2023漳州高一上学期期末化学含答案

漳州市2022~2023学年(上)期末高中教学质量检测

高一化学试题

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案，共48分)

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B. 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料

C. 红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用

D. 奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。醋酸钠(CH3COONa)属于

A 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

3. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列关于反应中相关微粒的叙述错误的是

A. 中子数为18的氯原子为 B. Na的原子结构示意图为

C. 和互为同位素 D. 的电子数为10

4. 用如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

5. 常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

6. 下列实验操作能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 中质子数目为

B. 的溶液中的数目为

C. 常温常压下，中原子的数目为

D. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为

8. 饮用水中会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A. 是还原剂

B. Al被还原

C. 既是氧化产物也是还原产物

D. 在标准状况下，每生成时，转移的电子数目约为

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. 过氧化钠和水反应：

B. 用小苏打治疗胃酸过多：

C. 稀硫酸与溶液反应：

D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：

10. 在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C. 新制氯水能使品红溶液褪色，说明具有漂白性

D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性

11. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A. 操作①、④均为过滤

B. 由含的烟气形成的酸雨在空气中放置一段时间酸性减弱

C. 亚硫酸钠粗品中不可能含有

D. 操作③发生反应的化学方程式为

12. 某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验，下列说法错误的是

A. 将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

B. 向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解

C. 原溶液中至少存在、中的一种，可能存在

D. 向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

13. 海水是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）步骤ⅰ中，可以通过沉淀法除去粗盐中的、和，选用的沉淀剂依次为过量的溶液、_______溶液(填化学式，下同)、_______溶液，经过滤、加适量盐酸，蒸发结晶后获得精盐。

（2）步骤ⅱ制得的金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成_______(填化学式)；氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是_______(用化学方程式表示)。

（3）步骤ⅲ中分离与含NaBr的溶液的操作名称是_______，在实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；通过一系列操作最后获得无水，写出由制取Mg的化学方程式_______。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》

（4）写出步骤ⅳ主要反应的离子方程式_______。

14. “价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

（1）上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。

（2）写出在水中的电离方程式_______。

（3）写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。

（4）根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。

A.  B.  C.  D.

（5）和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。

①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。

（6）高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。

15. 在抗击新型冠状病毒的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活冠状病毒。某84消毒液中NaClO的物质的量浓度为，在实际使用过程中需要稀释。

（1）配制的NaClO消毒液，需要该84消毒液_______mL。

（2）配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______、_______。

（3）配制的操作顺序应是量取→______→摇匀(各操作只用一次，填标号)。

A.定容    B.转移    C.洗涤、转移    D.稀释

（4）“转移”过程中，为了防止溶液洒出，应采取的措施是_______。

（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。

A. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线

D. 定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氧”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有(消毒过程中NaClO被还原为NaCl)，该溶液的“有效氯”是_______g。

16. 某化学课外兴趣小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究。

回答下列问题：

（1）装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______，发生反应的化学方程式为_______。

（2）装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体，装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是_______。

（3）若装置D中试剂为溶液，通入一段时间后出现淡黄色浑浊，则体现的_______性(填“氧化”或“还原”)。

（4）若装置D中试剂为溶液，某同学预测D中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是_______(用离子方程式表示)。

（5）若装置D中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；而更换为品红的乙醇溶液，通入干燥的后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是_______(填微粒符号)。

（6）装置E的作用是_______。

17. 为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液。充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为。求该溶液中的物质的量浓度_______(请写出计算过程)。

漳州市2022~2023学年(上)期末高中教学质量检测

高一化学试题

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案，共48分)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

【13题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）    ①.     ②.    

（3）    ①. 过滤    ②. 漏斗    ③.    

（4）

【14题答案】

【答案】（1）HCl、HClO   

（2）   

（3）    （4）AB   

（5）    ①. 8∶5    ②.    

（6）

【15题答案】

【答案】（1）125    （2）    ①. 500mL容量瓶    ②. 胶头滴管   

（3）DBCA    （4）用玻璃棒进行引流    （5）BD   

（6）71

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②.    

（2）B中液面下降，长颈漏斗下端导管液面上升   

（3）氧化    （4）   

（5）或、   

（6）吸收多余的，防止其污染环境

【17题答案】

【答案】