2022-2023学年河北省邢台市五地高二上学期第三次月考化学试题（ PDF版） (2)

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 高二化学答案1．B【解析】A．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”说明该过程为放热过程，故A错误；B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；C．铜与H+不反应，铜在酸雨中发生吸氧腐蚀，故C错误；D．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是晶体硅，故D错误。2．A【解析】B．铝位于第三周期第IIIA族，价电子排布为3s23p1，故B错误；C．基态Na原子核外电子的空间运动状态有6种，故C错误；D．NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的是Na，故D错误。3．C【解析】A．△H的单位为kJ·mol－1，故A错误；B．泡沫灭火器原理为：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上H2O失电子生成氢离子和O2，离子方程式未配平，故D错误。4．B【解析】A．铜板打上铁铆钉，铁、铜与潮湿的空气形成原电池，铁比较活泼，铁更易被腐蚀，故A错误；B．由于Zn为负极，碳棒为正极，故电池工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，故B正确；C．石墨电极为阳极，Cl－在阳极区放电产生Cl2，用淀粉KI溶液检验；铁棒为阴极，H+在阴极放电产生H2，用试管收集后检验，故C错误；D．铅酸蓄电池充电的反应式为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，硫酸的浓度逐渐增大，故D错误。5．D【解析】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；B．Na、Mg、Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为1、0、1，故B错误；C．最外层电子数为2的元素可能为He、IIA族元素或一些过渡元素，故C错误；D．同一周期元素第一电离能随原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA、VA元素的电子处于其轨道的全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻的元素，则第二周期基态原子第一电离能处于Be和O之间的元素只有C元素，故D正确。6．D【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，其中A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na元素；B与A(钠)同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为C1元素。D．通常用电解熔融Al2O3来制取Al，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故D符合题意。7．C【解析】C．等体积的2 mol/L的HA、2 mol/L的HCl分别与等浓度的NaOH溶液反应，耗NaOH溶液体积相等，故C符合题意。8．C【解析】A．该溶液中钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为2：1，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有     CO32－、HCO3－、H2CO3，所以存在的物料守恒c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故A错误；B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶质为CH3COONa，其pH>7，故B错误；C．将0.2 mol·L-1的NH3·H2O与0.1 mol·L-1的HCl溶液等体积混合后生成氯化铵，其中氨水过量且二者的浓度相等，溶液的pH>7，说明氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故C正确；D．等体积混合后，根据物料守恒有：c(HCOO－) +c(HCOOH) =0.1 mol·L-1，故D错误。9．D【解析】 A．可用MnO2氧化废液中的Fe2+，故A不符合题意；D．碳化过程中发生的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故D符合题意。10．BC【解析】A．电解200 mL 0.5 mol/L AgNO3溶液，如果持续电解，则最终电解水，因此转移的电子数大于0.1NA，故A错误；B．与盐酸完全反应生成CO2，CO2微溶于水使溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1＜pH＜4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2的醋酸与pH=3的醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误。11．C【解析】左侧为阴极室，Cu电极上的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，当Cu电极上生成1mol气体时，同时产生2 mol OH－，此时中部有2 mol Na+通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，阴极室NaOH浓度变大，a<b，故A、B不符合题意；Cu(1)为原电池的正极，电极反应为Cu2++2e－=Cu，Cu(2)为原电池的负极，电极反应为Cu－2e－=Cu2+，故C符合题意；Fe电极为阳极，其电极反应为：Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O，故D不符合题意。12．D【解析】B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+   ΔH>0，升温促进水解，加硫酸抑制水解，酸化后加热颜色无明显变化，说明酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，故B不符合题意；C．加入浓盐酸，H+浓度增大，抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，溶液颜色变浅；氯离子浓度增大，促进（黄色）平衡正向进行，铁离子浓度减小，溶液颜色加深，H+和Cl－对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，故C不符合题意；D．溶液c中存在，升高温度，该平衡可能正向移动，使溶液颜色变深，不能证明加热能促进水解，故D符合题意。13．BC【解析】 A．将第I步反应和第II步反应加起来可得反应a，则反应a的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=(m+n)kJ·mol-1，故A不符合题意；B．在lgKp-T图象中，温度升高，第I步反应lgKp增大，Kp也增大，则该反应是吸热反应，同理可知第Ⅱ步反应是放热反应，故B符合题意；C．第I步反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡转化率变大，故C符合题意；D．在1000℃时，第I步反应的压强平衡常数Kp=1000，第II步反应的压强平衡常数Kp=10，则反应a的压强平衡常数Kp=100010=1104，故D不符合题意。14．（14分，除标注外每空2分）（1）①烧杯 （胶头滴管不扣分）  ②C（1分）（2）①CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－②滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色   ③4.5（3）①MnO4－+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O    ②B（1分）③酸性高锰酸钾溶液呈红色，可以指示滴定终点（1分）（4）K2CrO4（1分）15．（11分，除标注外每空1分）（1）+90.8   CD（2分）（2）①B   ②A（3）①温度500K、催化剂表面积124m2·g-1     ②7.3×10-5 （2分）   ③<（4） •CO+•OH+•H+3H2(g)=•CO+3H2(g)+H2O(g) 或•OH+•H=H2O(g)    >16．（18分，除标注外每空1分）（1）原电池   负极   O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）（2）2H2O－4e－=O2↑+4H+（2分）  还原    Ag++H2OAgOH+H+ （2分） 减小  （3）两个电极上均有气体产生，右侧溶液变为红色（2分）  a    13（2分）（4）H2+2OH－－2e－=2H2O（2分）  B17．（14分，除标注外每空1分）（1）    第三周期ⅥA     p（2）1s22s22p3      基态N原子最外层电子为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能较大（只要合理就可给分）（3）能量最低原理     洪特规则     哑铃形(或纺锤形) （4）O>N>C>Mg    Mg     N  （5）Cr：3d54s1   Cu：3d104s1（2分）