人教版九年级下册课题2 溶解度精品随堂练习题

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度精品随堂练习题，文件包含92溶解度课时练-九年级化学下册同步教学课件+课时练人教版解析版docx、92溶解度课时练-九年级化学下册同步教学课件+课时练人教版原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

9.2 溶解度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
基础篇

1．（2022·湖南衡阳·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。
2．（2022·贵州毕节·中考真题）温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：

温室时该固体的溶解度可能是
A．50g B．35g C．30g D．25g
【答案】B
【解析】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。
故选B。
3．（2022·广东实验中学二模）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。通过这阶段的学习我们知道在溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．溶液质量增加 B．溶质一定减少
C．温度一定降低 D．溶剂一定减少
【答案】B
【解析】A、溶液结晶过程中，有晶体析出，溶质质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误；
B、溶液结晶过程中，有晶体析出，溶质一定减少，故选项说法正确；
C、溶液结晶过程中，温度不一定降低，也可能是采用的恒温蒸发水分的方法，故选项说法错误；
D、溶液结晶过程中，可能采用的是降温的方法，溶剂不一定减少，故选项说法错误。
故选B。
4．（2022·吉林·长春经济技术开发区洋浦学校九年级阶段练习）在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”＝“2”的是
A．1mL 酒精与 1mL 水混合后的总体积
B．1g 硫和 1g 氧气反应后生成物的质量
C．1g 氢氧化钙和 1g 水混合后溶液的质量
D．1g 饱和硝酸铵溶液中加入 1g 硝酸铵后所得溶液的质量
【答案】B
【解析】A、因为微粒之间有间隔，1mL 酒精与 1mL 水混合后的总体积小于2mL，不符合“1+1=2”，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，根据化学方程式S + O2 SO2可知，硫和氧气的质量比是32：（16×2）=1:1，1g硫和1g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，1g硫和1g氧气反应后生成物的质量=1g+1g=2g，符合“1+1=2”，符合题意；
C、氢氧化钙微溶于水，1g 氢氧化钙和 1g 水混合后，氢氧化钙不能完全溶解，溶液的质量小于2g，不符合“1+1=2”，不符合题意；
D、1g 饱和硝酸铵溶液中加入 1g 硝酸铵后，由于硝酸铵溶液已饱和，此时不能再继续溶解硝酸铵，溶液的质量仍是1g，不符合“1+1=2”，不符合题意；
故选：B 。
5．（2022·甘肃·金昌市龙门学校九年级阶段练习）A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g水，在相同温度下，向四只烧杯中分别加入5g、10g、15g、20g的同种物质，充分溶解后情况如图所示，则烧杯中一定是不饱和溶液的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解量，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液。C、D中有固体出现，一定是饱和溶液，B中的溶质质量比A多，而比C的少，则可能是恰好饱和溶液，A一定不饱和。
故选：A。
6．（2022·甘肃·金昌市龙门学校九年级阶段练习）一定温度下，某固体饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法
A．增加溶质 B．升高温度 C．增加溶剂 D．降低温度
【答案】C
【解析】A、增加溶质依然是饱和溶液，错误；
B、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以升高温度不一定能成功，错误；
C、增加溶剂，增加溶质溶解量，一定能使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
D、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，错误。
故选：C。
7．（2022·安徽·模拟预测）固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
A．溶液达到饱和时不能溶解其它物质的质量
B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量
C．相应温度下，100g溶剂里溶解的溶质的质量
D．相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解的溶质的质量
【答案】D
【解析】A、饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂中不能再溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，但可以再溶解其他溶质，故选项说法不正确；
B、未指明溶剂的质量为100g，未指明溶液是否饱和，故选项说法不正确；
C、未指明溶液是否饱和，故选项说法不正确；
D、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解的溶质的质量，故选项说法正确。
故选D。
8．（2022·浙江杭州·中考真题）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【解析】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；
B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；
D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选D。
9．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；
B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；
C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；
D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误；
故选：C。
10．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是

A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【答案】D
【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。
【解析】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；
B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；
D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。
故选：D。
11．（2022·黑龙江牡丹江·中考真题）NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
【答案】D
【解析】A、 硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
B、t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，所以氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，说法正确；
C、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确。
D、t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度不相同，所以等质量的两种物质配制成饱和溶液所需要的水的质量不同，说法错误。
故选：D。
12．（2022·湖北孝感·中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【答案】B
【解析】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
13．（2022·四川眉山·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【答案】D
【解析】A、20℃时，乙物质溶解度为30g，而甲物质溶解度不到30g，说法错误，不符合题意；
B、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时P点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙恰好饱和，则形成的溶液为130g，也就是130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，说法错误，不符合题意；
D、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10℃，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。说法正确，符合题意。
故选D。
14．（2022·上海虹口·二模）一定可以增大二氧化碳溶解度的方法是
A．升温加压 B．升温降压 C．降温降压 D．降温加压
【答案】D
【解析】气体的溶解度受温度和压强影响，温度越低气体的溶解度越大，压强越大溶解度越大，故降温加压可以增大二氧化碳溶解度，故选D。
提升篇

