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2020-2022广西梧州市中考化学三年真题知识点分类汇编9-盐和化肥（含解析）
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这是一份2020-2022广西梧州市中考化学三年真题知识点分类汇编9-盐和化肥（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·广西柳州·中考真题）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是
A．过滤B．称量氢氧化钠固体
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
2．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A．Na+ Ba2+ Cl- NO3-
B．Na+ NH4+ SO4 2- CO32-
C．Al3+ Na+ NO3- HCO3-
D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
4．（2022·广西梧州·统考中考真题）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧: P+O2P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应: CaCO3+ SiO2CaSiO3+ CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2
5．（2022·广西梧州·统考中考真题）图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是
A．若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2
B．若甲为HCl. 乙、丙可以为KOH、FeSO4
C．若甲为NH4NO3，乙、 丙可以为HCl、Ca(OH)2
D．若甲为Ba(OH)2， 乙、丙可以为CO2、Na2SO4
6．（2022·广西梧州·统考中考真题）《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是
A．“水银”是指金属汞B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成D．“积变又还成丹砂”是物理变化
7．（2021·广西梧州·统考中考真题）“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2021·广西梧州·统考中考真题）下列除杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2021·广西梧州·统考中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
10．（2020·广西梧州·统考中考真题）下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2
B．NaNO3、KCl、CuSO4、Ba(OH)2
C．HCl、Ca(OH)2、NaOH、HNO3
D．Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH、MgSO4
11．（2020·广西梧州·统考中考真题）“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2CO3俗称小苏打
B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．副产品NH4Cl可用作氮肥
D．该生产工艺中CO2可以循环利用
二、填空题
12．（2021·广西柳州·统考中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1)______。
(2)______。
(3)______。
(4)______。
(5)______。
(6)______。
三、推断题
13．（2020·广西梧州·统考中考真题）有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）样品中肯定不存在的物质是______（写化学式，下同）。
（2）白色沉淀乙的化学式为______。
（3）写出图中加入足量稀硝酸产生气体的化学方程式：______。
（4）样品中不能确定是否存在的物质是______，理由是______。
四、流程题
14．（2022·广西柳州·中考真题）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 _____（填一种即可）。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 _____，该反应属于 _____反应（填基本反应类型）。
(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 _____。
(4)请你设计分离出CH3OH的一种方案：_____。
(5)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 _____。
15．（2022·广西梧州·统考中考真题）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。
(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。
16．（2021·广西梧州·统考中考真题）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是______。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和______。
17．（2020·广西梧州·统考中考真题）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图：
已知：
Ⅰ、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
Ⅱ、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
（1）沉淀B是______，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。
（2）图中步骤②控制pH的范围为______≤pH＜9.1。
（3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加______g水可配得该稀盐酸。
（4）写出图中步骤③生成Mg（OH）2的化学方程式：______。
五、科学探究题
18．（2021·广西柳州·统考中考真题）某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。
猜想一：该溶液属于酸类；
猜想二：该溶液属于碱类；
猜想三：该溶液属于盐类。
(1)小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想____错误，他的理由是________。
【设计实验】
【结论与反思】
(2)兴趣小组同学综合实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，最终得出猜想________正确。
(3)写出实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________________。
(4)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是________或者是________。仅限用实验Ⅰ、Ⅱ中药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质____________。
【探究启示】
(5)实验中倾倒液体药品时，应注意标签________________________。
19．（2020·广西柳州·统考中考真题）钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2不溶于水。
【猜想与假设】猜想一：全部是Ca（OH）2
猜想二：全部是Cu（OH）2
猜想三：______________
小东从物理性质进行分析后认为猜想____不合理，理由是____________。
【实验与验证】
【结论与反思】根据实验I和实验Ⅱ可以证明猜想_________正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________________。
【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：和。长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是________________。
20．（2022·广西梧州·统考中考真题）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么?
