上海市2022-2023学年高二下学期学业考试综合练习化学试题（Word版含答案）

这是一份上海市2022-2023学年高二下学期学业考试综合练习化学试题（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了阅读材料，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
上海市2022-2023学年高二下学期学业考试综合练习化学试题
一、阅读材料，回答下列问题
生活中的无机盐
无机盐是存在于体内和食物中的矿物质营养素，细胞中大多数无机盐以离子形式存在，由有机物和无机物综合组成。人体已发现有20余种必需的无机盐，约占人体重量的4~5%。其中含量较多的为钙、磷、钾、钠、氯、镁、硫七种，称为常量元素。另外一些含量低微，随着近代分析技术的进步，利用原子吸收光谱、中子活化、离子发射光谱等分析手段，发现了铁、碘、铜、锌、锰、钴、钼、硒、铬、镍、硅、氟、钒等元素也是人体必需的，称为微量元素。（18分）
1.无机盐中的某些金属元素可以发生漂亮的焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是这些金属元素或他们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列有关焰色反应的说法正确的是（ ）（2分）
A．焰色反应属于物理变化
B．焰色反应是金属单质的特性
C．所有元素在灼烧时都有焰色反应
D．若火焰颜色为黄色则说明试样中不含钾元素
2.细胞组织液中含有大量无机盐离子，这些离子对于维持生物体的生命活动有重要作用。伽伐尼的青蛙实验发现，当用金属手术刀接触蛙腿时，蛙腿会抽搐，伏特认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的，由此揭开了原电池的发展历史。关于如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）（2分）
A．Zn电极为正极 B．Cu电极失去电子
C．Zn电极发生还原反应 D．Cu电极上有气体生成
3.铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽，而铁元素之所以被称为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层保护膜，这层保护膜的主要成分是（ ）（2分）
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
4.含磷洗衣粉中的磷会随着生活废水进入水体中并大量富集，这会造成藻类植物大量繁殖，严重污染环境，甚至出现赤潮现象，给渔业生产带来极大危害。含磷洗衣粉中的“磷”是指（ ）（2分）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
5.钠是组成食盐的主要成分，普遍存在于各种食物中。人体中钠的主要来源为食盐、酱油、腌制食品、烟熏食品、咸味食品等。烧碱是一种重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。（10分）
(1)写出NaCl的电子式：____________________
(2)电解饱和食盐水的化学方程式：____________________
(3)检验工业烧碱中NaCl杂质的实验方法：取样→加水溶解→加入______酸化→滴加__________溶液，若有_____色沉淀生成，则说明含有NaCl。
二、阅读材料，回答下列问题
气体大家族
气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体，可流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。（18分）
6.气体的干燥就是用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程。原则上干燥剂只能吸收气体中的水分而不能与气体发生反应。常见的气体干燥剂有浓硫酸、碱石灰、生石灰、无水氯化钙等。下列哪种气体不能用浓硫酸干燥（ ）（2分）
A．HCl B．NH3 C．F2 D．NO
7.卤族元素指周期表第ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等。卤族元素的单质都是双原子分子，他们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，他们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。下列卤族元素的氧化物对应水化物中酸性最强的是（ ）（2分）
A．F B．Cl C．Br D．I
8.稀有气体的化学性质稳定，不易于其他物质反应，但向一发生可逆反应的反应器中通入稀有气体可能会破坏平衡。反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，在恒温、恒容条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡将会（ ）（2分）
A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．因无数据，故无法确定。
9.氯气是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00 ℃，沸点-34 ℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳）。（12分）
氯气曾在战争中被使用，造成士兵大量死亡，后来人们发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)上述事例中体现出氯气的性质有：____________、____________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧___________________________________________。
②铁粉溶于盐酸_______________________________________________。
(3)久置的氯水会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸___________，反应方程式为_________________________________________________。
三、阅读材料，回答下列问题
119号元素被发现
有一天工程师C·霍斯特来到全俄罗斯发明家专利研究院，声称自己发现了一个新元素。经测验，其元素质量是氢元素的299倍，也就是说原子量为299，很有可能就是尚未出现的119号元素，并希望自己能够获得发现该元素的专利。经证实后，俄罗斯科学家宣布，他们已经找到了打开第八元素周期的钥匙——119号元素。119号元素位于元素周期表第八周期第一族，按照周期表中元素主族的性质，119号元素应该是碱金属元素，常温下为固体金属，化学性质活泼，与水反应剧烈，很有可能爆炸，与空气反应短时间就会着火。（20分）
10.同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键方式不同，使得同一种元素产生多种单质。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。1H、2H、3H、H+、H2是（ ）（2分）
