2022年中考化学真题分类汇编 专题04 氧气(原卷版＋解析版)

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【答案】C
【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；
故选C。
2.【2022四川眉州中考】化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（ ）
A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 杨振宁
【答案】A
【解析】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。
3.【2022北京】火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A. HB. NC. OD. Al
【答案】D
【解析】A、氢（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
B、氮（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
C、氧（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意；
D、铝（）的偏旁部首是“钅”字旁，故属于金属元素，符合题意；
故选：D。
4.【2022天津中考】地壳中含量最多的元素是（ ）
A. SiB. AlC. OD. Fe
【答案】C
【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。
5.【2022北京】人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（ ）
A. 元素B. 单质C. 分子D. 原子
【答案】A
【解析】物质是由元素组成。人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是钙元素。
故选：A。
6.【2022四川乐山中考】下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；
B、P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；
C、K为钾元素，钾中含有 “钅”，故属于金属元素；
D、S为硫元素，属于非金属元素；
故选C。
7.【2022辽宁抚顺】一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是（ ）
A.分子的数目 B.分子的间隔
C.分子的体积 D.分子的质量
【答案】B
【解析】气体液化，没有新物质生成 ，是物理变化。这个过程中，改变的是分子间隔、运动速率和相对位置，分子体积、质量和数目都不改变。故选B
8.【2022广州中考】如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【解析】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；
故选B。
9.【2022黑龙江哈尔滨】下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．分子不断运动
B．两种酸溶液中都含有氢离子
C．碳原子的排列方式不同
D．温度升高，分子变大
【答案】D
【解答】解：A、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为两种酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
10.【2022河北中考】如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A. 个数减少 B. 质量减小
C. 间隔减小 D. 种类减少
【答案】C
【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。
故选：C
11.【2022山东泰安宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【解析】A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；
C、一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；
D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；
故选B。
12.【2022四川遂宁】下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（ ）
A. 春天柳絮飞扬B. 夏天荷花飘香
C. 秋天落叶缤纷D. 冬天雪花飘飘
【答案】B
【解析】A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子级别的，故A错误；
B．荷花飘香，是气味分子不断运动，故B正确；
C．落英的颗粒也很大，不属于分子级别，故C错误；
D．雪花的颗粒比较大，不是分子级别，故D错误；
故选B。
13.【2022安徽】 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（ ）
【答案】A
【解析】A. 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态。错误。
B. 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。正确。
C. 碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，正确。
D. 靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味。正确。
故选:A。
14.【2022广西贺州中考】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A. a+m-nB. a+m+nC. a-m-nD. a-m+n
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
15.【2022黑龙江哈尔滨】下列粒子在化学反应中易得到电子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：A、该原子的最外层电子数为2，但核外只有一个电子层，化学性质稳定，故选项错误。
B、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。
C、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。
D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。
故选：C。
16.【2022云南】浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A. 核外有3个电子层B. 质子数为11
C. 易失电子形成阳离子D. “+”表示钠原子带正电
【答案】D
【解析】A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意；
B、原子核内有11个质子，不符合题意；
C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；
D、“+”表示质子带正电，符合题意。
故选D。
17.【2022广州中考】 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
18.【2022湖北宜昌中考】如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为8
B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
【答案】B
【解析】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
19.【2022北京】我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是（ ）
A. 元素符号为HB. 原子序数为1
C. 相对原子质量为1.008gD. 原子中核外电子数为1
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。
故选C。
20.【2022安徽】硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 铝元素的相对原子质量为13B. Al2O3中Al为+2价
C. 硬铝的强度和硬度比铝的大D. 铝是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【解析】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
21.【2022重庆A】“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 氟属于非金属元素B. 氟的原子序数是9
C. 氟的相对原子质量是19.00D. 氟原子失去1个电子变成氟离子
【答案】D
【解析】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数是9，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不写出，故选项说法正确。
D、根据氟原子的结构示意图，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，变成氟离子，故选项说法错误。
故选D。
22.【2022黑龙江龙东中考】中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 铟属于金属元素
B. x=18
C. 铟元素的相对原子质量为114.8g
D. 铟元素位于元素周期表第五周期
【答案】C
【解析】A、由“金”字旁可知，铟属于金属元素，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8，符合题意；
D、铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，不符合题意。
故选C。
23.【2022四川眉州中考】如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素B. 相对原子质量是20
C. 人体缺钙易患贫血病D. 在化合物中钙的化合价为+2
【答案】D
【解析】A、由“钅”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为40.08，不符合题意；
C、人体缺钙会引起的骨质疏松症，人体缺铁易患贫血病，不符合题意；
D、钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子2个电子，带两个单位正电荷，在化合物中钙的化合价显+2，符合题意。
故选D。
24.【2022山东东营】神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解答】解：A、周期数＝原子核外电子层数，镓元素和砷元素的原子核外均有4个电子层，镓元素和砷元素位于同一周期，故选项说法正确；
B、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显﹣3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为GaAs，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，故选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故选项说法正确；
