人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应优秀ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应优秀ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案1，熟石灰，碱性太强价格太贵，用熟石灰处理，酸碱指示剂，健康的头发，受损伤的头发，工业废水的处理，酸和碱的中和反应等内容，欢迎下载使用。
1.根据实验能判断酸和碱发生的化学反应。2.能正确写出中和反应的化学方程式。3.能举例说出中和反应在实际中的应用。
如果碱液沾到皮肤上 ,应用大量的水进行冲洗,然后涂上硼酸，为什么?
实验10-8：如何证明ＮaOH溶液和稀盐酸发生反应？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
CaCl2 + 2 H2O
NaOH+ H2SO4===Ca(OH)2+ HCl ===
Na2SO4 + 2H2O
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
碱 + 酸 → 盐 + 水
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
写出下列中和反应的化学方程式
Ca(OH)2 + H2SO4===KOH + H2SO4 === Al(OH)3 + HCl ===
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
改良时能否用NaOH？
方法1：可用熟石灰进行中和处理。
方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
你能写出中和胃酸的化学方程式吗？
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。怎么办?
被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
1．下列应用与中和反应原理无关的是(　　)A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D．用熟石灰改良酸性土壤
溶液酸碱度的表示方法——PH
1.能说出溶液酸碱性与pH的关系。2.学会使用pH试纸测定溶液pH的方法。3.能判断溶液pH图像的变化情况。
表示溶液是酸性还是碱性的。（酸碱指示剂）
表示溶液酸碱性的强弱程度。
1.测定pH最简便的方法：使用pH试纸
pH的范围通常在0～14之间
溶液的酸碱度的表示方法
PH ＜ 7，溶液显酸性，pH越小酸性越强
PH = 7，溶液显中性
PH ＞ 7，溶液显碱性，pH越大碱性越强
酸性溶液指酸溶液以及某些显酸性的盐溶液
如： 酸溶液：稀盐酸、稀硫酸 盐溶液：NH4Cl、CuSO4、NH4NO3 的溶液
碱性溶液指碱溶液以及某些显碱性的盐溶液
如： 碱溶液：NaOH、 Ca(OH)2 盐溶液：Na2CO3、NaHCO3、K2CO3的溶液
中性溶液主要指大部分的盐溶液
如： NaCl、 CaCl2、Na2SO4的溶液
酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
实验10-92. 测定方法：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较，读数。
注意：（1）pH值只能为整数，不能为小数。 （2）不能测浓硫酸、固体或气体的pH （3）不能伸入到溶液中。（会污染原试剂） （4）不能润湿pH试纸。（会改变酸碱度）
3．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(　　)A．用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
日常生活中一些常见物质的PH
1．生活中一些常见物质的pH如图所示，下列四种物质中酸碱性与众不同的是(　　)A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
3. 测定pH的精确方法——
人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物的生长。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。                      （1）该反应的化学方程式为：                                         。（2）该实验操作是将                    滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）                           。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。
HCl、NaCl     
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1. 化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；
2. 在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；
3. 测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为 5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4. 测定人体内液体的PH，了解人体健康状况。
2. 以下物质遇到水形成的溶液中，pH值大于7的是（ ）A.二氧化碳 B.氯化氢 C.氧化钙 D.氯化钠
1．某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择的物质是(　　)A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
pH与溶液酸碱性的关系
溶液酸碱度的表示法| pH
pH的测定——pH试纸的正确使用