A．氢的5种同位素
B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体
D．氢元素的5种不同微粒
11.硫是一种化学元素，在元素周期表中他的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无臭的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫黄。硫有许多不同的化合价。硫原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）（2分）

A．硫原子的核电荷数为16
B．硫的氧化物中最高价为+4
C．硫原子核外共有16个电子
D．S2-离子比硫原子多两个电子
12.质子数就是质子的数量，质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）（2分）
A．OH-、H2O B．NH3、NH4+ C．F-、NH4+ D．HCl、F2
13.共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。下列物质中只存在共价键的是（ ）（2分）
A．金刚石 B．铝 C．氩气 D．硫酸钾
14.俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫于1869年总结并发表了第一代元素周期表。如图所示为元素周期表的一部分，表中①~⑥代表六种短周期主族元素。完成下列填空：（12分）

(1)六种元素中非金属最强的是_______________；原子半径最大的是________________。（填编号）
(2)若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第____周期第________族；六种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____________（填元素符号，下同）,③④⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________。
四、阅读材料，回答下列问题
有机合成在药物研发中的发展和应用
随着社会的发展，近年来全球出现了各种新型疾病，给人类带来了巨大挑战。这大大促进了创新药物的研究和开发。对于现代药物的创新和开发，有机合成是一种非常重要的药物来源途径。有机合成是对简单化合物、单质进行加压、加热、加催化剂等条件下合成其他有机物的过程，药物研发直接影响医学的进步和发展，在人类社会的发展下，人们对于药物研究提出了全新要求，在这一特殊的时代背景下，有机合成技术的优势逐步显现出来。（20分）
15.从性质上讲，有机化学中的反应往往只涉及特定官能团，分子的其他部分则“袖手旁观”；复杂的无机反应则往往分子中每个原子都或多或少会对反应作出贡献。下列关于有机物的叙述正确的是（ ）（2分）
A．乙醇不能发生取代反应
B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸和淀粉均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
16.加成反应是一种有机化学反应，他发生在有双键或叁键(不饱和键)的物质中。两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应。加成反应可以是离子型的，自由基型的和协同的。加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。加成反应是有机化学中一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ）（2分）
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
17.二甘醇是一种多元醇类，化学式为C4H10O3，是无色、无臭、透明、吸湿性的粘稠液体，有着辛辣的甜味，无腐蚀性，低毒，可用作溶剂、纺织助剂等。二甘醇的结构简式是HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述不正确的是（ ）（2分）
A．二甘醇的结构式中官能团有羟基
B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇
D．分子式为C4H10O3
18.下列有机反应中，与其他三个反应的反应类型不同的是（ ）（2分）
A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
D．
19.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验室中最常见的有机物，他易溶于水并有特殊香气；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：（12分）

(1)写出B的结构简式____________；A中官能团的名称为___________。
(2)写出下列反应步骤的化学方程式：
①_____________________________________________；
④_____________________________________________。
(3)实验室中常利用反应③制取C，实验装置如图②所示：
①a试管中的主要化学反应方程式为_________________________________。
②在实验中球形干燥管除了起到冷凝作用外，另一个重要作用是____________________________________。
五、阅读材料，回答下列问题
珠光宝气的秘密
红宝石、蓝宝石的主要成份皆为氧化铝，以工业氢氧化铝为原料,采用引入添加剂的直接煅烧分解法制备出α-Al2O3纳米粉，制粉过程中,在氢氧化铝粉料中加入不同量的相变添加剂ZnF2、AlF3和纳米α-Al2O3晶种,在球磨罐中球磨3 h,所得粉料分别于800 ℃、900 ℃、950 ℃、1000 ℃煅烧1 h、1.5 h、2 h,并将制得的α-Al2O3粉体配制成固相体积分数为15%的悬浮液,加入分散剂并调节pH=8进行分散处理，再将该悬浮液进行离心分离，使纳米粉被逐步地分级与分离出来。结果表明：向Al(OH)3粉料中加入1% ZnF2+1%晶种或3% AlF3+1%晶种,降低了相变温度,从而在950 ℃煅烧1 h后即可得到晶粒度分别为32 nm和37 nm的α-Al2O3纳米粉.所制粉体经分散、离心处理后,二次粒度为168 nm；TEM观察表明α-Al2O3颗粒呈分散良好的不规则形貌。（24分）
20.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。铝合金是是生活中常用的合金材料之一。下列不属于合金的是（ ）（2分）
A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．生铁
21.利用物质的不同性质可以除去混入其中的杂质。在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（ ）（2分）
A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
22.氧化铝是一种无机物，化学式Al2O3，是一种高硬度的化合物，熔点为2054 ℃，沸点为2980 ℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。下列说法中不正确的是（ ）（2分）