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2：__________；猜想3：既有O2又有CO2。
【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证：
【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是___________________。
【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入_________的水， 效果更好。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。
猜想1：只有Na2CO3；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是________________。
【总结提升】
(1)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意________________。
(2)过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式________________。
六、计算题
21．（2021·广西梧州·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
22．（2020·广西梧州·统考中考真题）已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）HCl的相对分子质量为______。
（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）
选项
实验目的
实验方案
A
探究甲烷中含有碳元素
点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方， 观察是否有水珠生成
B
比较锌、铁、铜的金属活动性
将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶液颜色的变化就能比较出三种金属活动性强弱
C
鉴别氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、氢氧化钙四种溶液
将四种溶液两两混合就能鉴别
D
除去食盐水中混有的Ca2＋、Mg2＋、
依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸至中性
物质
选项
X
Y
Z
A
K2SO4
BaSO4
Ba（NO3）2
B
Cu
CuO
Cu（OH）2
C
Zn
ZnCl2
Zn（NO3）2
D
KNO3
KOH
Ba（OH）2
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀pH
3.2
6.7
11.1
实验序号
实验操作
实验现象
分析与结论
实验Ⅰ
取一定量的该溶液，滴加酚酞
溶液变红
原溶液显碱性
实验Ⅱ
取一定量的该溶液，加入稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
生成的气体是二氧化碳
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液
滴入酚酞后滤液呈________色
滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子
实验Ⅱ
向实验I的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液
有白色沉淀
证明滤液中
有_______离子
操作
现象
结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。
观察到B中_________，D中木条复燃。
猜想1正确。
操作
现象
结论
步骤1：取少量溶液E，滴加____________。
有气泡产生
溶液中一定有 Na2CO3，猜想2不正确。
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入______。
无明显现象
溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。
参考答案：
1．D
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内），图中缺少玻璃棒引流，错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；
C、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，错误；
D、量取液体时，量筒放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。；
故选D。
2．D
【详解】A、化学反应前后元素种类不变，点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠生成，可用于探究甲烷中是否含有氢元素，A错误；
B、铜、铁均不与硫酸锌反应，说明三种金属中锌最活泼，无法比较铜、铁金属活动性强弱，B错误；
C、将四种溶液分别两两混合，氯化钡溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，碳酸钾溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、白色沉淀，硫酸钠溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、无明显现象，氢氧化钙溶液与其他三种溶液混合对应的现象为无明显现象、白色沉淀、无明显现象，因此只能将溶液分为氯化钡、碳酸钾和硫酸钠、氢氧化钙两组，无法进一步鉴别，C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液可除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子以及前面所加过量的氯化钡溶液中的钡离子，过滤，所得滤液为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加盐酸至中性后得到氯化钠溶液，D正确。
故选D。
3．A
【详解】A、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，选项正确；
B、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
4．C
【详解】A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为，故A项错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为，故B项错误；
C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，故C项正确；
D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为，故D项错误；
故选C。
5．D
【详解】A、如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不符合题目要求；
B、如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；
C、如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸铵、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；
D、如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化钡、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求；
故选D。
6．D
【详解】A、Hg单质俗称水银，故说法正确；
B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确；
C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确；
D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
故选D。
7．C
【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，硫酸钡难溶于水和酸，不能转化为硝酸钡，不符合题意；
B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反应生成硝酸锌和氯化银，符合题意；
D、假设硝酸钾能转化为氢氧化钾，氢氧化钾溶于水，硝酸盐均溶于水，不满足复分解反应的条件，同理，假设氢氧化钾能转化为氢氧化钡，氢氧化钡溶于水，钾盐均溶于水，不满足复分解反应的条件，均不能一步转化，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、一氧化碳难溶于水，通入足量的水中，无法除去杂质，不符合题意；
B、加入适量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，可除去银，但是也除去了原物质，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁和氯化钾，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，充分反应后，过滤，可除去氢氧化亚铁和氢氧化铁，除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。
B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。
C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选：C。
10．D
【详解】A、Na2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；
C、Ca(OH)2、NaOH溶液与HCl、HNO3溶液发生中和反应生成盐和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀，该溶液为Ba(NO3)2溶液；与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的为H2SO4、MgSO4；与Ba(NO3)2溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；再将氢氧化钠溶液滴加至H2SO4、MgSO4溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
11．A
【详解】A、Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。
