人教版九年级下册实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质精品课时作业

实验活动4  金属的物理性质和某些化学性质

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．可用于制成导线的是

A．金刚石 B．维生素 C．石墨 D．铜

【答案】D

【解析】A、金刚石没有导电性，不能够用于制成导线，选项错误；

B、维生素没有导电性，不能够用于制成导线，选项错误；

C、石墨虽然具有导电性，但石墨质地较软，不能用于制成导线，选项错误；

D、铜是一种具有导电性的金属，可用于制成导线，选项正确；故选D。

2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的

A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性

【答案】D

【解析】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的导电性，与金属的延展性、弹性、导热性无关，故选D。

3．下列有关铁的性质属于物理性质的是

A．铁能在氧气中燃烧 B．铁在潮湿的空气中易生锈

C．铁的硬度大 D．铁能与硫酸铜溶液反应

【答案】C

【解析】A、铁能在氧气中燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；B、铁在潮湿的空气中易生锈，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C、铁的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；D、铁能与硫酸铜反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故选：C。

4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是

A．硬度很大、熔点很高     B．有良好的导电性、导热性

C．是银白色的固体      D．密度很大

【答案】B

【解析】A.一些金属的熔点较低，如汞常温下为液体，不符合题意；

B.金属都有良好的导电性、导热性，符合题意；

C.一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是紫红色的，不符合题意；

D.一些金属的密度很小，如钠可以漂浮在水面上，不符合题意。故选B。

5．下列有关金属材料的说法正确的是

A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑

C．金属材料是指纯金属单质 D．合金的熔点一般比成分金属高

【答案】B

【解析】A.常温下金属不都是银白色的固体，例如铜是紫红色的，选项A错；

B.在空气中灼烧铜丝，铜丝与氧气反应生成黑色的氧化铜，其表面会变黑，选项B正确；

C.金属材料是指纯金属单质和合金，选项C错；

D.合金的熔点一般比成分金属低，选项D错；故选B。

6．科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是

A．制外科手术刀 B．制造航天飞机

C．用作保险丝 D．用于通讯设备

【答案】C

【解析】A.这种新金属的强度大，抗腐蚀性优异，可用于制外科手术刀，选项A正确；

B.这种新金属的密度小，强度大，且抗腐蚀性优异，可用于制造航天飞机，选项B正确；

C.这种新金属的熔点高，不能用作保险丝，选项C错；D.这种新金属的导电性良好，抗腐蚀性优异，用于通讯设备，选项D正确故选：C

7．下列关于金属的应用错误的是

A．金有光泽作饰品

B．铁有导热性可做高压锅

C．钛合金与人体有“相容性”可做人造骨

D．银导电性好可做导线

【答案】D

【解析】A、金子有金属光泽，常用装装饰品，闪闪发亮，故A正确；B、铁具有导热性，可以作炊具，故B正确；C、钛合金具有很多优良的性能，如果能与人体相容，可以作人造骨，故C正确；D、银导电性好，但成本太高，不适合作导线，故D错误。

故选D。

8．金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中错误的是

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．焊锡的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

D．硬铝轻而坚韧，可作为制造汽车、飞机和火箭的材料

【答案】C

【解析】A：不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、反应釜。所以A正确。B：铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具、暖气片等。因此，B正确。C：焊锡的熔点较低、电阻率较大，常用于焊接金属，而不是制成发热体。所以C错误。

D：硬铝轻而坚韧，应用于飞机和火箭、轮船等制造业。所以，D正确。故选择C。

9．金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料

D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体

【答案】D

【解析】可根据的合金和金属的特性来分析。一般金属的导热性都好；合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点；不锈钢、铝合金、铅锑合金都属于合金。

A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故选项正确；

B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故选项正确；

C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，故选项正确；

D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体，故选项错误。故选：D。

10．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确的是

A．图中X=3 

B．金属镓的熔点很低

C．镓元素的原子发生化学变化时易失电子 

D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族

【答案】D

【解析】A、对原子来说，核外电子数等于核内的质子数，31=2+8+18+X，解出X=3，故A正确；B、根据题目的叙述，镓放在手心马上熔化，所以它的熔点很低，故B正确C、根据A项推知x=3，当最外层电子数小于4个时，在化学反应中容易失去电子，故C正确；D、最外层电子数相等，在周期表中就处于同一族，镓最外层3个电子，氮最外层5个电子，它们的最外层电子数不等，在周期表中不处于同一族，故D错误，选D

11．用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。

（1）能说明铜具有导热性的现象是______________。

（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填序号）。

A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧

B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧

C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧

（3）反复实验后发现铜片表面发黑，原因是_____________（用化学方程式解释）。

【答案】     b处火柴头燃烧     AB    

【解析】（1）b处火柴头燃烧，说明温度达到了火柴头的着火点，故能说明铜具有导热性，故填：b处火柴头燃烧。

（2）A、b处温度达到火柴头着火点，火柴头燃烧，a处温度达不到火柴头着火点，火柴头不燃烧，则能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故A正确；

B、b处温度达到火柴头着火点，火柴头燃烧，c处温度达不到火柴梗着火点，火柴梗不燃烧，则能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故B正确；

C、a处温度达不到火柴头着火点，火柴头不燃烧，c处温度达不到火柴梗着火点，火柴梗不燃烧，则不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故C不正确。