A．氧化铝难溶于水，也不与水反应
B．氧化铝熔点很高，常用来制耐火材料
C．氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应
D．工业上常采用电解熔融的氧化铝来获得铝
23.氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此他是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。因此通常在把他视作一水合偏铝酸（HAlO2H2O），按用途分为工业级和医药级两种。下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（ ）（2分）
A．铝和NaOH溶液
B．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液
C．Al2O3和热水
D．Al2(SO4)3溶液和过量的氨水
24.铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。（16分）
(1)铝原子的原子结构示意图为___________，他在周期表里的位置是第______周期_____族。下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是___________。
A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨
(2)打磨过的铝片放入冷的浓硫酸片刻后再插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是___________。若想除去铁粉中含有的少量铝粉杂质，通常选用___________溶液。
(3)在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)2AlN(s)+3CO(g)
请给以上反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序___________(用元素符号表示)。若反应中转移0.4mol电子，则生成标准状况下___________L气体。


























答案
一、
1.A【解析】焰色反应是物理变化，A正确；焰色反应是元素的性质，单质和化合物都可以产生焰色反应，B错误；不是所有的元素在灼烧时都有焰色反应，C错误；当观察到火焰颜色为黄色时不能断定试样中不含钾元素，因为钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来，D错误。故选A。
2.D【解析】Zn、Cu两个电极同时浸入稀硫酸溶液中时，由于Zn的金属活泼性大于Cu，所以Zn电极为负极，失去电子被氧化为Zn2+，发生的是氧化反应，A、C错误；Cu电极为正极，溶液中的H+从Cu电极获得电子，被还原成H原子，B错误；H原子结合成H2从Cu电极处放出，D正确。故选D。
3.A【解析】铁表面黑色膜的主要成分是Fe3O4，是一种致密氧化物，这种氧化物能阻止空气中的氧继续对铁内部继续氧化，因此是一种铁防腐的保护膜。Fe3O4为黑色，A正确；Fe2O3为红棕色，B错误；Fe(OH)2本身颜色是白色沉淀，由于他极易被空气中的氧气氧化，所以颜色由白变为灰绿再到红棕或红褐，C错误；Fe(OH)3沉淀的颜色是红棕色，D错误。故选A。
4.A【解析】含磷洗衣粉是指以磷酸盐为主要助剂的一类产品。磷是一种植物生长的营养元素，易造成环境水体富营养化，从而破坏水质，污染环境。故选A。
5.(1)（2分）
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
(3)稀HNO3（2分） AgNO3（2分） 白（2分）
【解析】(1)NaCl为离子化合物，其中Na失去一个电子带正电，Cl得到一个电子带负电，其电子式为。(2)电解饱和食盐水时，氯化钠和水在通电的条件下生成NaOH、H2和Cl2，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(3)NaCl中含有Cl-，所以先滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀时，说明样品中含有NaCl。
二、
6.B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。HCl为酸性气体，能用浓硫酸干燥，A错误；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B正确；F2为氧化性气体，能用浓硫酸干燥，C错误；NO为中性气体，能用浓硫酸干燥，D错误。故选B。
7.B【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，而同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，其中氟无正价，所以非金属性最强是氯，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。故选B。
8.C【解析】对于理想气体反应达化学平衡，在等温恒容条件下，向系统中加入惰性气体，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动。故选C。
9.(1)毒性（2分）、密度比空气大（2分）
(2)①2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
②Fe+2HClFeCl2+H2↑（2分）
(3)不稳定（2分） 2HClO2HCl+O2↑（2分）
【解析】(1)根据氯气可致人死亡，山坡上的士兵幸免于难可知，氯气有毒且密度比空气大。(2)①铁丝在氯气中燃烧的反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，②铁粉溶于盐酸的反应方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。(3)次氯酸具有不稳定性，久置的氯水会变成稀盐酸，同时释放出氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑。
10.D【解析】1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，H+、H2均不属于核素，A错误；元素种类由质子数决定，质子数相同的一类原子称为元素，因此氢元素只有一种，B错误；同素异形体是由同种元素组成的不同结构的单质，因此只有H2为单质，无同素异形体，C错误；1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是离子，H2是分子，同属于氢元素的5种不同微粒，D正确。故选D。
三、
11.B【解析】原子结构示意图中圆圈中的数字为原子的质子数，原子的核电荷数与质子数相等，所以硫原子的核电荷数为16，A正确；硫原子最外层有6个电子，则其最高化合价为+6，B错误；硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，C正确；硫原子得到2个电子变为S2-离子，所以S2-比硫原子多两个电子，D正确。故选B。