B、NaHCO3能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥，故选项说法正确。
D、“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，则该生产工艺中CO2可以循环利用，故选项说法正确。
故选A。
12．(1)C
(2)E
(3)F
(4)D
(5)B
(6)A
【解析】（1）
如图所示，该实验是氢气燃烧实验，燃烧后生成水，说明氢气具有可燃性，故选：C；
（2）
如图所示，氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，故选：E；
（3）
如图所示，花生油富含油脂，故选：F；
（4）
如图所示，该实验是蒸发操作，故选：D；
（5）
如图所示，该图是石墨的结构模型，故选：B；
（6）
如图所示，表示一个氧化汞分子，故选：A。
13． CuSO4 BaSO4 NaOH 碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色
【分析】样品加入足量的水，过滤，得到无色溶液A和白色沉淀甲，故一定不含硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色溶液，且形成蓝色沉淀，向无色溶液A中加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，可能含氢氧化钠或碳酸钠中至少一种；向白色沉淀甲中加入足量稀硝酸，产生气体，无色溶液C，白色沉淀乙，故一定含碳酸钠、硫酸钾、氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，可能含氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，样品中肯定不存在的物质是CuSO4；
（2）白色沉淀乙是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）加入足量稀硝酸产生气体的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）样品中不能确定是否存在的物质是NaOH，理由是：碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色。
14．(1)烧杯##漏斗##玻璃棒
(2) 3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4 置换
(3)提供氢元素，确保二氧化碳完全反应
(4)将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）
(5)在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）
【解析】（1）
实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）
铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）
据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应；
（4）
甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离
（5）
火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。
15．(1)过滤
(2)③②①或②③①或②①③
(3)、OH-
(4)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
(5)NaCl
【详解】（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。
（2）①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+ ，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是、OH-。
（4）电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。
16． Na2CO3 小 食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小 CO2
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出；
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，氯化钠在中性溶液中溶解的较少；
（4）步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。
17． 二氧化硅 漏斗 6.7 62
【详解】（1）矿石是由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，氧化镁、氧化铁、氧化铜能与稀盐酸反应，故沉淀B是不能和稀盐酸反应的二氧化硅；
操作a实现了固液分离，是过滤；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）图中步骤②控制pH的范围为6.7≤pH＜9.1，确保铜离子、铁离子完全形成沉淀。
故填：6.7。
（3）设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，可得：
10g×36%＝（10g+x）×5%，
x＝62g，
故填：62。
（4）步骤③中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：。
18．(1) 一 酸类物质的化学式最左边元素符号是H，不可能出现Na （合理即可）
(2)三
(3)
(4) Na2CO3 NaHCO3 一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液（合理即可）
(5)朝向手心
【解析】（1）
酸类物质的化学式中最左边的元素符号是H，不可能出现Na，因此猜想一错误；
（2）
分析实验可知该溶液显碱性，且能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明该溶液可能是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故猜想三正确；
（3）
实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
根据前面的分析可知，这瓶溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠；
实验Ⅰ、Ⅱ中的药品及生成物为酚酞、氯化钠、稀盐酸、水、二氧化碳、氢氧化钙溶液、碳酸钙，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，故可设计实验：向一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液；
向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，待完全反应后，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，还可设计实验方案为向待测液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，滴加一定量的稀盐酸后才产生气泡的是碳酸钠溶液。
（5）
实验中倾倒液体药品时，应注意标签要朝向手心，防止标签被腐蚀。
19． Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物 一 Ca（OH）2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理 红 Ca2+ 三 生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca（OH）2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【分析】猜想与假设：依据氢氧化钙与硫酸铜的反应及反应物的量提出猜测三，依据滤渣颜色和氢氧化钙的颜色分析不合理的理由；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作和实验结论分析实验现象，依据实验Ⅱ的实验操作和实验现象得出实验结论；
结论与反思：整体分析实验结论得出正确猜想，依据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成物写出化学方程式；
拓展与延伸：依据题中信息和氢氧化钙与氢氧化钠的性质分析原因。
【详解】猜想与假设：因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca(OH)2不合理，故答案为：Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物；一；Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故答案为：红；Ca2+；
结论与反思：整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu(OH)2，通过【实验与验证】得出含有Ca(OH)2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：三；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
拓展与延伸：依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca(OH)2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。故答案为：生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输。
【点睛】本题解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。
20． 只有CO2 无明显现象 温度低时反应缓慢，氧气浓度过低 温度较高 稀盐酸 酚酞溶液 Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验 密封##防潮##避免高温
【详解】【提出假设1详解】
根据质量守恒定律可知，过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可能是氧气和二氧化碳，故猜想二：只有二氧化碳；
【实验验证详解】为验证猜想一成立，该气体是氧气，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，则B、C装置中均为无明显现象，而装置D中带火星的木条复燃；
【拓展实验详解】改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；
