2023邯郸高一上学期期末考试化学试题含解析

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邯郸市2022- 2023学年第一学期质量检测高一化学可能用到的相对原子质量:H 1  N 14  O 16  S32  Ca40  Fe56  Cu64  Zn 65一、 单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列物质中，属于共价化合物的是A. NH4Cl B. MgCl2 C. CO2 D. Cl22. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是A. “背水一战”中“水”指河水，属于混合物B. “完璧归赵”中“璧”属于金属材料C. “火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应D. “纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性3. 下列关于钠的叙述中，错误的是A. 银白色金属 B. 熔点比较低C. 具有氧化性 D. 可保存在煤油中4. 下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是A. 硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料B. 酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质C. 液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性D. 过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体5. 下列说法正确的是A. 水分子的球棍模型: B. CO2的结构式:O=C=OC. 14C原子结构示意图: D. 用电子式表示氯化钙的形成过程: 6. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，是目前发现的最薄，，最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是A. 石墨烯由碳原子构成B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C. 石墨烯能导电，所以是电解质D. 等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子7. 氡(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变: →+。下列有关说法正确的是A. 的核外电子数是86 B. 的中子数比多4个C. 和互为同位素 D. 到的变化为化学变化8. 某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示:*  *  *医院检验报告单名称检测结果单位参考值铜25.308μmol·L-111.8~39.3锌48.526μmol·L-158~ 100铁8.948mmol·L-16.63~11.82钙1.656mmol·L-115~2.5下列说法错误的是A. 该婴儿血液中锌含量偏低B. 报告单中“ μmol·L-1”、“ mmol·L-1”为物质的量浓度的单位C. 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ，维生素C表现了还原性D. 某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳9. 每年10月23日上午的6: 02到晚上的6: 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，28gN2含有的分子数目为NAB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NAC. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NAD. 标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移电子数目为3NA10. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是选项物质(杂质)除杂试剂或操作ACl2(HCl)饱和食盐水BNaHCO3溶液(Na2CO3)适量Ca(OH)2溶液C稀盐酸(Cl2)光照DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液 A. A B. B C. C D. D11. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A. 气态氢化物的稳定性:N>MB. 简单氢化物的沸点:Y<MC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X> WD. 由Y与Z形成的化合物为离子化合物12. 《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是A. 该反应中S是还原剂B. 该反应中被还原的物质只有KNO3C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1D. 该反应中每生成1 mol N2 ，转移10×6．02×1023个电子13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+ + +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2OB. 过氧化钠与水反应:2 +2H2O=4OH- +O2↑C. 氯气和水反应:Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-D. 向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液: +5I-+6H+=3I2 +3H2O14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T· f菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示(天然气已略去)。下列说法错误的是A. 过程①中H2S为还原剂B. 过程②中反应离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+= 4Fe3+ +2H2OC 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液D. 该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O二、非选择题:本题共4小题，共58分。15. 下表是元素周期表中的一部分:  I AIIAIIIAIVAVA VIA VIIA0第1周期 a   第2周期       b cd  第3周期  e f  ghi根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:（1）a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。（2）a与b形成的简单化合物的电子式是___________。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。（4）g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（5）如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定 条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式: _______________________。16. 溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题:（1）在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、_______  、__________。（2）步骤②为工业上电解饱和食盐水制备Cl2的方法，该过程还同时生产__________(填化学式)。（3）步骤④通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______ (填标号，下同)；步骤⑤中SO2为吸收剂，利用了SO2的_______。A．氧化性    B．还原性     C．挥发性    D．漂白性（4）步骤⑥中反应的离子方程式为_______________。（5）步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水混合物，继续分离它们的操作名称是______________。（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___________________。17. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面84消毒液发酵粉主要成分①    NaCl②    Na2CO3③    NaClO④    NaHCO3⑤KAl(SO4)2·12H2O商品料酒白醋洁厕灵\主要成分⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧HCl回答下列问题:（1）以上主要成分中属于弱电解质的有___ (填序号)。NaCl中所含化学键类型为____________。（2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_____________ 。（3）KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______________。（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为________ ；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为___________。（5）NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_________________。（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _______________。18. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:I．分别配制0.50 mol·L-1CuSO4溶液和0.50 mol· L-1 Na2CO3溶液。Ⅱ．将30 mL CuSO4 溶液和36 mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75° C，搅拌15 min。 Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。回答下列问题:（1）步骤I中，用CuSO4·5H2O固体配制500 mL 0.50 mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。（2）配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。a．未将洗涤液转移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线d．定容时俯视刻度线（3）步骤Ⅱ的反应方程式如下: 2CuSO4+2Na2CO3+ H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑该反应为__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；30 mL 0.50 mol ·L-1CuSO4溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积为__________mL。（4）步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。