故选AB。

（3）反复实验后发现铜片表面发黑，是因为铜和氧气加热生成了氧化铜，反应的化学方程式为。

12．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化结果如图所示。

（1）用化学方程式表示50-100s压强增大的原因_____。

（2）写出50s时溶液中溶质的成分（用化学式表示）_____。

（3）说明100-140s压强减小的原因_____。

【答案】     2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑     AlCl3、HCl     反应结束后温度降低到室温，压强减小

【解析】由于铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应，所以：

（1）50～100s压强增大的原因是铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，反应的方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（2）50s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl；

（3）100～140s压强减小的原因是：反应结束后温度降低到室温，压强减小。

故答案为：（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

（2）AlCl3、HCl。

（3）反应结束后温度降低到室温，压强减小。

13．同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时,有如下操作:

（1）图A中,标号a的仪器名称是_____；用仪器a夹着铜丝对铜丝一端加热一段时间，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫。据此可得出的结论是______。

（2）图B的实验目的是______。

（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是_______。

（4）图D中反应的化学方程式为______，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上，还需补充的实验是________(写出操作方法)。

【答案】     坩埚钳     金属铜具有良好的导热性     比较合金和纯金属的硬度     铝丝表面的氧化膜未处理        把铜丝放入稀硫酸中(合理即可)

【解析】（1）A中，标号a的仪器为坩埚钳。用坩埚钳夹着铜丝一端加热一段时间后，发现铜丝未加热端发烫，则证明铜丝具有良好的导热性。故答案为：坩埚钳、金属铜具有良好的导热性；

（2）将黄铜和纯铜进行互相刻划，比较纯金属和合金的硬度。能观察到纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。故答案为：比较合金和纯金属的硬度；

（3）铝在空气中表面易氧化形成一层致密的氧化铝保护膜，图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是铝表面有一层氧化铝保护膜，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始无法观察到产生气泡。故答案为：铝丝表面的氧化膜未处理；

（4）图D中的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应的方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，铜能和硝酸银反应，说明铜的金属活动性排在银的前面，铝能和稀硫酸反应，说明铝的金属活动性排在氢的前面，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充一个实验，该实验方案是取一支试管，向试管中加入少量稀硫酸，取一根铜丝并浸入稀硫酸中。铜和稀硫酸不反应，说明铜的金属活动性排在氢的后面，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Al>Cu>Ag。故答案为：把铜丝放入稀硫酸中。

14．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答。

（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为_____________________， 集气瓶中预先放少量水的目的是____________________。

（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与____________接触。通过对比①与_______________试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与________________接触。这两步运用了实验中常用的____________________________研究方法。

（3）写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法____________________。

（4）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是__________________(填字母)。

A．Mn、FeSO4溶液

B．Mn、Fe、MgSO4 溶液

C．Mn、Fe、ZnSO4 溶液

（5）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。

①从物理性质的角度分析，应具有的性质是___________________。

②从化学性质的角度分析，应具有的性质是___________________。

【答案】     3Fe+ 2O2Fe3O4     防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂     水     ②     氧气     控制变量     保持干燥或刷漆等     AC     硬度比较大（合理即可）     化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（合理即可）

【解析】（1）A中铁丝燃烧，铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+ 2O2Fe3O4，铁在氧气中燃烧时，火星四射、生成黑色固体，集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成的高温物体溅落，使集气瓶底炸裂；

（2）①中铁与氧气、水共存，铁钉锈蚀，③中只有铁和氧气，没有水不生锈。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与水接触。②中只有铁钉和水不生锈，通过对比①与②试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与氧气接触。这两步运用了实验中常用的控制变量研究方法；

（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥或刷漆；

（4）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，即：锰的活动性比铁、锌的强，比镁的弱： A、Mn、FeSO4溶液，锰不与硫酸亚铁溶液反应，证明锰的活动性比铁的弱；

B、Mn、Fe、MgSO4 溶液，锰和铁都不与硫酸镁溶液反应，只能证明锰和铁都比镁弱，但不能证明铁和锰的强弱；C、Mn、Fe、ZnSO4 溶液，锰能与硫酸锌溶液反应，证明锰的活动性比锌的强，铁不与硫酸锌溶液反应，证明铁的活动性比锌的弱，可证明锰的活动性比铁的强；故选AC；

（5）铸造硬币的金属材料应具有的性质：熔点比较低，容易铸造，光泽好，硬度比较大，不易磨损，不容易生锈。①从物理性质的角度分析，应具有的性质是硬度比较大（合理即可）；②从化学性质的角度分析，应具有的性质是化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（合理即可）。

15．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_____。

（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。

①钢属于_____（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（写化学方程式）。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿_____t。

（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是_____。

②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____（填序号）。

A 稀盐酸                                B FeSO4溶液

C CuSO4溶液                    D ZnSO4溶液

【答案】     导电性     混合物     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     200     验证铜的活动性强于银     ABC

【解析】（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性，故填：导电性。

（2）①钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x

x＝200t。故填：200。

（3）①第1步是将铜浸入硝酸银溶液中，是为了验证铜的活动性强于银，故填：验证铜的活动性强于银。

②第2步实验中，应该验证铁的活动性强于铜，为了达到实验目的，溶液甲可以是稀盐酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液，不能是ZnSO4溶液。故填：ABC。