【交流与讨论详解】根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；
【实验验证详解】步骤1：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的实验现象为产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，根据无明显现象，该物质中不含有碳酸钠；
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于滴加氯化钙溶液过量，则完全除去溶液中的碳酸钠，溶液中没有氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，观察到溶液不变红；
【交流与讨论详解】步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验；
【总结提升详解】(1)根据以上分析可知，过碳酸钠能与水发生反应，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温；
(2)过氧化钠(Na2O2)与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的总反应方程式。
21．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
【详解】（1）NaCl的化学式量为35.5+23=58.5；
（2）产生二氧化碳的质量是208.8g+40g-244.4g=4.4g；
（3）详见答案。
22．（1）36.5；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
x＝21.2g；
所以该样品中NaOH的质量分数为：。
【详解】（1）HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5。
（2）见答案。
一、单选题
1．（2022·广西柳州·中考真题）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是
A．过滤B．称量氢氧化钠固体
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
2．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A．Na+ Ba2+ Cl- NO3-
B．Na+ NH4+ SO4 2- CO32-
C．Al3+ Na+ NO3- HCO3-
D．Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
4．（2022·广西梧州·统考中考真题）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧: P+O2P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应: CaCO3+ SiO2CaSiO3+ CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3=4Al+3O2
5．（2022·广西梧州·统考中考真题）图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是
A．若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2
B．若甲为HCl. 乙、丙可以为KOH、FeSO4
C．若甲为NH4NO3，乙、 丙可以为HCl、Ca(OH)2
D．若甲为Ba(OH)2， 乙、丙可以为CO2、Na2SO4
6．（2022·广西梧州·统考中考真题）《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是
A．“水银”是指金属汞B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成D．“积变又还成丹砂”是物理变化
7．（2021·广西梧州·统考中考真题）“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2021·广西梧州·统考中考真题）下列除杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2021·广西梧州·统考中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
10．（2020·广西梧州·统考中考真题）下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2
B．NaNO3、KCl、CuSO4、Ba(OH)2
C．HCl、Ca(OH)2、NaOH、HNO3
D．Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH、MgSO4
11．（2020·广西梧州·统考中考真题）“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2CO3俗称小苏打
B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C．副产品NH4Cl可用作氮肥
D．该生产工艺中CO2可以循环利用
二、填空题
12．（2021·广西柳州·统考中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1)______。
(2)______。
(3)______。
(4)______。
(5)______。
(6)______。
三、推断题
13．（2020·广西梧州·统考中考真题）有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）样品中肯定不存在的物质是______（写化学式，下同）。
（2）白色沉淀乙的化学式为______。
（3）写出图中加入足量稀硝酸产生气体的化学方程式：______。
（4）样品中不能确定是否存在的物质是______，理由是______。
四、流程题
14．（2022·广西柳州·中考真题）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 _____（填一种即可）。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 _____，该反应属于 _____反应（填基本反应类型）。
(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 _____。
(4)请你设计分离出CH3OH的一种方案：_____。
(5)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 _____。
15．（2022·广西梧州·统考中考真题）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。
(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。
16．（2021·广西梧州·统考中考真题）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是______。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和______。
17．（2020·广西梧州·统考中考真题）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图：
已知：
Ⅰ、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
Ⅱ、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
（1）沉淀B是______，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。
（2）图中步骤②控制pH的范围为______≤pH＜9.1。
（3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加______g水可配得该稀盐酸。
（4）写出图中步骤③生成Mg（OH）2的化学方程式：______。
五、科学探究题
18．（2021·广西柳州·统考中考真题）某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。
猜想一：该溶液属于酸类；
猜想二：该溶液属于碱类；
猜想三：该溶液属于盐类。
(1)小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想____错误，他的理由是________。
【设计实验】
【结论与反思】
(2)兴趣小组同学综合实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，最终得出猜想________正确。
(3)写出实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________________。
(4)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是________或者是________。仅限用实验Ⅰ、Ⅱ中药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质____________。
【探究启示】
(5)实验中倾倒液体药品时，应注意标签________________________。
19．（2020·广西柳州·统考中考真题）钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑。在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2不溶于水。
【猜想与假设】猜想一：全部是Ca（OH）2
猜想二：全部是Cu（OH）2
猜想三：______________
小东从物理性质进行分析后认为猜想____不合理，理由是____________。
【实验与验证】
【结论与反思】根据实验I和实验Ⅱ可以证明猜想_________正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________________。
【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O2反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：和。长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因是________________。
20．（2022·广西梧州·统考中考真题）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么?
