湖南省长沙市长郡名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022年下学期高二期末考试

化学

时量：75分钟 满分：100分

得分__________

可能用到的相对原子质量：     

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（    ）。

★2．下列说法正确的是（    ）。

A．在100℃时，约为6的纯水呈酸性

B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9

C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12

D．常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大

★3．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（    ）。

A． B． C． D．

4．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（    ）。

5．下列推论正确的是（    ）。

A．为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C（s，石墨）＝＝＝ C（s，金刚石），则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则 

D．时，  ，则碳的燃烧热为

6．室温条件下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是（    ）。

A．

B．b点溶液中，

C．若c点溶液中，则溶液显碱性

D．滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小

7．25℃时，用的溶液滴定的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的。已知的电离平衡常数为，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（    ）。

A．  B．

C．  D．

★8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为）。关于元素R的下列判断中，错误的是（    ）。

A．R元素基态原子的电子排布式为

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的最高正化合价为价

D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素

★9．下列说法中，错误的是（    ）。

A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键

B．氧原子可以形成、，也可能形成

C．已知的分子结构是，在中只有键没有键

D．已知的分子结构是，在中有1个键和2个键

10．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（    ）。

A．和  B．和

C．和  D．和

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．变色硅胶干燥剂含有，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：  ，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论或解释正确的是（    ）。

A．由实验①可知：

B．由实验②可推知加水稀释，浓度商Q＜K，平衡逆向移动

C．由实验③可知：络合能力比络合能力弱

D．变色硅胶干燥剂含有主要起干燥作用

12．已知：  ，平衡体系m（总）的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．温度：

B．平衡常数：

C．反应速率：

D．当时，

13．常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）。

或

A．的数量级为

B．曲线N表示与的变化关系

C．溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

14．利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是（    ）。

图1  钠碱循环脱硫 图2  电渗析法再生吸收液

A．双极膜右侧得到的是

B．再生吸收液从M室流出

C．相同条件下，阳极生成气体，电路中通过电子

D．N室中、分别与发生反应可得高浓度

选择题答题卡

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

15．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的P轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。

（1）在化合物中中心原子的VSEPR模型为__________，Y与的离子半径由小到大的顺序为__________。

（2）基态X原子的价层电子排布式为__________，X的一氢化物是一种火箭燃料的成分，分子中X原子轨道的杂化类型是__________。

（3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）__________；写出证明这一结论的一个实验事实（用化学方程式表示）：__________。

（4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式：__________。

16．（14分）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题：

选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。

（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后__________。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：

已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋__________（填“符合”或“不符合”国家标准。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填标号）。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是______（填标号）。

a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的

b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的

c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度

（2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②和的关系：______（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀（浓度为）时，此时溶液中______。已知：，[（砖红色）]。

17．（12分）工业合成尿素以和为原料，在合成塔中存在如图转化：

（1）液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为__________。

（2）一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比、水碳比的关系如图2和图3所示，回答下列问题：

下列说法不正确的是______（填标号）。

A．图2两曲线中

B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进第二步反应正移

C．图3曲线，增大水碳比有利于尿素生成

D．实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比和水碳比

（3）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：  ，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

完成下列填空：

①试比较、的大小，______（填写“＞”“＝”或“＜”）。

②将和投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填标号）。

A．

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

③某合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据，______。

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为__________（填标号）。

A．有利于平衡正向移动    B．提高正反应速率    C．防止催化剂中毒

18．（14分）氨水和均可用于脱除烟气中。

（1）以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随的分布如图所示。

①氨水与反应生成的离子方程式为__________。

②曲线Y表示的微粒是__________（填化学式）。

③25℃时，氨水的电离常数__________。

（2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

①溶液的水解平衡常数__________。

②现有25℃时等浓度的5种溶液：

A． B．     C．

D． E．

这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：__________（填字母）。

（3）可对烟气中、进行协同脱除。

-

①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为__________。

②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是__________。

长郡名校2022年下学期高二期末考试

化学参考答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

15．（14分，每空2分）

（1）四面体形 

（2） 

（3） 

（4）、、、中的任意两种

16．（14分，每空2分）

（1）①溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色

②符合 ③CD ④b

（2）①Ⅰ ②＜

（3）

17．（12分，每空2分）

（1） 

（2）C

（3）①＞ ②AC ③    A

18．（14分，每空2分）

（1）①

②

③或

（2）① ②E＞A＞C＞B＞D

（3）①

②氧化的反应速率小于氧化的反应速率