15．（2022·广西贵港·中考真题）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是___________。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。
【答案】(1)煮沸
(2)将污水处理后再排放
(3)     20g     乙     蒸发结晶     加水
【解析】（1）生活中将水煮沸可以起到杀菌同时把水中的可溶性钙镁混合物转化为水垢除去，故填：煮沸；
（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；
（3）①如图所示，t1℃时，甲的溶解度是20g；②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙>甲>丙，说明该温度下等质量的饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故填：乙；③如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；④如图所示，P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H点的方法是：加水。
16．（2022·辽宁丹东·中考真题）利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)P点的含义是___________。
(2)t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为___________g。
(3)若A中混有少量B，最好用___________方法提纯A。
(4)t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是___________。
【答案】(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
(2)65
(3)降温结晶##冷却热饱和溶液
(4)AB##BA
【解析】（1）溶解度曲线中交点表示，交点对应的同一温度下，物质的溶解度相等，故P点的含义是t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，A物质的溶解度为30g，将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，最多溶解的A物质的质量为，则得到溶液质量为。
（3）由溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量B，最好用降温结晶的方法提纯A。
（4）由溶解度曲线图可知，A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液，则降温后溶解度应减小，AB的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低，溶解度减小，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故填：AB。
17．（2022·湖南株洲·中考真题）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 _____（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 _____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 　　。
A．d点→c点
B．d点→b点
C．c点→b点
D．c点→d点
【答案】(1)相等
(2)  ## 不是
(3)B
【解析】(1)a点表示硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，由图示可知二者的溶解度相等因此其饱和溶液中的溶质质量分数相等，故填：相等；
(2)c点处表示硝酸钾的饱和溶液其溶质的质量分数为 。故填：或；d点位于硝酸钾溶解度曲线下方，d点处硝酸钾溶液不是饱和溶液。
(3)根据题意，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，100g水中加入60g硝酸钾溶解形成不饱和溶液，固体完全溶解，如图所示，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在溶解度是60g时，表示100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和，故若要形成恰好饱和的溶液且溶质质量不变，即将硝酸钾溶液降温至其溶解度变为60g刚好为止，故溶液状态变化过程可以在图1表示为 d点→b点，故选：B。
18．（2022·湖北鄂州·中考真题）化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。

(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲______（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙。
(3)t2℃时分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是______。
(4)若乙中含有少量甲，可以用______方法得到较纯净的乙。
【答案】(1)t1
(2)＞
(3)丙
(4)蒸发结晶
【解析】(1)由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
(2)将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶液的溶质质量分数：甲＞丙；
(3)t2℃时，甲、乙的溶解度大于30g，丙的溶解度小于30g，该温度下，分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，甲、乙能全部溶解，形成的是不饱和溶液，丙部分溶解，形成的是饱和溶液；
(4)甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶的方法得到较纯净的乙。
19．（2022·四川凉山·中考真题）根据下表信息填空。
温度/C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246

(1)40℃时，向盛有30g NaCl的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)80℃时，分别用100g水配成NaCl和KNO3，的饱和溶液，同时降温到20℃时，析出固体较多的是_______。
【答案】(1)饱和
(2)KNO3
【解析】(1)根据表中数据可知，40℃时NaCl的溶解度为36.6g，30g NaCl的烧杯中加入50g水中，只能溶解18.3g，则溶解后得到的溶液为饱和溶液。
(2)根据表中数据可知，NaCl溶解度受温度影响变化不大，而KNO3溶解度受温度影响变化较大，则由80℃降温至20℃时，溶解度变化大的KNO3析出固体较多。
三、简答题
20．（2022·湖南湘西·二模）天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
【答案】天气闷热，气温高，氧气在水中溶解度减小，所以鱼需要靠近水面游动，以呼吸更多的氧气。
【分析】能够影响气体物质溶解度的因素除了温度，还有压强。
【解析】气体的溶解度，水温度升高而降低，随着压强的增大而增大。故天气闷热时，温度升高而压强减小，所以水中溶解的氧气也变少，鱼需要靠近水面来呼吸更多的氧气。故答案为：天气闷热，气温高，氧气在水中溶解度减小，所以鱼需要靠近水面游动，以呼吸更多的氧气。
四、综合应用题
21．（2022·全国·九年级课时练习）溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
(1)20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是_______。
(2)影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌 E．颗粒大小 F．溶质、溶剂的质量
(3)影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
(4)不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。

A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
(5)某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0gKNO3.加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是________。
A．添加KNO3直至天平平衡                                 B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡                    D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体_______保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是________。

步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；
同样方法，再加入2.0gKNO3实验，记录温度为T3.则T3时KNO3的溶解度为_____g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是_______。
交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是_______。

A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
【答案】(1)20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液
(2)AC
(3)ABCD
(4)A
(5)     A     凹液面最低处     温度可控、受热均匀     70     加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度     CD
【解析】(1)20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液。
(2)影响固体溶解度大小的因素有溶质种类、溶剂种类、温度，压强几乎不影响固体溶解度，搅拌、颗粒大小、溶质、溶剂质量都不会影响溶解度；
故选AC。
(3)A. 温度升高，微粒运动加快，可以加快物质溶解，正确；
B. 搅拌可以加快物质溶解，正确；
C. 颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶解越快，正确；
D. 振荡可以加速物质溶解，正确。
故选ABCD。
(4)气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；图中t1对应的温度为40℃，同压强下t2对应的溶解度更小，故温度大于40℃；
故选A。
(5)步骤1：称取一定质量药品，发现托盘天平指针偏向右边，说明药品质量偏小，则接下来的操作是添加KNO3直至天平平衡；
故选A。
步骤2：量筒必须放平稳，视线要与液体凹液面最低处保持水平。
步骤3：水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控、受热均匀。
步骤5：由题意可知，水的质量为10mL，则水的质量为10g；T3时溶解溶质质量为3.5+1.5+2.0=7.0g，则T3时KNO3的溶解度为。
实验交流与反思：
交流1：欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度。
交流2：
A.没有指明具体温度，不能判断NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，错误；
B.没有确定两种物质溶液质量大小，不能判断将b℃时两种物质的饱和溶液降温至a℃时KNO3溶液析出的晶体的多少，错误；
C.在a℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，若配制等质量的两物质的饱和溶液，则硝酸钾所需的水量多，正确；
D.硝酸钾溶解度受温度影响较大，从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法，正确。
故选CD。