初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除精品课堂检测

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实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·辽宁辽宁·中考真题）下列变化属于物理变化的是A．海水晒盐 B．葡萄酿酒 C．燃放礼花 D．冶炼金属【答案】A【解析】A、海水晒盐是一个蒸发结晶过程，没有生成新物质，物理变化；B、葡萄酿酒生成了新物质酒精，化学变化；C、燃放礼花发生燃烧爆炸，生成了新物质，化学变化；D、冶炼金属生成新物质金属，化学变化。故选A。2．（2022·湖南·模拟预测）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒【答案】A【解析】A.用玻璃棒搅拌，可以加快固体物质的溶解速率，故A正确；B.，过滤时，有滤液贱出，精盐损失，会使精盐产率偏低，故B错误；C.蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故C错误；D.用量筒量取液体时，应选择量程略大于或等于所量取液体的体积的量筒，所以应选择10mL量筒，故D错误。故选A。3．（2021·福建省教育考试院一模）下列有关粗盐提纯的实验过程中操作正确的是A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤 D．移走蒸发皿【答案】B【解析】A、取用粗盐要使用药匙，错误；B、溶解粗盐使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，正确；C、过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，错误；D、移走蒸发皿要使用坩埚钳，以防烫伤，错误。故选B。4．公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是A．食盐溶于水使水的凝固点降低  B．食盐溶于水放热使冰雪融化C．食盐与水反应放热使冰雪融化  D．食盐溶于水使水的沸点降低【答案】A【解析】A、食盐溶于水后食盐的分子打破了水分子之间的联系，使得本来可以形成有序的氢键，进而产生晶体的水分子被打破了连接，不得不继续无规则的热运动，直到温度降得更低，故食盐溶于水可使水的凝固点降低，故选项正确；B、食盐溶于水属于溶解，没有发生化学反应，不会放热，故选项错误；C、食盐溶与水反应没有发生化学反应，不会放热，故选项错误；D、食盐溶于水属于溶解，没有发生化学反应，不会放热，也不会使水的沸点降低，故选项错误。故选：A。5．用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。正确顺序是A．④⑤②③⑥①⑤  B．③④②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤  D．④①⑤③⑥①⑤【答案】C【解析】因为要配制的是mg a%的的食盐溶液，用含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制，所以必须先将其溶解、过滤，除去不溶于水的杂质、蒸发结晶、干燥得到纯净的食盐，再按一般固体物质配制一定溶质质量分数溶液的步骤进行，计算、称量、溶解，所以步骤应当是⑤②③⑥④①⑤。故选：C。6．从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出C．海水晒盐的过程说明NaC1的溶解度随温度升高而降低D．往母液中加入NaC1固体，溶液质量增加【答案】A【解析】A、蒸发池中水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐变大，故说法正确。B、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，故选项说法错误。C、海水晒盐，利用的是蒸发结晶的方法，NaCl的溶解度随温度升高而缓慢增加，故选项说法错误。D、母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项说法错误。故选：A。7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是A．硝酸钠和氢氧化钠     B．二氧化锰和氧化铜C．氯化钾和二氧化锰     D．碳酸钾和氯化钙【答案】C【解析】略8．（2021·河南新乡·二模）除去KCl溶液中MgCl2、CaCl2和K2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的K2CO3溶液；④加过量的KOH溶液；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①③⑤④② D．④①③②⑤【答案】D【解析】杂质离子有镁离子、钙离子、硫酸根离子。分别可以用氢氧化钾、碳酸钾、氯化钡除去。但因为加入的除杂试剂过量，所以溶液中会多出氢氧根离子、碳酸根离子、钡离子。钡离子可以用碳酸钾除去，氢氧根离子、碳酸根离子可以用盐酸除去。但加入盐酸前要过滤避免生成的沉淀溶解。所以加入③碳酸钾溶液前要加入①氯化钡溶液，利用碳酸钾除去过量的钡离子。最后②过滤，然后⑤加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子。故选D。9．（2022·吉林·长春市绿园区教师进修学校二模）结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。(1)粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________；(2)过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）；(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热；(4)计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】(1)加速溶解(2)滤液(3)大部分固体析出(4)偏小【解析】(1)粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是：加速溶解；(2)过滤可除去难溶性杂质，故过滤后，从外观上看更加澄清的是滤液；(3)将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到大部分固体析出现象时，就可以停止加热，利用余热将其蒸干；(4)将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，会导致获得精盐的质量偏小，精盐的产率比理论值偏小。10．（2020·福建·厦门市松柏中学九年级阶段练习）实验一：配制溶液复课前，化学实验老师配制100g5%的消毒水溶液用于校园消杀，下图为消毒水配制流程。(1)消毒水的主要成分为次氯酸钠（NaC1O），物质类别属于______类（填写“酸”或“盐”）。(2)托盘天平上的固体的质量为_______，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____。(3)若用量筒量取水时俯视读数，那么配制好溶液溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(4)消杀时要将此100g消毒水稀释成0.5%的溶液，需要加入水的质量为______。