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2：__________；猜想3：既有O2又有CO2。
【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下验证：
【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是___________________。
【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入_________的水， 效果更好。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。
猜想1：只有Na2CO3；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是________________。
【总结提升】
(1)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意________________。
(2)过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式________________。
六、计算题
21．（2021·广西梧州·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
22．（2020·广西梧州·统考中考真题）已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）HCl的相对分子质量为______。
（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）
选项
实验目的
实验方案
A
探究甲烷中含有碳元素
点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方， 观察是否有水珠生成
B
比较锌、铁、铜的金属活动性
将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶液颜色的变化就能比较出三种金属活动性强弱
C
鉴别氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、氢氧化钙四种溶液
将四种溶液两两混合就能鉴别
D
除去食盐水中混有的Ca2＋、Mg2＋、
依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸至中性
物质
选项
X
Y
Z
A
K2SO4
BaSO4
Ba（NO3）2
B
Cu
CuO
Cu（OH）2
C
Zn
ZnCl2
Zn（NO3）2
D
KNO3
KOH
Ba（OH）2
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀pH
3.2
6.7
11.1
实验序号
实验操作
实验现象
分析与结论
实验Ⅰ
取一定量的该溶液，滴加酚酞
溶液变红
原溶液显碱性
实验Ⅱ
取一定量的该溶液，加入稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
生成的气体是二氧化碳
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液
滴入酚酞后滤液呈________色
滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子
实验Ⅱ
向实验I的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液
有白色沉淀
证明滤液中
有_______离子
操作
现象
结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。
观察到B中_________，D中木条复燃。
猜想1正确。
操作
现象
结论
步骤1：取少量溶液E，滴加____________。
有气泡产生
溶液中一定有 Na2CO3，猜想2不正确。
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入______。
无明显现象
溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。
参考答案：
1．D
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内），图中缺少玻璃棒引流，错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；
C、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，错误；
D、量取液体时，量筒放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。；
故选D。
2．D
【详解】A、化学反应前后元素种类不变，点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠生成，可用于探究甲烷中是否含有氢元素，A错误；
B、铜、铁均不与硫酸锌反应，说明三种金属中锌最活泼，无法比较铜、铁金属活动性强弱，B错误；
C、将四种溶液分别两两混合，氯化钡溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，碳酸钾溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、白色沉淀，硫酸钠溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、无明显现象，氢氧化钙溶液与其他三种溶液混合对应的现象为无明显现象、白色沉淀、无明显现象，因此只能将溶液分为氯化钡、碳酸钾和硫酸钠、氢氧化钙两组，无法进一步鉴别，C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液可除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子以及前面所加过量的氯化钡溶液中的钡离子，过滤，所得滤液为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加盐酸至中性后得到氯化钠溶液，D正确。
故选D。
3．A
【详解】A、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或碱性溶液中大量共存，选项正确；
B、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；
D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
4．C
【详解】A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为，故A项错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为，故B项错误；
C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，故C项正确；
D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为，故D项错误；
故选C。
5．D
【详解】A、如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不符合题目要求；
B、如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；
C、如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸铵、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；
D、如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化钡、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求；
故选D。
6．D
【详解】A、Hg单质俗称水银，故说法正确；
B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确；
C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确；
D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
