，故归为一类，故填：B；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，故填：置换反应；
（5）因为甲烷是有机物燃烧时生成水和二氧化碳，丙烷与甲烷有相似的化学性质，故丙烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：，该反应的生成物均为氧化物，是由于氧气在反应中提供氧，具有氧化性，故填：提供氧。

【分析】（1）纯金属、合金属于金属材料。
铝基碳化硅属于复合材料。
（2）根据合金的特点，进行分析。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。
根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
（3）根据太阳能电池里能量转化，进行分析。
（4）根据题意，化学反应前后物质的种数和反应物、生成物的类别可对下列化学反应进行分类，进行分析。
（5）丙烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。
在化学反应中，物质提供氧，此物质具有氧化性。
16．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O
（2）民用采暖设备
（3）增大
【解析】【解答】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)由表中的数据可知，在常见设备中民用采暖设备的使用中天然气燃烧效率最低；
(3)为提高天然气燃烧效率，在家中使用天然气灶具时要适当增大进风孔，进入更多的空气，促进天然气的燃烧。

【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水分析；
（2）根据图示中所给数据分析；
（3）根据提高天然气燃烧效率要有充足氧气分析。
17．【答案】（1）S+O2 SO2
（2）吸收产生的二氧化硫，防止空气污染。
（3）大于
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，化学方程式为 。
（2）氢氧化钠溶液的作用是吸收产生的二氧化硫，防止空气污染。氢氧化钠能与二氧化硫反应。
（3）毛玻璃片不掉落时，大气压强大于瓶内气体压强。
【分析】硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，氢氧化钠能与二氧化硫反应，使集气瓶里压强小于外界大气压。
18．【答案】（1）分子间有间隔；分子在不断运动
（2）；吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量；难溶于水；红磷不足或装詈漏气等
【解析】【解答】（1）由于分子间有一定的间隔，故将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和。同时糖溶解说明分子不断运动。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字或符号表达式是；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，所以集气瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）C中红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量；实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能的原因是装置漏气，红磷不足或没有冷却至室温就打开止水夹等。

【分析】（1）根据分子的特征分析；
（2）根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫且二氧化硫有毒可用水吸收分析；
（3）测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等，如果燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于五分之一。
19．【答案】（1）搅拌以加速溶解
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）搅拌使热量迅速散失
（4）引流
【解析】【解答】（1）图A为固体溶解实验，玻璃棒的作用是： 搅拌以加速溶解。
（2）图B是蒸发实验，实验中玻璃棒的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）图C是浓硫酸稀释实验，浓硫酸稀释放热，实验中玻璃棒的作用是：搅拌使热量迅速散失。
（4）图D是过滤实验，实验中玻璃棒的作用是：引流。

【分析】（1）根据固体溶解操作的注意事项分析。
（2）根据蒸发操作的注意事项分析。
（3）根据浓硫酸稀释会放热分析。
（4）根据过滤操作的注意事项分析
20．【答案】（1）原子；分子
（2）Na2O
（3）；黑色固体逐渐变红；
【解析】【解答】（1）汞由汞原子构成，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子；
水由水分子构成，分子可分为原子，原子可构成分子，故②表示的是分子；
（2）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，Na+和O2-形成化合物的化学式是：Na2O；
（3）① A处发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为： ；
② 氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故B处观察到的实验现象是：黑色固体逐渐变红；
③ 根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O的个数分别是1、4、1，生成物中含Cu、H、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、1个O，每个氢分子由2个氢原子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故还应补充1个氢分子、1个水分子，故填： 。
【分析】（1）金属由原子构成。
（2）根据化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行分析化学式。
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水。
③根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析。
21．【答案】（1）A；Na2CO3；纯碱或苏打；碱性
（2）红色；BCD；OH-
【解析】【解答】(1)①A、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生气泡，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；将稀盐酸分别加入两种固体中，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氢氧化钠，现象不同，可以区分；
B、氯化钠溶液与碳酸钠、氢氧化钠都不反应，均无明显现象，不能区分；
C、铁粉与碳酸钠、氢氧化钠都不反应，均无明显现象，不能区分；
故答案为：A；
②将稀盐酸分别加入两种固体中，有气泡产生的是碳酸钠，该白色固体的俗称是纯碱或苏打，其水溶液呈碱性，故填：Na2CO3；纯碱或苏打；碱性；
(2)①无色酚酞试液遇碱变红，小明将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，故填：红色；
②A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法不正确；
B、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，说法正确；
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确。
故答案为：BCD；
③碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故填：OH-。

