湖北省武汉市2022年上学期期末化学模拟试题（二）（学生卷）

这是一份湖北省武汉市2022年上学期期末化学模拟试题（二）（学生卷），共6页。试卷主要包含了选择题，填空简答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）
1．在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（ ）
A．稳定性B．滑腻感C．还原性D．导电性
2．化学概念在逻辑上存在三种关系，如图所示，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）

A．化合物与混合物属于交叉关系
B．纯净物与混合物属于交叉关系
C．单质与化合物属于包含关系
D．分解反应与化合反应属于并列关系
3．生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
A．空气质量级别越高，空气质量越好
B．在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
C．催化剂在化学反应前后其化学性质没有改变
D．工业炼铁就是利用CO把铁从铁矿石中还原出来
4．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中不正确的是（ ）
A．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
B．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
C．装置Ⅱ、Ⅳ组合可制取氧气
D．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
5．为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B．甲、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D．生成丙和丁的质量比为16：9
6．某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
7．某同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将20g稀盐酸分4次加入到盛有2g该样品的烧杯中（样品中只有碳酸钙与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（ ）
A．第1次和第2次产生二氧化碳的质量不同
B．第3次实验后碳酸钙无剩余
C．第4次实验后的盐酸无剩余
D．样品中碳酸钙的质量分数为85%
8. 无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。某气体由H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（试剂均足量）。观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。

关于该气体的组成，下列说法正确的是（ ）
①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2
②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠
③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2
④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2
⑤原气体中可能含有CO2、HCl
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
二、填空简答题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）根据以下实验回答问题。

（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是 ；能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验是 。
（2）实验3中，A处发生反应的化学方程式为 ；能证明二氧化碳与水反应的实验现象是 。
10．（4分）蜡烛是一种日常照明工具，用途广泛。
(1)在古代，蜡烛的主要原料是动物油脂。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。根据以上信息。下列关于动物油脂组成的说法中正确的是 。
A．只含碳、氯元素 B．含有碳、氧、氧三种元素
C．含有碳、氢元素。可能含有氧元素 D．无法确定
(2)在现代，蜡烛的主要原料是石蜡。
①取一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，你得到的结论是 。
②点燃蜡烛，小心地往烛焰里插根玻璃管如图所示，使a端置于火焰根部。然后将玻璃管上移于焰心处，则b 端观察到的现象是 。a端置于外焰处，在 b 端连接导管，插入足量澄清石灰水中，石灰水中发生反应的化学方程式为 。
11．（6分）A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。

(1)若图中所示只有两种物质是氧化物，E是黑色粉末，B、D是组成元素相同物质，B物质的化学式为 ：写出D→A的化学方程式是 。
(2)若E、B是组成元素相同的物质，且为氧化物，A、D是气体，C可作实验室常见液态燃料，则E的化学式是 ，C物质燃烧的化学方程式是 。
（7分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）
的组成，实验装置如下图所示。（已知各装置中药品足量，装置气密性良好，氢氧化钠能用于吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，白色无水硫酸铜固体吸水变蓝色）。

（1）乙装置中的试剂是___________。
（2）甲装置内发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）实验过程中戊装置中没有明显变化，而装置丁中白色固体变成蓝色固体，则该还原
性气体可能是________________（填写化学式）。
（4）若装置丁与戊互换位置，则对实验产生的影响是_____________________。
（5）当丙装置中的FexOy全部被还原成金属后，冷却后称量剩余固体的质量为8.4克，
同时测得丁装置的质量增加了3.6克（假设丁中将生成的气体全部吸收）。则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为_______。
（6）有关上述实验，下列说法中正确的是 _________。
A．丙在加热前应先通入还原性气体一段时间
B．若没有乙装置，测得铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比将偏大
C．反应结束并冷却后玻璃管内固体减少的质量大于丁装置增加的质量
D．该铁的氧化物中原子个数比为：x∶y=3∶4
13．（5分）实验室有一包含杂质的氧化铁样品。为测定样品中氧化铁的质量分数，某小组完成了图1所示实验。实验过程中固体的质量随时间的变化关系如图2所示（杂质不发生反应）。

请回答下列问题：
（1）网罩的作用是 。
（2）计算样品中氧化铁的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
物质质量/实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
充分反应后剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3