2023届高三化学一轮复习 第5讲-氧化还原反应规律及其应用 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 第5讲-氧化还原反应规律及其应用 课件，共38页。PPT课件主要包含了Part，练习题部分，叠加法，数轴法，价态律，优先律，强弱律，守恒律，讨论法，规律与方法等内容，欢迎下载使用。

n(e-)=n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) = n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) 电子守恒规律常用于氧化还原反应方程式的配平及计算。
在适宜的条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
2.1氧化性、还原性的判断 (1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)=还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2.2根据反应条件和产物价态判断氧化性还原性的强弱
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如还原性：Na>Mg>Al；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易进行判断：氧化性：KMnO4>MnO2。③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：氧化性：Cl2＞S。
用于判断氧化还原反应的先后顺序
（1）多种氧化剂与一种还原剂(物质的量浓度相同)相遇，氧化性强的首先得电子被还原。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。 （2）多种还原剂与一种氧化剂(物质的量浓度相同)相遇，还原性强的首先失电子被氧化。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
元素处于最高价，只有氧化性（如KMnO4中的Mn）；元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-）；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如Fe2＋、S、Cl2等）。歧化反应规律：“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。价态归中规律：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
4.1 价态律
(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性;如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
4.2 价态律的应用
题型1.氧化还原反应产物的判断
题型2.氧化还原反应中转移电子数目的计算
题型1.依据方程式判断氧化性、还原性强弱
题型2.依据氧化性还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
3.优先律 判断氧化还原反应的先后顺序