人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子精品课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子精品课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，如何提纯，基本实验操作方法，分离和提纯，3注意事项，粗盐的提纯，实验药品，实验步骤，实验操作，问题讨论等内容，欢迎下载使用。

1、用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2、熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？
我们吃的食盐是怎么来的？
1.溶解、过滤、蒸发操作
①除杂试剂的选取；②试剂量：过量；③加入顺序。
（2）除杂方法：沉淀法、气化法
沉淀法：将杂质离子转化为沉淀 Cl- 、 SO42- 、 CO32-气化法：将杂质离子转化为气体 CO32- 、 HCO3-
1.粗盐水（NaCl）杂质以及除杂分析
粗盐、蒸馏水、0.1 ml·L－1氯化钡溶液(其作用是　　　　　)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是 )、饱和碳酸钠溶液(其作用是 )6 ml·L－1盐酸、pH试纸。
除去Ca2＋、Ba2＋
SO 、Mg2＋、
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
4.粗盐提纯的化学方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？
本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？
实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO 。
4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？
1.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法（ ）Ａ.加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｂ.加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸Ｃ.加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸Ｄ.加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
解析:加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。答案:C