初中人教版课题3 溶液的浓度优秀练习

9.3  溶液的浓度

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．（2022·辽宁丹东·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是

A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒

【答案】A

【解析】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，符合题意；

B、烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；

C、胶头滴管和量筒配合使用用于准确量取水，不符合题意；

D、量筒用于量取水，不符合题意。故选：A。

2．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是

A．溶液中溶质质量分数 B．溶液的质量

C．溶质的质量 D．溶剂的质量

【答案】C

【解析】溶液加水稀释，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。故选C。

3．（2022·福建·中考真题）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为

A．95g B．90g C．20g D．5 g

【答案】D

【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。

4．（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是

A．   B．  C．  D．

【答案】A

【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确；C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确；

D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。故选A。

5．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种固体纯净物（都不含结晶水，也不与水反应），充分搅拌以后，结果如下图。下列说法正确的是

A．甲、丙形成了饱和溶液，乙得到不饱和溶液

B．分析现象可知，三种物质中只有乙属于易溶物质

C．上述溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

D．若升高温度，甲、丙杯下方的固体会变少

【答案】B

【解析】A、甲、丙有晶体未溶解，则形成了饱和溶液，乙中固体全部溶解，无法判断是不饱和溶液，还是恰好饱和，选项A错误；B、20℃时，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，由现象可知，三种物质中只有乙属于易溶物质，选项B正确；C、溶剂的质量相同，甲溶解较少，乙全部溶解，丙溶解较多，则溶液的溶质质量分数：乙>丙>甲，选项C错误；D、甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的变化情况未知，无法判断升高温度后，甲、丙杯下方的固体变化情况，选项D错误。故选：B。

6．对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是

A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B．40g水中溶解了10g蔗糖

C．将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液 D．溶质和溶液的质量比为1:5

【答案】C

【解析】A、20g蔗糖溶于水配成100g溶液，则溶质质量分数为：，正确；B、40g水中溶解了10g蔗糖，则溶质质量分数为：，正确；C、将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液，设蔗糖为1g，水为9g，则溶质质量分数为：，错误；D、溶质和溶液的质量比为1:5，设溶质为1g，溶液为5g，则溶质质量分数为：，正确；故选：C。

7．根据实验判断下列说法不正确的是

A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③

B．溶液⑤一定是饱和溶液

C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数

D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤

【答案】C

【解析】A、由溶液的形成过程可知，溶液①和溶液②中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液③中多溶解了一部分溶质，溶液①和溶液②溶质的质量分数均小于溶液③，该说法正确，选项A不符合题意；

B、溶液⑤是同一温度下溶液④中过滤固体沉淀得到的，溶液④是饱和溶液，所以溶液⑤一定是饱和溶液，该说法正确，选项B不符合题意；

C、溶液④是饱和溶液，进行过滤后得到的⑤是同一温度的饱和溶液，溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，该说法错误，选项C符合题意；

D、整个过程没有蒸发溶剂，溶剂质量不变，故溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤，该说法正确，选项D不符合题意。故选：C。

8．现有50g质量分数为10%食盐溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是

A．蒸发掉一半的溶剂 B．蒸发掉25g溶剂

C．加入5g食盐 D．加入50g10%NaCl溶液

【答案】B

【解析】50g质量分数为10%食盐溶液含溶质的质量为50g×10%=5g，含溶剂50g-5g=45g。

A、设：需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=5g，x=25g，不是一半的溶剂，故A错误；B、设：需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=5g，x=25g，故B正确；C、设：需要再溶解食盐的质量为y，（50g+y）×20%=5g+y，y=6.25g，故C错误；D、加入50g10%NaCl溶液，溶质的质量分数仍为10%，故D错误。故选：B。

9．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是

A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质

B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大

【答案】B

【解析】A、由图2并结合图1可知，在100g水中，t3℃时50gR全部溶解，t2℃时析出晶体，说明t3℃时R溶解度大于等于50g，t2℃时溶解度小于50g，则R是乙物质，错误；B、①和②的溶液中，溶质质量相等，但溶液质量不相等，故溶质的质量分数不相等，正确；C、由A分析可知，①②③均为乙物质形成的溶液；②为R的t3℃时恰好饱和溶液，③析出晶体上层清液也是饱和溶液，错误；D、①②均为t3℃时R的溶液，①为不饱和溶液、②为饱和溶液；③为②析出晶体后的溶液，故②的溶液中溶质的质量分数最大，错误。故选B。

10．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。

(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）

(4)图示中正确的操作顺序为        （填标号）。

A．④②⑤①③

B．①②③④⑤

C．①②④③⑤

D．④⑤②③①

【答案】(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A

【解析】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；

（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；

（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。

11．（2022·河南·中考真题）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。

【答案】     称量     50mL

【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；

所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。

12．某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）需称量氯化钠_____g，量取水时选择_____（填“50mL”或“100mL”）的量筒。

（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是_____。

A量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数

B装瓶时溶液洒落

C使用了生锈的砝码

D溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠

【答案】     5     100mL     AC

【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需称量氯化钠的质量为：100g×5%＝5g，需要水的质量为：100g﹣5g＝95g，体积为95mL，用量筒量取液体时要一次量取，并且应选择量程与液体的取用量最接近，所以选择100mL的量筒；

（2）A 量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，此选项符合题意；

B 溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；

C 使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，此选项符合题意；

D 溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，此选项不符合题意。故选AC。

13．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

(1)计算：需要氯化钠固体的质量是_______g。

(2)称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。

②用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量简的规格是_______(从下列中选用：10mL、50mL、100mL)。

③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。

A．增加适量氯化钠固体                 B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码                       D．添加砝码

(3)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。

(4)反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______ 。 (填序号)

①用量筒量取水时，俯视读数             ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码

③用量筒量取水时，仰视读数             ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水

⑤转移溶液时有部分体溅出

【答案】(1)5(2)     CBDEA     50mL     B(3)加速氯化钠的溶解(4)②③④

【分析】(1)需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；

(2)①配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序是CBDEA；

②需要水的质量为50g-5g=45g，量取水时需要选用500mL的量筒；

③用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，故选：B；

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解；

(4)溶液溶质质量分数偏小，说明实际称取的溶质的质量偏小或实际量取水的体积偏大；

①用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；②药品、砝码的左右位置颠倒且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，会造成实际所用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；⑤转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；故选：②③④。

14．溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ 。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 _____ 。

③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 _____ g。

④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 _____ B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 _____ 和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 _____ g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 _____ g。

【答案】     CBA     .C     100     小于     漏斗     4.5     500

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解析】（1）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g；④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；

（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；

（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。