12.D【解析】OH-的质子数为9，电子数为10，H2O的质子数为10，电子数为10，电子数相同而质子数不同，A错误；NH3的质子数为10，电子数为10，NH4+的质子数为11，电子数为10，电子数相同而质子数不同，B错误；F-的质子数为9，电子数为10，NH4+的质子数为11，电子数为10，电子数相同而质子数不同，C错误；HCl的质子数为18，电子数为18，F2的质子数为18，电子数为18，电子数和质子数都相同，D正确。故选D。
13.A【解析】金刚石为原子晶体，只存在共价键，A正确；铝为金属晶体，存在金属键，B错误；氩气为单原子分子，不存在共价键，C错误；硫酸钾为离子晶体，存在离子键和共价键，D错误。故选A。
14.(1)③（2分） ④（2分）
(2)2（2分） ⅤA（2分） Cl（2分） r（P）＞r（S）＞r（F）（2分）
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①②③位于第2周期，④⑤⑥位于第3周期。(1)同周期自左到右原子半径减小，非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大，非金属性减弱，所以六种元素中非金属性最强的是③，原子半径最大的是④。(2)若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，位于第2周期第ⅤA族，②为O，③为F，④为P，⑤为S，⑥为Cl，Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，为高氯酸。根据电子层越多，半径越大，电子层相同，质子数越多，半径越小，所以③④⑤原子半径由大到小的顺序为r（P）＞r（S）＞r（F）。
15.D【解析】乙醇与乙酸可以发生酯化反应，即取代反应，A错误；C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，B错误；氨基酸为小分子化合物，不属于高分子化合物，C错误；乙烯中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不会使溴的四氯化碳溶液褪色，所以乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。故选D。
四、
16.A【解析】乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子，属于加成反应，A正确；苯能萃取溴水中的溴，所以水层接近无色，不属于加成反应，B错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应，C错误；甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子取代，从而黄绿色消失，属于取代反应，D错误。故选A。
17.C【解析】二甘醇和乙醇都是属于化学上的醇类,根据相似相容的原则，二甘醇和乙醇是可以相互溶解的，也就是说二甘醇可以溶于乙醇，C错误。故选C。
18.B【解析】A、C、D选项的反应类型均为取代反应，B选项为氧化反应。故选B。
19.(1)CH2=CH2（2分） 羟基（2分）
(2)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2分）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
(3)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）
②防止倒吸（2分）
【解析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯，A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香气，根据图中转化关系，A能与Na和乙酸反应，与红热铜丝发生催化氧化反应，则A是乙醇，由图中转化关系可推知C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠。(1)B是乙烯，结构简式为CH2=CH2；A是乙醇，官能团为羟基。(2)反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。②在实验室中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸。
20.C【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝是铝的合金，A正确；青铜器一般是铜锡合金，B正确；水银是单质汞，不属于合金，C错误；生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，D正确。故选C。
五、
21.D【解析】MgO是碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，不能与碱反应；而Al2O3为两性氧化物，可与酸反应，也可与强碱反应，因此可用强碱溶液除去MgO中的Al2O3，D正确。故选D。
22.C【解析】氧化铝能与强碱，如NaOH、Ba(OH)2溶液反应，但不与弱碱，如氨水溶液反应，C错误。故选C。
23.D【解析】铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，A错误；Al(NO3)3和过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、NaNO3和H2O，B错误；Al2O3和热水不反应，C错误；Al2(SO4)3溶液和过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀和硫酸铵，D正确。故选D。
24.(1)（2分） 3（2分） ⅢA（2分） D（2分）
(2)铝表面被钝化（2分） 氢氧化钠（2分）
(3)r（C）>r（N）>r（O）（2分） 4.48（2分）
【解析】(1)铝原子核电荷数为13，具有3个电子层，最外层电子数为3，则其原子结构示意图为；它在周期表里的位置是第3周期ⅢA族；Al的导电性、导热性比Fe更好，不能判断两者失电子能力，不可用作比较Al和Fe金属性强弱依据，A错误；Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液，不能判断两者失电子能力，不可用作比较Al和Fe金属性强弱依据，B错误；相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多，没有体现铝失电子能力强，不可用作比较Al和Fe金属性强弱依据，C错误；在野外利用铝热剂焊接铁轨，铝将铁置换出来，可知铝失电子能力强与铁，可用作比较Al和Fe金属性强弱依据，D正确。故选D。(2)铝片放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性，能使铝片钝化阻止反应进一步进行；除去铁粉中含有少量铝，通常选氢氧化钠溶液。(3)反应Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)2AlN(s)+3CO(g)中，第二周期元素有C、N、O，电子层数相同核电荷数越大半径越小，所以原子半径由大到小排序为r（C）>r（N）>r（O）；由方程式可知，每产生3 mol的一氧化碳，转移电子6 mol，则转移0.4 mol电子，生成一氧化碳的物质的量为0.2 mol，其在标准状况下的体积为4.48 L。