高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动6 化学能转化成电能一等奖课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动6 化学能转化成电能一等奖课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了不能发生反应，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1. 理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用。2. 认识原电池的构成要素及其作用。（重点）
实验现象：电流表指针不发生偏转，说明锌和铜接触不能发生反应，没有电流产生。
1. ①用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触， 观察电流表指针是否发生偏转。
实验现象：电流表指针不发生偏转，说明没有电流，说明锌和石墨棒接触不能发生反应。
1. ②用导线将电流表分别与芯片、石墨棒相连接，使片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转。
实验结论：说明只有电极材料相互接触并不能产生电流。
2. ①将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象。
实验现象：锌片逐渐溶解，锌片周围有气泡产生，锌和稀硫酸发生了反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2. ②将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，再插入铜片，观察现象。
实验现象：锌片逐渐溶解，锌片周围有气泡产生，锌和稀硫酸发生了反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑把铜片插入稀硫酸，没有现象产生，铜和稀硫酸不反应。
2. ③将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，再插入石墨棒，观察现象。
实验现象：锌片逐渐溶解，锌片周围有气泡产生，锌和稀硫酸发生了反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑把石墨棒插入稀硫酸，没有现象产生，石墨棒和稀硫酸不反应。
实验结论：说明有电极材料和电解质溶液，但是不用导线连接，也不能产生电流。
1. 以Zn-Cu(稀硫酸)设计如图原电池，观察现象
实验现象：锌片不断溶解，电流表指针发生偏转,铜四周不断产生气泡，说明产生了电流，形成了原电池。
锌片（负极）：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
铜片（正极）：还原反应 2H++2e-=H2↑
2. 以Zn-石墨棒(稀硫酸)设计如图原电池，观察现象
实验现象：锌片不断溶解，电流表指针发生偏转,石墨棒四周不断产生气泡，说明产生了电流，形成了原电池。
石墨棒（正极）：还原反应 2H++2e-=H2↑
3. 以Zn-石墨棒(稀硫酸)设计如图原电池，观察现象
实验现象：铜片无现象，电流表指针不发生偏转,石墨棒四周无现象，说明没有产生电流，不能形成原电池。
锌片不断溶解，电流表指针发生偏转,铜四周不断产生气泡，说明产生了电流，形成了原电池。
锌片不断溶解，电流表指针发生偏转,石墨棒四周不断产生气泡，说明产生了电流，形成了原电池。
铜片无现象，电流表指针不发生偏转,石墨棒四周无现象，说明没有产生电流，不能形成原电池。
锌片：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+铜片：还原反应 2H++2e-=H2↑
锌片：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+石墨棒：还原反应 2H++2e-=H2↑
上面的三个实验表明，要构成原电池，需要满足以下条件：①两种活泼性不同电极。 （活泼性不同的金属或一种金属和另一种非金属导体）②电极必须插入电解质溶液 。③能自发的发生氧化还原反应。④电极用导线相连构成闭合回路。
1．根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素，以及组装原电池的操作 注意事项。
提示：原电池的工作原理：原电池在工作时，负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，电解质溶液中具有氧化性的物质得到电子发生还原反应，氧化反应和还原反应不断发生，负极失去的电子通过导线不断地流向正极，电解质溶液中的阳离子不断地从负极移向正极，这样就形成了闭合回路，实现化学能向电能的转化。
①电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；②电解质溶液：作反应介质，参与氧化还原反应，在溶液中构成闭合回路，起导电的作用；③两电极之间有导线连接或直接接触，形成闭合回路；④发生的反应是自发的氧化还原反应。
①选择合适的电极材料；②能发生自发的氧化还原反应；③整个装置能形成闭合回路。
2．能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？
提示：可以用铁片代替锌片，因为铁比铜活泼，且能够与稀硫酸发生自发的氧化还原反应。
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2.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当a极为Al,b极为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为　　　　　　　, 当电路中有0.2 ml电子通过时,负极的质量减少　　　______g。 (2)当a极为Al,b极为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置______　　　(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极:　　　　　　　　　。
2H++2e-=H2↑
正极: 镁; 负极: 铝
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