人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质完美版课件ppt

这是一份人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质完美版课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，金属与酸反应的图像题，金属活动性顺序，×27，ACB，mH2，酸足量金属反应完，金属足量酸反应完，FeCu，ZnSO4等内容，欢迎下载使用。

1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律。2.掌握足量不同金属与等量的酸反应的规律。
（一）、少量金属与足量酸
（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的n克稀盐酸反应，反应的速度由快至慢的是 ，依据是 。
Mg>Al>Zn>Fe
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的n克稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量 镁-24 铝-27 铁-56 锌-65）
Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
根据计算结果，大家能够总结出金属与足量酸反应产生氢气质量与金属哪些量有关？
等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，则产生氢气的速率由快到慢的顺序是: ;产生气体质量由多到少的顺序是 ；
Mg > Al > Zn > Fe
Al > Mg > Fe > Zn
越陡说明金属的活动性越强。
横线越高说明最终生成氢气的质量越多。
1、等质量的三种金属A、B、C，分别和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成＋2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，依图可知三种金属的活动性由强到弱的顺序 ，它们的相对原子质量的由大到小的顺序是 。
C > B > A
金属元素的化合价×m(金属)金属的相对原子质量
2、相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的（ ）
3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
4、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法中正确的是（ ） A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑
2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
酸等量、金属过量，生成氢气一样多
（二）、足量金属与等量酸
（二）、足量金属与少量酸
将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中，则产生氢气的速率的顺序是 ；产生气体质量由多到少是 。
Mg = Al = Zn = Fe
1、将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中生成氢气质量（m）随反应时间（t）对于该图象的理解,下列说法正确的是（ ）
A、反应后两种金属一定都有剩余B、反应后稀硫酸都没有剩余 C、反应后消耗两种金属的质量相等D、反应后所得溶液质量相等．
2、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．0－t1时段，产生氢气的质量锌比铁大 B．0－t1时段，产生氢气的速率锌比铁大 C．0－t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同 D．0－t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同
金属与酸反应图像题两种情况
例题3：如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A、向左偏 B、先向左偏后向右偏 C．向右偏 D．先向右偏后向左偏
练习：在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，(1)镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D．无法确定
在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，（2)若反应后镁铁都有剩余，则指针的位置最终（ ）A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 （3）若天平停留在原来的位置则一定有剩余的金属是__________,天平指针先偏向加入_____的一边，因为 。
镁的活动性大于铁，反应速率快
向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）①溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、不溶物为Cu ②溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、不溶物为Fe③溶液中只有Cu(NO3)2、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe(NO3)2、不溶物为Fe，CuA. ①③ B.①④ C.②③ D.③④·
四、金属与一种金属化合物（盐）溶液反应
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
即：金属活动性相差越大，置换反应越容易发生
五、判断一种金属跟两种盐溶液反应的次序。
练习1：向FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入一些Zn粉。充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。把A加入到少量的稀硫酸中有气体产生，则A中一定有（ ），可能有（ ），溶液中一定有的物质是（ ）。可能有：_________，一定没有：____________。
练习2：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸后（1）有气泡产生则滤渣中一定有________ __，滤液中一定有：__________，（2）若无气泡产生则滤渣中一定有：_______，可能有：_______，一定不含：_________,滤液中一定有：_______，可能有：______________。
Ag(NO3)2、Cu(NO3)2
1、相同质量的镁、铝、锌、铁四种金属和足量的稀盐酸反应。反应的速度由快至慢的是 。产生的氢气的质量由多到少的是 。
Al>Mg>Fe>Zn
三、金属与酸反应的图像题
计算：相同质量的(m克)镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
金属与足量酸反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。
金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量
2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
3、等质量的三种金属A、B、C，分别和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成＋2价金属硫酸盐，其反应情况如右图所示，依图可知三种金属的活动性由强到弱的顺序 ，它们的相对原子质量的由大到小的顺序是 。
A> C > B
4、相同质量的且足量的四种金属Mg,Fe,Zn,Al,和少量的等体积等浓度的稀硫酸反应产生的氢气的量为 。
5、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 ，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为 ，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 。