福建省南平市2022-2023学年高一上学期期末质量检测（2月）化学试题（Word版含答案）

南平市2022-2023学年高一上学期期末质量检测

化学试题

本试卷共6页。考试时间90分钟。满分100分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 N 14  O 16 Cl 35.5 S 32  Na 23  Fe 56 Cu 64

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.碳酸氢钠加入的量过   多会使蒸出的馒头发黄

B.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收

D.开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨

2.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是

A.爆竹声中除旧岁B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕D.月波成露露成霜

3.建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成份之一Fe2O3的物质类别是

A.酸   B.碱   C.盐   D.氧化物

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

B.0.5mol·L-MgCl2溶液中含有的Cl-数为NA

C.3.01×1022个SO2分子中含有的氧原子数为0.1NA

D.标准状况下3.36L H2O中含有的分子数为0.15NA

5.下列物质除杂（括号内的物质为杂质）的方法错误的是

A.CO2（CO）：通过灼热氧化铜

B.NO（NO2）：通入足量水中，再通入浓硫酸

C.KCl（K2CO3）：加入足量盐酸后，蒸发、结晶

D.CuSO4溶液[Fe2（SO4）3]：加入足量铜粉，过滤

6.下列离子方程式正确的是

A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B.将小块钠放入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C.将氯气通入氢氧化钠溶液中：C12+OH-==2C1-+H2O

D.实验室制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

7、二十大报告中提出“稳妥推进碳达峰碳中和”。目前“碳捕捉技术”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2来实现其储存、分离和利用。其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是

A.CO2是引起酸雨的主要物质之一

B.整个过程中，只有CO2可循环利用

C.整个过程中，没有涉及氧化还原反应

D.该技术的一大优点是能源消耗低

8、下列说法正确的是

A.NaCl在水中的电离需要通电才能完成

B.新冠病毒直径约为60~140nm，若扩散到空气中不可能形成胶体

C.铁单质能与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气

D.向某溶液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl-

9、下列溶液中能大量共存的离子组是

A.Cu2+、K+、OH-       B.Ca2+、Na+、ClO- 

C.H+、NH4+、CO32-    D.H+、Fe2+、MnO4-。

10、下列物质的性质和用途不具有对应关系的是

A.明矾可溶于水，故可作净水剂

B.铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂

C.二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂

D.液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂

11、歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中生成“铜绿”的反应方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3。下列说法正确的是

A.反应中发生化合价变化的元素有三种

B.碱式碳酸铜既是氧化产物又是还原产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D.若有0.2molCu参与反应，则需消耗2.24LO2

12、下列实验设计能达到实验目的的是

A.装置①制备并收集NH3     B.装置②除去CO2中的HCl

C.装置③收集NO      D.装置④检验产物中的CO2

13、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中CI的物质的量之比为

A.3：4：3   B.3：2：1   C.1：1：1   D.1：2：3

14、利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.“转化”过程的离子方程式为Fe2++2HCO3-，==FeCO3↓+H2O+CO2↑

B.“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗净

C.“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干

D.“焙烧”过程产生的气体可能是CO和CO2的混合气体

15、下列实验操作和现象、结论均正确的是

16、向NaOH和Na2CO3组成的混和溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2体积与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法错误的是

A.图中A→B的反应为HCO3-+H+==CO2↑+H2O 　

B.将B点溶液蒸干得到固体NaCl　

C.标准状况下，图中V1=448mL  

D.原溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1　

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17.（12分）84消毒液（有效成分：NaClO）适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。

现实验室需配制500mL2.0mol-LlNaClO溶液。

（1）用NaCIO固体配制。

①需要用托盘天平称量        gNaClO固体。

②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要         。

（2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是。

A.称量时药品放在右盘

B.定容时俯视刻度线

C.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

（3）若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质（不含其它杂质），经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c（NaClO）=       mol·L-1。

②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c（Cl-） =      mol·L-1。

（4）NaC1O与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为              。

18.（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。

（1）据图中信息，物质a和b的化学式：a      ；b     

 （2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将

Na2S2O5归入右图中，应置于图中的      （填“c”、“d”或“e”）点。已知：Na2S2O3+

 H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是          （填序号） 。 

A.单质   B.酸性氧化物   C.酸   D.碱  E.盐

（3）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是                  

（填序号）。

A.使溴水褪色

B.使品红溶液褪色有机硫

C.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

（4）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧 的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为        。过程②宜在土壤的区    实现（填“富氧”或“缺氧”）。

19.（10分）2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。

（1）反应2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。

①该反应属于四种基本反应类型中的      。

②该反应中，发生氧化反应的是     （填化学式，下同），还原产物是     。

（2）ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HC1==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO2-，转化为Cl-的是（填序号）。

A.FeSO4   B.O2  C.KMnO4    D.SO2

（3）小苏打（NaHCO3）可作为食品制作过程中的膨松剂。

①往饱和Na2CO3溶液中通入      （填化学式），过滤、干燥可得到NaHCO3。

②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为                 。

20.（10分）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如下：

回答下列问题：

（1）“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是           。

（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是               。

（3）“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH           。

（4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的        性。

（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH4+→NO 2-→NO3-转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3- 的总反应的离子方程式为              。

（6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2- →N2转化，0.5mol HNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为     。

21.（12分）过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢（H2O2）氧化性和还原性开展如下探究。

【查阅资料】

①BaO2与稀硫酸反应可制得H2O2，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4==BaSO4↓+H2O2。

②H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。

③H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。

【实验探究】

（1）制备H2O2：将BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经      （填操作名称）得到含H2O2的溶液A。

（2）检验H2O2：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO2，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是             。

（3）探究H2O2的氧化性和还原性：

I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作剂。

Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为           ，其中H2O2作          剂。

Ⅲ.该小组设计如下实验探究H2O2与Mn2+的反应。

①设计实验i的目的是             。

②试剂a应选            。

A.NaCl  B.HCl  C.NaOH D.KNO3

③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是（填序号）。

（4）综上所述，H2O2在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的       性等因素有关。