故选D。
7．C
【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，硫酸钡难溶于水和酸，不能转化为硝酸钡，不符合题意；
B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反应生成硝酸锌和氯化银，符合题意；
D、假设硝酸钾能转化为氢氧化钾，氢氧化钾溶于水，硝酸盐均溶于水，不满足复分解反应的条件，同理，假设氢氧化钾能转化为氢氧化钡，氢氧化钡溶于水，钾盐均溶于水，不满足复分解反应的条件，均不能一步转化，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、一氧化碳难溶于水，通入足量的水中，无法除去杂质，不符合题意；
B、加入适量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，可除去银，但是也除去了原物质，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁和氯化钾，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，充分反应后，过滤，可除去氢氧化亚铁和氢氧化铁，除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。
B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。
C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选：C。
10．D
【详解】A、Na2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；
C、Ca(OH)2、NaOH溶液与HCl、HNO3溶液发生中和反应生成盐和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀，该溶液为Ba(NO3)2溶液；与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的为H2SO4、MgSO4；与Ba(NO3)2溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；再将氢氧化钠溶液滴加至H2SO4、MgSO4溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
11．A
【详解】A、Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。
B、NaHCO3能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥，故选项说法正确。
D、“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，则该生产工艺中CO2可以循环利用，故选项说法正确。
故选A。
12．(1)C
(2)E
(3)F
(4)D
(5)B
(6)A
【解析】（1）
如图所示，该实验是氢气燃烧实验，燃烧后生成水，说明氢气具有可燃性，故选：C；
（2）
如图所示，氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，故选：E；
（3）
如图所示，花生油富含油脂，故选：F；
（4）
如图所示，该实验是蒸发操作，故选：D；
（5）
如图所示，该图是石墨的结构模型，故选：B；
（6）
如图所示，表示一个氧化汞分子，故选：A。
13． CuSO4 BaSO4 NaOH 碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色
【分析】样品加入足量的水，过滤，得到无色溶液A和白色沉淀甲，故一定不含硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色溶液，且形成蓝色沉淀，向无色溶液A中加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，可能含氢氧化钠或碳酸钠中至少一种；向白色沉淀甲中加入足量稀硝酸，产生气体，无色溶液C，白色沉淀乙，故一定含碳酸钠、硫酸钾、氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，可能含氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，样品中肯定不存在的物质是CuSO4；
（2）白色沉淀乙是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；
（3）加入足量稀硝酸产生气体的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）样品中不能确定是否存在的物质是NaOH，理由是：碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色。
14．(1)烧杯##漏斗##玻璃棒
(2) 3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4 置换
(3)提供氢元素，确保二氧化碳完全反应
(4)将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）
(5)在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）
【解析】（1）
实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）
铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）
据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应；
（4）
甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离
（5）
火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。
15．(1)过滤
(2)③②①或②③①或②①③
(3)、OH-
(4)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
(5)NaCl
【详解】（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。
（2）①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+ ，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。
（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是、OH-。
（4）电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。
16． Na2CO3 小 食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小 CO2
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出；
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，氯化钠在中性溶液中溶解的较少；
（4）步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。
17． 二氧化硅 漏斗 6.7 62
【详解】（1）矿石是由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，氧化镁、氧化铁、氧化铜能与稀盐酸反应，故沉淀B是不能和稀盐酸反应的二氧化硅；
操作a实现了固液分离，是过滤；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）图中步骤②控制pH的范围为6.7≤pH＜9.1，确保铜离子、铁离子完全形成沉淀。
故填：6.7。
（3）设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，可得：
10g×36%＝（10g+x）×5%，
x＝62g，
故填：62。
（4）步骤③中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：。
