2023济南高一上学期期末考试化学含答案

绝密★启用并使用完毕前

高一年级学情检测

化学试题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Fe56  Cu64  Ba137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关黄河流城的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是（    ）

A．将废水中的有机污染物在微生物作用下降解为无害的物质

B．将沿黄河工业废水中的重金属离子沉淀处理，达标后排放

C．将含沙量大的黄河水引入低洼地区进行沉降

D．将河道中的垃圾回收分类，利用现代焚化炉进行燃烧无害化处理

2．“碳中和”就是二氧化碳总排放量等于总吸收量。下列措施不利于实现“碳中和”的是（    ）

A．保护和治理山水林田湖草

B．充分开发利用氢能等清洁能源

C．使用特殊催化剂实现和转化为有机物

D．利用合适催化剂，促进汽车尾气中的CO转化为无毒气体

3．下列说法错误的是（    ）

A．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒

B．碳酸钠常用作胃酸中和剂

C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

D．二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到杀菌、抗氧化的作用

4．下列“类比”合理的是（    ）

A．Fe与溶液反应生成Cu，则Na与溶液反应生成Cu

B．与溶液反应能生成，则与溶液反应能生成

C．Al与高温时反应生成Fe，则Al与MgO高温时反应生成Mg

D．常温时Cu能溶于足量浓硝酸，则常温时Fe能溶于足量浓硝酸

5．某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．过程①发生复分解反应

B．过程②中发生反应的离子方程式为

C．过程③中每有标准状况下11.2 L 参加反应，转移2 mol电子

D．脱硫过程总反应为

6．如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是（    ）

A．乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁

B．具有强氧化性，可用于杀菌清毒

C．甲高温时与水蒸气反应转化为丙

D．若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得

7．A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有同一种元索，它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断错误的是（    ）

A．若A为，则D可能是HCl B．若A为，则D可能是

C．若A为Fe，则D可能是 D．若A为，则D可能是

8．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（    ）（不考虑保存试剂的容器）

9．某溶液中含有大量的离子：、、和M离子。经测定、、的物质的量浓度之比为2∶4∶1．则M离子可能是（    ）

A． B． C． D．

10．某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计）。下列说法正确的是（    ）

A．b中充入的是

B．a和d中气体物质的量之比为1∶4

C．a和c中气体所含原子数相等

D．c和d中气体密度之比为1∶2

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是（    ）

12．某离子反应涉及、、、、、六种微粒．其中随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是（    ）

A．反应中每减少1 mol ，转移6 mol电子

B．反应中被还原

C．反应前后溶液的酸碱性无明显变化

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

13．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验。下列说法正确的是（    ）

A．抽拉铜丝离开液面，可使反应终止

B．a处先变红后褪色

C．b或c处褪色，均说明具有还原性

D．若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性

14．一种综合处理含尾气的工艺流程如图所示。若每步反应都完全，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法错误的是（    ）

A．整个流程中，不需要再补充硫酸铁溶液

B．“氧化”步骤发生的反应为

C．由反应过程可推知氧化性：

D．处理100 L含体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.03 mol电子

15．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.92g．经如下处理：

下列说法正确的是（    ）

A．灼烧的目的是除去氢氧化物滤渣中的少量水，减少质量误差

B．样品中氧原子的物质的量为0.03 mol

C． mL．

D．溶解样品的过程中共消耗2.0 mol·L盐酸50 mL

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）离子反应可用于物质的除杂和分离。某废液是、的混合溶液，现设计实验方案回收金属铜并获得氯化钙晶体。已知过程1先生成白色固体，后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色固体Y。

回答下列问题：

（1）试剂1的化学式为______。检验溶液B中金属阳离子可选用的试剂有______（填标号）。

A．KSCN溶液、氯水

B．高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

（2）操作1所需玻璃仪器有烧杯、______。

（3）过程1中白色固体转化为红褐色固体Y的化学方程式为______，过程2的离子方程式为____________。

（4）例举溶液D中溶质的一种用途______。

17．（10分）海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

回答下列问题：

（1）图中属于固氮作用的过程有________（填标号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是________（填标号）。

A．海洋中的氨循环起始于氮的氧化

B．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

C．反硝化过程需引入还原剂

（3）为了避免废水中对海洋氮循环系统产生影响．可向废水中加入适量氢氧化钠，通入热空气将氨赶出。该过程的离子方程式为________________________。

（4）若1 mol 通过反硝化过程全部转化为，则该过程转移________mol电子。

（5）利用直接与反应生成，再进一步转化为排放，可提高污水处理的效率，降低成本。在生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

18．（10分）实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。回答下列问题：

（1）称取该混合物10.0 g，溶于水配成250 mL溶液。下列操作会使所配溶液浓度偏小的有_______（填标号）。

A．未将洗涤液转移至容量瓶中

B．定容时俯视刻度线

C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理

（2）量取25.0 mL上述溶液于烧杯中，滴加足量溶液，将、完全转化为沉淀，其中参与反应的离子方程式为，属于_______（填“酸”碱”或“盐”）。

（3）简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象：_______。

（4）过滤、洗涤沉淀并充分干燥，称量沉淀的质量为1.97 g，由此得出的质量分数为_______%（保留2位有效数字）。

19．（14分）《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。

已知：熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃．

回答下列问题：

Ⅰ．制取硫酸

实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通人一段时间后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。

（1）A装置中反应后所得固体的化学式为______。玻璃纤维的作用是___________。

（2）B装置试管中所得硫酸溶液溶质的质量分数理论值为_____%（保留到小数点后1位）。

（3）D装置的作用是___________。

Ⅱ．探究的性质

在装置C中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图：

（4）C装置中覆盖食用油的目的是___________。

（5）pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为________（用化学方程式表示）。对比分析上述两组数据，可得出的结论是________________。

20．（14分）肼（）为无色油状液体，具有还原性和碱性，是我国液体型号导弹和运载火箭中广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用NaClO溶液和氨水反应制备。

回答下列问题：

（1）装置①中装有的仪器名称是______，反应的离子方程式为____________。

（2）装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名称是____________。

（3）装置④中反应的化学方程式为____________。

（4）制备的离子方程式为____________。

（5）实验中，需先点燃④处酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加溶液。试解释所加溶液不能过量的原因：____________。

（6）实验结束后，经初步分离获得粗产品，并对其纯度进行测定。称取1.0 g粗产品溶于水并定容为250 mL，取25.00 mL溶液，滴加0.3 mol·L的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。已知：，则产品中的质量分数为______%。