初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课前预习ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课前预习ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了认识盐酸和硫酸，常见的酸，稀释浓硫酸，分液漏斗，争当小医生，浓盐酸，浓硫酸，挥发性，吸水性，腐蚀性等内容，欢迎下载使用。
我们的胃酸中含有什么酸呢？
[实验10-2] (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
(一)盐酸、硫酸的物理性质
无色；黏稠、油状、液体
浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴
工业盐酸呈黄色(溶有Fe3+)
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
、密度1.84 g/cm3
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是 变化
滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 )，生成黑色的炭和水。
浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？
实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌， 并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
注意：稀释浓硫酸的正确操作
切不可将水倒进浓硫酸里！
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
立即用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
【补充】浓硫酸特性之二：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？
干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。
中性气体：H2、O2、N2、 CO、 CH4
酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
(无色；黏稠、油状、液体)
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
浓盐酸和浓硫酸应 保存，否则浓盐酸溶质质量变 ，浓硫酸溶剂质量变 。
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D、人体在含硫酸帮助消化食物
2. 下列关于盐酸的描述中错误的是（ ）A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使酚酞溶液变红C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学反应而使溶液质量减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．石灰水
4．下列物质中，不属于酸的是（ ）A.CuSO4 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4
5．下列说法错误的是(　 )A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小 B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小 D．浓硫酸溶于水时放出热量
1、与酸碱指示剂的反应：
结论：酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）
使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品; ②反应现象更明显。
是酸溶液中的H+使石蕊溶液变红。
(回顾第八单元金属与酸的反应P10)
[位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(元素);金属越活泼，反应越容易，越剧烈]
2、酸与较活泼金属的反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
①都会生成H2 ②另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物
酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
3、酸与金属氧化物的反应 P54
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色。
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
酸 + 金属氧化物 → 盐 +水
(注意：金属元素化合价不变)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
练习：书写下列化学方程式
2、ZnO + H2SO4
3、CaO + HCl
4、Al2O3 + H2SO4
5、MgO + H2SO4
1、CuO + HCl
【思考】1.利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
2.盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
因为它们都能电离出氢离子(H+)。
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
水稀释浓硫酸，浓硫酸变为稀硫酸，腐蚀氧化膜后进一步与铁反应，放出氢气，氢气遇到燃着的烟发生爆炸。
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
探究实验：1、盐酸与AgNO3反应2、硫酸与BaCl2反应
酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐
AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4=BaSO4 ↓ + 2HCl
5、酸能与碱反应(中和反应)
酸 + 碱 = 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O
课堂小结：酸的化学性质有五条
1、 酸能使石蕊变红；酚酞不变色。
3、酸 + 大多数金属氧化物 = 盐 + H2O
2、酸+较活泼金属 = 盐 + H2↑
4、酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐
5、酸 + 碱 = 盐 + 水
P52 盐酸、硫酸的用途很广。例如
“性质” 决定“用途” ！
硫酸的产量是衡量一个国家无机化学发展水平的重要标志！
1. 下列各变化属于物理变化的是 （ ）A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 C. 向盐酸溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变成红色 D. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
2．下列化学方程式，书写正确的是( 　)A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2OB．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．Al＋2HCl=AlCl2＋H2↑ D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
3.下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是( )　　A．Fe2O3B.CuO C．FeD．NaOH
4.下列最不容易被盐酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
5. 要除去铜粉中少量的氧化铜，可采用的方法是( )A.加入稀硫酸　　B.加足量的水 C.加NaOH溶液　 D.与氧气共热
6.下列物质中可用作食品干燥剂的是（　 ） A． 生石灰　　 B． 浓硫酸　　 C． 氯化钠　 　D． 烧碱
7. 下列家庭小实验不能成功的是（ ）A.用紫卷心菜制酸碱指示剂 B.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
8.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
9.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是( )A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C