18．(1) 一 酸类物质的化学式最左边元素符号是H，不可能出现Na （合理即可）
(2)三
(3)
(4) Na2CO3 NaHCO3 一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液（合理即可）
(5)朝向手心
【解析】（1）
酸类物质的化学式中最左边的元素符号是H，不可能出现Na，因此猜想一错误；
（2）
分析实验可知该溶液显碱性，且能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明该溶液可能是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故猜想三正确；
（3）
实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
根据前面的分析可知，这瓶溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠；
实验Ⅰ、Ⅱ中的药品及生成物为酚酞、氯化钠、稀盐酸、水、二氧化碳、氢氧化钙溶液、碳酸钙，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，故可设计实验：向一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液；
向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，待完全反应后，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，还可设计实验方案为向待测液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，滴加一定量的稀盐酸后才产生气泡的是碳酸钠溶液。
（5）
实验中倾倒液体药品时，应注意标签要朝向手心，防止标签被腐蚀。
19． Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物 一 Ca（OH）2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理 红 Ca2+ 三 生成的Ca（OH）2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca（OH）2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【分析】猜想与假设：依据氢氧化钙与硫酸铜的反应及反应物的量提出猜测三，依据滤渣颜色和氢氧化钙的颜色分析不合理的理由；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作和实验结论分析实验现象，依据实验Ⅱ的实验操作和实验现象得出实验结论；
结论与反思：整体分析实验结论得出正确猜想，依据碳酸钠与氢氧化钙的反应生成物写出化学方程式；
拓展与延伸：依据题中信息和氢氧化钙与氢氧化钠的性质分析原因。
【详解】猜想与假设：因为氢氧化钙与硫酸铜的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙过量，滤渣就为Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物，滤渣为蓝色，氢氧化钙的是白色，所以猜想一Ca(OH)2不合理，故答案为：Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物；一；Ca(OH)2是白色固体，而滤渣为蓝色，所以猜想一不合理；
实验与验证：依据实验Ⅰ的实验操作向其中一份滴入酚酞试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子，所以实验现象为滴入酚酞溶液显红色，依据实验Ⅱ的实验操作向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子，故答案为：红；Ca2+；
结论与反思：整体分析可知滤渣是蓝色含中含Cu(OH)2，通过【实验与验证】得出含有Ca(OH)2，所以猜想三正确，因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：三；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
拓展与延伸：依据题中反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知氢氧化钠极易溶于水，使溶液碱性增强，不利于鱼苗生存，而2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑可知生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2表面，阻止了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又与水反应，可以长时间持续缓慢产生氧气，又由于Ca(OH)2微溶于水，使溶液碱性很弱，均有利于鱼苗长途运输；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。故答案为：生成的Ca(OH)2微溶于水，覆盖在CaO2上面，阻碍了反应的进行，随着运输过程中的震动，CaO2又可以与水接触，继续反应，可以长时间缓慢放出氧气；且Ca(OH)2微溶于水，使得溶液的碱性较弱，均有利于鱼苗的长途运输。
【点睛】本题解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强。
20． 只有CO2 无明显现象 温度低时反应缓慢，氧气浓度过低 温度较高 稀盐酸 酚酞溶液 Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验 密封##防潮##避免高温
【详解】【提出假设1详解】
根据质量守恒定律可知，过碳酸钠(Na2CO4)与热水反应，该气体可能是二氧化碳，该气体可能氧气，该气体可能是氧气和二氧化碳，故猜想二：只有二氧化碳；
【实验验证详解】为验证猜想一成立，该气体是氧气，检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条，则B、C装置中均为无明显现象，而装置D中带火星的木条复燃；
【拓展实验详解】改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；
【交流与讨论详解】根据分析可知，茶垢清洁剂在热水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清洁剂时，加入温度较高的水，效果更好；
【实验验证详解】步骤1：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的实验现象为产生气泡，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，根据无明显现象，该物质中不含有碳酸钠；
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于滴加氯化钙溶液过量，则完全除去溶液中的碳酸钠，溶液中没有氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，观察到溶液不变红；
【交流与讨论详解】步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续NaOH的检验；
【总结提升详解】(1)根据以上分析可知，过碳酸钠能与水发生反应，保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温；
(2)过氧化钠(Na2O2)与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的总反应方程式。
21．（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
【详解】（1）NaCl的化学式量为35.5+23=58.5；
（2）产生二氧化碳的质量是208.8g+40g-244.4g=4.4g；
（3）详见答案。
22．（1）36.5；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
x＝21.2g；
所以该样品中NaOH的质量分数为：。
【详解】（1）HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5。
（2）见答案。
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