实验二：粗盐提纯(5)操作①中玻璃棒的作用是____，加入水的质量不能过少的原因是_______，蒸发操作中需要的仪器为________（写三种）。(6)提纯后的精盐还含有少量氯化镁杂质，可加入适量氢氧化钠除去，该反应的化学方程式为______。【答案】(1)盐(2)     5g     减少药品(3)偏大(4)900g(5)     加速溶解     防止NaC1没有完全溶解，造成损失     玻璃棒、蒸发皿、酒精灯(6)【分析】(1)由金属离子和酸根离子构成的物质属于盐，NaClO由金属离子和酸根离子构成，则NaClO属于盐类。(2)托盘天平上的固体的质量为：100g×5%=5g，称量时若指针偏左，是左盘偏重，即药品偏多，所以应进行的操作是减少药品。(3)若用量筒量取水时俯视读数，则量取的水偏少，那么配制好溶液溶质质量分数会偏大。(4)溶液稀释前后溶质的质量相等，如果消杀时要将此100g消毒水稀释成0.5%的溶液，设需要加入水的质量为x。则100g×5%=（100g+x）×0.5%，x=900g。(5)操作①是溶解，溶解操作中玻璃棒的作用是加速溶解，加入水的质量不能过少的原因是防止NaC1没有完全溶解，造成损失，蒸发操作中需要的仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。(6)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。11．（2021·河南·驻马店市第一高级中学分校九年级阶段练习）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么？(3)以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。【答案】(1)搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅(2)除去氯化钙和过量的氯化钡(3)过滤后的滤液中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠。可向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。【分析】(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到玻璃棒。玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅。(2)碳酸钠能与杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)因为加入氢氧化钠和碳酸钠过量，所以过滤后滤液中仍然含有，蒸发结晶后会混入晶体，所以过滤后应向滤液中加入过量稀盐酸，将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠，再通过蒸发结晶除去氯化氢得到纯净的氯化钠。12．（2021·山东泰安·九年级期中）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。(1)【海水淡化】采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是(选字母序号)。A．膜分离法也是一种分离混合物的方法B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似C．加压后右侧海水中溶质的质量增大(2)【粗盐提纯】除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Mg2+、Ca2+和，为了得到较纯的氯化钠，进行如下流程的实验操作，请填空：①加入过量的NaOH溶液；②_______；③_______；④过滤；⑤加入适量稀盐酸；⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量稀盐酸的目的是_______。(3)【海水制镁】部分途径如图2，为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入_______(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀，此过程富集镁元素的同时也达到了_______的目的；Ⅳ处反应的化学方程式为_______。(4)【海水制碱】氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_______。(5)【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？_______。【答案】(1)AB(2)     加入过量的氯化钡溶液     加入过量的碳酸钠溶液     除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠(3)     Ca(OH)2                            除杂     (4)(5)氯化镁【分析】(1)A、膜分离法也是一种分离混合物的方法，选项A正确；B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，选项B正确；C、淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以加压后海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，选项C错误。故填： AB。(2)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Mg2+、Ca2+和 ，为了得到较纯的氯化钠，进行如下流程的实验操作①加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；②加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；③加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；④过滤；⑤加入适量稀盐酸；⑥蒸发，从而得到较纯的氯化钠；在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：加入过量的氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。(3)氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为了使海水中含量较低的镁元素富集，熟石灰的价格比较低廉，工业生产中通常向海水或卤水中加入熟石灰，使海水中的氯化镁转化为沉淀，此过程富集镁元素的同时也达到了除杂提纯，得到不含镁的物质的目的；Ⅳ处反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，故填：Ca(OH)2；除杂； 。(4)氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程是氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式是，故填： 。(5)从化学学科角度，氯化镁是一种重要的海洋资源，利用氯化镁可以制取一种重要的物质镁，故填：氯化镁。