高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料评优课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料评优课课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了问题解决，学习目标，多步反应计算的解法，交流讨论，解题步骤及注意事项，感受·理解，上下单位相同，mol，左右单位相当，moL等内容，欢迎下载使用。

为什么产生的H2和O2的体积比为2 : 1？
若电解18 g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？
Applicatin f the quantity f substance in the calculatin f chemical equatins
第三章 第二节
物质的量在化学方程式计算中的应用
解题计算步骤与注意事项
化学计量数与有关量的关系
氧化还原反应计算的解法
2H2O 2H2↑＋O2 ↑
多角度解读方程式表示的含义
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于
各气体的体积之比(相同状况)
1. 化学计量数与有关量的关系
22.4 L·ml－1
生成的氢气体积为22.4 L。
18 g的物质的量为：
将已知物理量转化为物质的量
在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量
2. 解题步骤和注意事项
2×22.4 L·ml－1
生成的氢气体积为1.2 L。
不纯物要化为纯物质的有关量代入计算
若实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备11.2 L的Cl2(标准状况下)，求：
（1）参加反应的二氧化锰的质量。（2）被氧化的HCl的物质的量。
把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为10 g。求：至少需要通入多少克CO？
100 g·ml－1
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋H2O
至少需通入2.8 g的CO。
CO ～ CaCO3
也可根据某元素守恒来列关系式
有时也将可各方程式叠加
二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5ClO2－＋4H＋＝4ClO2＋Cl－＋2H2O。注：ClO2是一种易溶于水的气体。
测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。i．取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。ii．通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。iii．用x ml·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为y mL。
有关反应方程式为：2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋2Cl－＋4H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—。二氧化氯泡腾片有效成分的含量为_________mg/片(以ClO2计)。
x ml·L－1×y mL×10－3 L·mL－1
2×10－4xy ml
m(ClO2)＝67.5 g·ml－1×2×10－4 xy ml＝0.0135 xy g＝13.5 xy mg
9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A．8 gB．9 g C．12 gD．13.5 g
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2H2＋2Na2O2＝4NaOH
实验室用反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl 2↑＋8H2O制备氯气，若参加反应的氧化剂为0.2 ml，则被氧化的还原剂的物质的量为
用双线桥表示电子转移方向和数目：
KMnO4与HCl(浓) 反应生成KCl 、MnCl2 、Cl 2 和H2O制备氯气，若参加反应的氧化剂为0.2 ml，求被氧化的还原剂的物质的量。
n(HCl)＝1 ml
氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等
确定1个粒子得失电子数
化合价变化值×变价原子个数
n(氧化剂)×1个粒子得电子数
n(还原剂)×1个粒子得失子数
ClO2是广谱型的消毒剂，用于自来水的消毒。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化的反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为_________。
n(NaClO3)×1
n(Na2SO3)×2
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2 ∶ 1倒入烧瓶 中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应（Na2SO3生成Na2SO4），则X为
A．Cl2B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
物质的量应用于化学方程式计算中的应用
有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84 　 36.5
2×84 106
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 36.5×2
不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，因Na＋的量一定，则需Cl－的量一定，即需盐酸的量一定，所以由守恒法可直接判断出消耗的盐酸的量相等。
本题可从Na＋守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解再与盐酸反应，Na＋的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。
在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比是
KI中碘被氧化，KIO3中碘被还原
A．5∶1B．2∶1 C．1∶3 D．1∶5
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 NaClO、NaClO3的浓度之比为1 ∶ 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为_________。
n(NaClO3)×5
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 已知：NaClO2的还原产物是NaCl
细菌失电子，两含氯消毒剂得电子数相等。设所需Cl2质量为x