故选：B。
25.【2022内蒙古赤峰】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）
A．石墨B．水银C．五氧化二磷D．氯化钠
【答案】D
【解答】解：A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
26.【2022山东泰安】下列物质是由分子构成的是（ ）
A. 氢氧化钾B. 铝C. 金刚石D. 甲烷
【答案】D
【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；
故选D。
27.【2022陕西中考A】从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（ ）
A. 甲烷B. 空气C. 冰水D. 黄金
【答案】B
【解析】A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；
D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
28.【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
【答案】A
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
29.【2022河南中考】在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最高的金属元素是______；形成化合物种类最多的元素是______。
【答案】①. 氮气（或N2） ②. 铝元素（或铝或Al） ③. 碳元素（或碳或C）
【解析】氮气约占空气体积的78%，含量高，且化学性质比较稳定，故填：氮气或N2；
地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素；
人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。
30.【2022山东泰安】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为_______，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。
【答案】（1）31；Ga3+
【解析】（1）根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，中间为元素名称，右上角为元素符号，最下面为元素的相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=31；质子数=各层电子数之和= ，解得=3，最外层电子数为3小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；
31.【2022广州中考】 北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
【答案】（1）①. 112.4 ②. 五氧化二碲
（2）
（3）电
【解析】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；
（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
32.【2022天津中考】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
【答案】（1）氮元素
（2）101
（3）①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O
【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
33.【2022四川达州】化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图I是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示_______种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______(填字母序号)。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_______。
【答案】（1）①. 4 ②. BD（或DB） （2）35.45
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。
（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。
34.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：
（1）从上图A中可知，铈的原子序数是______。
（2）B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是______（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有______，E粒子在化学反应中，易______（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。
【答案】（1）58 （2）BD ；CDE ；得到
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铈元素的原子序数为58。
（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似，B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是BD；
同一周期的元素原子核外电子层数相同，B是氧原子结构示意图，氧在第二周期，C是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子数得到的，钠原子核外有三个电子层，钠在第三周期，D是硫原子结构示意图，硫在第三周期，E是氯原子结构示意图，核外有三个电子层，氯在第三周期，故属于同一周期的粒子有CDE；
E最外层7个电子，易得到1个电子达到8个电子稳定结构，故填“得到”。
35.【2022山东济宁】如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
【答案】（1）碳元素；
（2）①；④。
【解答】解：（1）这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都属于碳元素。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
36.【2022湖北十堰中考】图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图1中x=___________。
（2）图2中的粒子对应的元素共有___________种。
（3）已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式___________。
【答案】（1）18 （2）3（或三） （3）MgBr2
【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，图1中x=35-2-8-7=18；
（2）质子数相等的属于同种元素，图2中粒子的质子数分别有12、17、8，共表示3种元素；
（3）溴离子的最外层电子数是7 容易得到一个电子形成带一个单位正电荷的离子，化合价为-1价，镁元素的化合价是+2价，因此溴化镁的化学式为：MgBr2。
37.【2022贵州贵阳】电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。
（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，x＝ 。
（3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCO2），其中C元素的化合价是 价。
（5）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有
（填字母）。
A.钠元素在自然界中的储量较为丰富
B.钠和锂化学性质相似，生产工艺相近
C.锂离子电池可将化学能转变为电能
D.废旧电池丢弃后，不会造成环境污染
【答案】（1）6.941；
（2）1；11；
（3）失去；
（4）+3；
（5）ABC。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941；
（2）由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外最外层电子数是1；在原子中，由于核内质子数＝核外电子数，所以x＝2+8+1＝11；
（3）锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；
（4）在钴酸锂（LiCO2）中，Li显+1价，O显﹣2价，设C的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3；
（5）A.钠元素在地壳中的储量是2.74%，自然界中的储量较为丰富，故A正确；
B.钠和锂最外层电子数相等，化学性质相似，生产工艺相近，故B正确；
C.锂离子电池可将化学能转变为电能，故C正确；
D.废旧电池丢弃后，会造成环境污染，故D错误。
故选：ABC。
38.【2022湖南郴州】下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）金属
（2） O ； ⑥
（3）
【解析】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
39.【2022广西贺州中考】“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是______。
（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是______。
（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母）。
（4）硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
【答案】（1）原子； Ne
（2）MgCl2
（3）A
（4）微量；氧
【解析】（1）原子中质子数等于核外电子数，图甲中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne。
（2）原子序数为12的元素是镁，其原子的最外层是2个电子，容易失去，形成Mg2+，图甲中D粒子是Cl-，镁元素和氯元素形成化合物时，镁显+2价，氯显-1价，根据化合物中元素化合价为0，该化合物的化学式是：MgCl2。
（3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，核外有2个电子，故其原子结构示意图为图甲中的A。
（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用。图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图乙中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧的化学性质相似。
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4