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2023长沙浏阳高一上学期期末考试化学含答案
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这是一份2023长沙浏阳高一上学期期末考试化学含答案,共7页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
2022年下学期期末调研考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 S-32 O-16 Cu-64 F8-56一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是( )A.居呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿总结第一张元素周期表推动了人们对物质世界的认识D.汤姆孙发现了电子,打破了原了不可再分的传统观念2.下列生活和生产中常见的过程不属于化学变化的是( )A.天然气燃烧 B.分离石油和水 C.钢铁生锈 D.食醋除水垢3.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是( )A.胶体 B.云、雾 C.蛋白质溶液 D.溶液4.下列有关电解质的说法正确的是( )A.固体不导电,但是熔融状态或水溶液能导电,所以是电解质B.铜丝、石墨均能导电,所以它们是电解质C.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质D.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离5.下列离子方程式中,正确的是( )A.将稀硫酸滴到铜片上:B.铜片插入硝酸银溶液中:C.钠与水反应:D.稀盐酸滴在石灰石上:6.是常见的生氢剂,其中氢元素为―1价。作为生氢剂的化学反应原理为:。下列有关该反应的说法中,正确的是( )A.该反应属于复分解反应 B.在反应中作氧化剂C.中的氢元素被氧化 D.反应中只有一种元素化合价发生改变7.钠元素广泛存在于自然界中,中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关物质的说法错误的是( )A.金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体,它们的化学性质相同B.与两种固体颜色不同C.治疗胃酸过多可以用,糕点制作也可以用D.金属钠非常活泼,实验室将金属纳保存在煤油中8.下列物质中,在一定条件下与铁反应,且铁元素的化合价能变成+3价的是( )A.氯化铁溶液 B.氯气 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液9.下列关于合金的说法不正确的是( )A.合金是一种混合物B.合金一般具有比纯金属更好的物理性能,如硬度更大等C.纯铝的硬度和强度较小,但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料D.合金必须由多种金属融合而成10.1946年,美国芝加哥大学教授利比发明了断代法,即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定,由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是( )A.是一种新元素 B.的中子数为14C.和都是碳元素的原子 D.、形成的物质,物理性质和化学性质完全相同二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有二个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.用代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.22.4L中含有氧原子的数目一定为B.18g在标准状态下的体积约为22.4LC.1molNa在常温下或加热条件下,分别与足量反应,转移电子数均为D.将标准状况下22.4LHCl溶于水,配成1L溶液,为1mol/L12.如图所示,在A处通入未经干燥的氯气,当关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色;则D瓶中盛放的溶液可能是( )A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C. D.浓硫酸13.以太阳能为热源分解,铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )A.过程Ⅰ的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B.过程Ⅱ的化学方程式为C.过程Ⅰ中每消耗116g转移2mol电子D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点14.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是( )选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物三、非选择题:本题共4小题,共54分。15.(14分)如表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01① 2 ②③④⑤ 3⑥⑦⑧ ⑨⑩(1)化学性质最稳定的元素是______(填元素名称),非金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______(用化学式回答),写出该水化物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:______。(3)①与④可形成的某种化合物,每个分子含有18个电子,该化合物的化学式为:______。(4)⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为______,用电子式表示该化合物的形成过程:______。16.(14分)下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据:序号分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92μmol/L66-1202铁(Fe)8.95μmol/L7.52-11.823钙(Ca)1.48μmol/L1.55-2.10根据上表的数据,回答下列问题。(1)该儿童______元素含量偏低。(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分,某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测,请帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1:取市售药片加入适量蒸馏水溶解药片部分溶解 步骤2:取少量步骤1所得溶液于试管,滴加几滴______溶液。______补铁药片已变质。(3)用制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是______。含有的补铁药片与维生素C同服,可以达到更好的补铁效果,这个过程中体现维生素C的______(填“氧化性”或“还原性”)。(4)不仅溶液中易被氧化,更易被氧化,请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式______。请简要描述被氧化的现象______。17.化工产品中,含氯物质众多,其用途广泛。回答下列问题:(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______物质B为______(填化学式)。(2)“84”消毒液是学校等场所的主要消毒剂,“84”消毒液的主要成分和漂白液一样,请写出“84”消毒液主要成分的化学式______。“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸,在进行厕所清洁和消毒的时候,不能将“洁厕灵”和“84”消毒液混用,因二者混合能产生氯气,请写出反应方程式______。(3)科学技术的发展需要适合人们生活的需要,自来水一度使用氯气进行消毒,从而导致自来水中残留氯超标影响人们身体健康,现在逐渐被新型消毒剂所代替。①请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸侧取氯气反应的离子方程式:______;②简要说明实验室检验自来水样品中是否含有残留氯的实验方法:______;③简要说明使用代替作为自来水消毒剂能有效减少残留氯的原因:______。18.(14分)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白:【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式是______。(2)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于体积为V、物质的量浓度为NaOH溶液中,为了保证铝镁合金粉末能充分反应,则NaOH溶液的体积______mL。(3过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得铝的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验:你认为最简易的装置其连接顺序是A→______(填接口字母)。(5)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用除了可以减小实验误差外,还有一个作用是______。②为减小误差,保证读数的准确,在读数之前,需要进行的操作是,恢复到反应前温度后,______。③若实验用铝镁合金的质量为5.1g,测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况),则合金中铝的质量分数为______。 2022年下学期期末调研考试高一化学参考答案选择题1-5:CBDAC 6-10:DABDC 11-14:CD BD AC BC15.(除注明外,每空2分)(1)氩(1分) F(1分) (2)NaOH (3)(4)离子键 16.(每空2分)(1)钙 (2)KSCN 溶液变红 (3)隔绝空气,防止被氧化 还原性(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色17.(每空2分)(1)酸 (2)NaCl和NaClO (3)①②取少量自来水样品于试管,加入足量稀硝酸酸化后,滴加几滴溶液,若产生白色沉淀,则自来水样品中含有残留氯③得到相同电子,消耗物质的量更小,生成的更少18.(每空2分)(1)(2)100 (3)偏低 (4)CBEDF(5)①平衡气压,使稀硫酸 ②调节甲乙两端液面相平 ③52.94%
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