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2023届高三化学一轮复习 第2讲 与物质的量有关的离子方程式的书写 课件
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这是一份2023届高三化学一轮复习 第2讲 与物质的量有关的离子方程式的书写 课件，共19页。
1.连续型反应离子方程式的书写2.先后型反应离子方程式的书写3.配比型反应离子方程式的书写
1.1 连续型反应离子方程式的书写
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
例题1. 将一定量的CO2 通入到一定量的NaOH溶液中。（1）讨论：当 取不同值时的产物为什么？（2）写出CO2与NaOH按物质的量3 ：4 的比例反应的化学方程式。
小结：与物质的量有关的化学反应产物的判断：定点、划区间、分类讨论。
1.2 运用“叠加法”书写与物质的量有关的离子方程式
（2）写出CO2与NaOH按物质的量3 ：4 的比例反应的化学方程式。
2. 先后型反应离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
2.1 离子反应顺序的确定2.1.1 复分解反应型离子反应顺序向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
答案：H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NH4+＋OH－=NH3·H2O；
规律总结：先中和，后沉淀，再其他。
向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： ， ， 。
OH－＋H＋===H2O；AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
酸常数：H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=5.6×10-11 Al(OH)3 酸式电离常数 Ka1=6.3×10-13
2.1.2 氧化还原反应型离子反应顺序
1）多种氧化剂与一种还原剂(物质的量浓度相同)相遇，氧化性强的首先得电子被还原。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。2）多种还原剂与一种氧化剂(物质的量浓度相同)相遇，还原性强的首先失电子被氧化。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
例题2. 将一定量的Cl2 通入到一定量的FeBr2溶液中。讨论：当 取不同值时的产物为什么？
例题3.（2009年全国II卷13.）含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2 。下列各项为通入Cl2 的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）A． x=0.4a ，2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl‾ B．x=0.6a ，2Br‾ + Cl2 = Br2 + 2Cl‾ C．x=a ，2Fe2+ + 2Br‾+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + Br2 + 4Cl‾ D．x=1.5a ，2Fe2+ + 4Br‾+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl‾
3. 配比型反应离子方程式的书写
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
3.1 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 例题4.(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足；②NaOH过量。
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-。
3.2根据反应物的量书写配比型反应的离子方程式
例题5.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性；若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 。
例题5. Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓。
例题6.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ，②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
例题6.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SO42-＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
总结
1.连续型反应离子方程式的书写 判断反应顺序 定点、划区间、分类讨论 叠加法2.先后型反应离子方程式的书写3.配比型反应离子方程式的书写 判断反应顺序 设1法 确定实际参加反应离子的物质的量
1.连续型反应离子方程式的书写2.先后型反应离子方程式的书写3.配比型反应离子方程式的书写
1.1 连续型反应离子方程式的书写
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
例题1. 将一定量的CO2 通入到一定量的NaOH溶液中。（1）讨论：当 取不同值时的产物为什么？（2）写出CO2与NaOH按物质的量3 ：4 的比例反应的化学方程式。
小结：与物质的量有关的化学反应产物的判断：定点、划区间、分类讨论。
1.2 运用“叠加法”书写与物质的量有关的离子方程式
（2）写出CO2与NaOH按物质的量3 ：4 的比例反应的化学方程式。
2. 先后型反应离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
2.1 离子反应顺序的确定2.1.1 复分解反应型离子反应顺序向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
答案：H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NH4+＋OH－=NH3·H2O；
规律总结：先中和，后沉淀，再其他。
向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： ， ， 。
OH－＋H＋===H2O；AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
酸常数：H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=5.6×10-11 Al(OH)3 酸式电离常数 Ka1=6.3×10-13
2.1.2 氧化还原反应型离子反应顺序
1）多种氧化剂与一种还原剂(物质的量浓度相同)相遇，氧化性强的首先得电子被还原。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。2）多种还原剂与一种氧化剂(物质的量浓度相同)相遇，还原性强的首先失电子被氧化。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
例题2. 将一定量的Cl2 通入到一定量的FeBr2溶液中。讨论：当 取不同值时的产物为什么？
例题3.（2009年全国II卷13.）含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2 。下列各项为通入Cl2 的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）A． x=0.4a ，2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl‾ B．x=0.6a ，2Br‾ + Cl2 = Br2 + 2Cl‾ C．x=a ，2Fe2+ + 2Br‾+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + Br2 + 4Cl‾ D．x=1.5a ，2Fe2+ + 4Br‾+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl‾
3. 配比型反应离子方程式的书写
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
3.1 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 例题4.(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足；②NaOH过量。
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-。
3.2根据反应物的量书写配比型反应的离子方程式
例题5.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性；若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 。
例题5. Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓。
例题6.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ，②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
例题6.NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SO42-＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
总结
1.连续型反应离子方程式的书写 判断反应顺序 定点、划区间、分类讨论 叠加法2.先后型反应离子方程式的书写3.配比型反应离子方程式的书写 判断反应顺序 设1法 确定实际参加反应离子的物质的量
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