【分析】（1）根据给出的物质和氢氧化钠和碳酸钠反应的现象进行分析
（2）根据碱的化学性质进行分析
22．【答案】（1）铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起保护作用
（2）＜；Mn＋H2SO4＝MnSO4＋H2↑
（3）Al2O3
（4）Fe(NO3)2
【解析】【解答】（1）铝的化学性质很活动，但铝制品很耐腐蚀的原因是：铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与空气中的氧气进一步反应，起保护作用。
（2）相同条件下，将外形相同的金属锰和铝分别与相同浓度的盐酸反应，锰产生的气体不如铝剧烈，则金属活动性Mn （3）根据4Al＋3MnO2 3Mn＋2X可知，反应前有4Al、3Mn、6O，反应后有3Mn、2x，那么2x肯定由4Al和6O构成，即X由2Al和3O构成，所以X的化学式肯定是：Al2O3 ；
（4）向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，那么滤渣中情形为：①Al、Fe和Cu；②Fe和Cu。如果为①，则硝酸铜和硝酸亚铁全部反应，铝有剩余，即溶液中没有硝酸铜和硝酸亚铁；如果为②，那么肯定是硝酸铜完全反应后，由于不知道AL的量，可能铝没有完全与硝酸亚铁反应，只置换出部分Fe，因此肯定没有硝酸铜溶液，不一定含有硝酸亚铁，即 Fe(NO3)2 。
【分析】（1）氧化铝和氧化铁不同，氧化铁质地松软而氧化铝则致密，覆盖在铝的表面，防止里面的铝继续氧化；
（2）金属和酸的反应越剧烈，说明它的金属活动性越强；Mn与稀硫酸反应肯定生成它的硫酸盐和氢气，因为SO4原子团为-2价，而Mn为+2价，所以肯定生成的是MnSO4，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，分析X的化学式；
（4）根据金属活动性顺序表可知，铝先和硝酸铜反应，再和硝酸亚铁反应；能够和稀硫酸反应生成氢气的只有铁和铝，根据滤渣的物质种类对其进行推断即可。
23．【答案】（1）促进碳酸氢钠的生成和析出；2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑；富集提纯氯化镁；置换反应
（2）Na+；解：消耗NaOH的质量=80g×10%=8g 设生成Mg（OH）2的质量为， 2NaOH808g+MgCl2＝Mg(OH)2↓58x+2NaCl 所得溶液的质量=100g+10g+80g-5.8g=184.2g 答：所得溶液的质量为184.2g。
【解析】【解答】(1)①步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成和析出：步骤Ⅲ是加热碳酸氢钠，碳酸氢钠加热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑。②母液中的氯化镁浓度低，经历步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程会生成更多的氯化镁，能够富集提纯氯化镁。③贝壳生成氧化钙，属于分解反应，石灰乳和母液的反应属于复分解反应，碳酸氢钠的加热分解，属于分解反应，没有单质出现，因此没有涉及置换反应。
(2)①当滴入氢氧化钠溶液120g时，此时溶液中氢氧化钠过量，因此含有的阳离子是钠离子。
②详解见答案。

【分析】（1）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体符号；根据流程图分析即可；根据置换反应的概念分析；
（2）阳离子指的是带正电荷的离子；先计算出消耗氢氧化钠的质量，再根据方程式列比例式计算出生成氢氧化镁的质量，即可求出所得溶液的质量。
24．【答案】（1）B＞ C ＞A
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂
（3）蒸发结晶
（4）C＞ B ＞A
（5）③
【解析】【解答】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；
(2)t2℃时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(3)物质A和B溶解度随温度升高而增大，但物质A溶解度随温度的升高而增大幅度较大，若B中含有少量A，提纯B的方法是：蒸发结晶；
(4)由溶解度曲线可知：t3℃时，三种物质的溶解度由大到小依次是A＞B＞C，该温度下溶解相同质量的固体物质且达到饱和状态，物质A用的溶剂最少，物质C用的溶剂最多，故所得溶液质量的关系是C＞B＞A；
(5)①由溶解度曲线可知：将t1℃时等质量的A、C两种物质的饱和溶液升温至t2℃，物质A溶解度随温度升高而升高，物质C溶解度随温度升高而减小，升高温度过程中，物质A变成不饱和溶液，物质C变成饱和溶液且有晶体析出，升温过程中溶剂不变，说法不正确；
②t1℃，物质C的质量分数大于物质A的质量分数，由①升温过程中物质C有晶体析出，物质A没有晶体洗出，无法比较t2℃A、C两种物质的质量分数大小，说法不正确；
③t1℃，等质量的A、C两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液C有晶体析出，溶液A没有晶体析出，且溶剂质量不变，t2℃溶液质量A>C，说法正确；
④t1℃时，A和C都是饱和溶液，t2℃时A是不饱和溶液，C是饱和溶液，说法不正确；
答案：③。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。