化学人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物精品课件ppt

这是一份化学人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物精品课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了岩层深处海洋深处，地表硫化物，硫酸盐，Na2S，H2S，FeS，HgS，SO2，H2SO3，Na2SO3等内容，欢迎下载使用。

自然界中硫元素的存在示意图
硫化物（黄铁矿、黄铜矿等）
一、自然界中硫元素的循环
二、硫的常见价态及物质
(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时一般升高或降低到其相邻的价态即台阶式升降。可用右图表示：
H2S＋H2SO4(浓)＝ S↓＋SO2↑＋2H2O
(2)同种元素相邻价态粒子不反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应，即使两者氧化性、还原性区分明显。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OS＋2H2SO4（浓）=== 3SO2↓＋2H2O
(3)归中律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如-2价S的化合物与+4价S的化合物在酸性环境中生成S单质，S单质与浓硫酸反应生成SO2。
(4)含硫物质的连续氧化规律
常用氧化剂：浓硫酸、KMnO4、X2等
常用还原剂：金属单质、I-、Na2S等
三、不同价态含硫物质的转化
利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。
高价态显氧化性，低价态显还原性中间价态既有氧化性，又有还原性。
从物质类别的视角认识含硫物质间的转化
H2SO3 +2NaOH Na2SO3+2H2O
H2、Na、Fe、Cu
SO2、X2、KMnO4
O2、X2、KMnO4 、H2O2
提示：常用的氧化剂有浓硫酸、Cl2、KMnO4等，还原剂有金属单质、H2、Na2S等，
实验设计：从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种设计实验实现其转化，并填写下表:
中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些？
化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质时哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么,等等。
进行化学实验设计时，应遵循科学性，可行性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与实际、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。
实验室没有现成的H2S气体和亚硫酸溶液怎么办？
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化工工程师通过观察仪表参数监控化工生产过程
1.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
2.请分析下图,并上网查阅相关资料,简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环由什么影响。
解答：自然界的硫最初来自黄铁矿与黄铜矿等矿物，由风化进入土壤当中，再经由植物或微生物的吸收，或经由冲刷进入河流，再流入大海，然后沉积或由途中的微生物继续利用等。硫也是自然界生态循环中最重要的元素之一。其中硫酸根是自然界硫最主要的形式之一，除了被生物再吸收利用外。一部分的硫则由生物转化为硫化氢(如哺乳动物的放屁、硫酸根离子在无氧状况下被硫酸盐还原菌还原成硫化氢)，并释放到大气当中，或透过微生物反应重新便为硫元素停留在自然界。硫循环会参予微生物与生物之生物化学反应。有些微生物氧化各种硫化合物，有些则进行还原。