湖南省郴州市第二中学2022届高三下学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份湖南省郴州市第二中学2022届高三下学期期中考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年郴州市第二中学高三下学期期中考试
化学
(时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Ti 48 V 51
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法不正确的是
A. “结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃
B. 钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂
C. Na2S固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属
D. 《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器中发生了化学变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．苯乙酸含O元素，为含氧衍生物，苯乙烯属于芳香烃，A错误；
B．钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；
C．相同温度下，Na2S的溶解度比CuS、HgS大，所以废水中Cu2+、Hg2+等重金属与Na2S反应转化为CuS、HgS而除去，C正确；
D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，D正确；
答案选A。
2. 劳动是一切幸福的源泉，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术装饰品
SiO2能被氢氟酸腐蚀
C
用碳酸氢钠作食品的膨松剂
碳酸氢钠能与酸反应
D
用高铁酸钾净水
还原生成铁离子水解产生的氢氧化铁胶体可使水中细小颗粒絮凝

A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，与马桶中污垢反应生成可溶的氯化物，与杀菌消毒无关，A错误；
B．SiO2能和氢氟酸反应，利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术装饰品，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以食品疏松，C错误；
D．高铁酸钾还原生成铁离子水解产生的氢氧化铁胶体可使水中细小颗粒絮凝，用于净水，D正确；
故选AC。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为NA
B. 1L pH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
C. 0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L CCl4中含有C—Cl键的个数为4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，有3Fe~Fe3O4~8e-，28g Fe的物质的量为0.5mol，则转移0.5mol×=mol电子，即NA，A错误；
B．pH=1的H2C2O4溶液中c(H+)=0.1mol/L，1L pH=1的H2C2O4溶液中n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，H2C2O4溶液中阳离子只有H+，故含有阳离子总数为0.1NA，B错误；
C．根据C守恒可知0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；每取代1个H的同时得到1个HCl分子，氯气不够，以1mol Cl2计算，得到1mol HCl分子，反应后分子总物质的量为0.5mol含碳分子+1mol HCl分子=1.5mol，即分子数为1.5NA，C正确；
D．标况下，CCl4不是气体，无法计算，D错误；
选C。
4. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C. 用装置丙分离出FeCl3溶液
D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，A错误；
B．应把氯气通到溴化铁溶液中，左边装置应长管进短管出，B错误；
C．氯化铁溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分离，C正确；
D．氯化铁溶液中铁离子易水解，在空气中蒸干溶液会得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3，D错误；
答案选C。
5. 有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是

A. Z的分子式为C7H8O
B. 化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
C. X、Y、Z都可以使酸性高锰酸钾褪色
D. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．Z的分子式为C7H14O，A项错误；
B．化合物Z环上的一氯代物共有4种，分别是 、 、、 ，B项错误；
C．X、Y中都含有碳碳双键，Z中含有羟基，则三者都可以使酸性高锰酸钾褪色，C项正确；
D．Y、Z分子中都含有多个饱和的碳原子，则两分子中所有碳原子不可能处于同一平面，D项错误；
答案选C。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. c(H+) /c(OH-) =10-12的溶液中： 、Ba2+ 、Cl-、
B. 透明的溶液中：K+、Na+、、
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+ 、K+、、
D. 由水电离的 c(OH-)=1×10-10 mol∙L-1 的溶液中：K+ 、Na+、、Al3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．由比值可知 c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性，在碱性条件下，OH-与不能大量共存，故A错误；
B．透明的溶液中各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；
C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下，H+、Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的 c(OH-)=1×10-10 mol∙L-1 的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性溶液中，OH-与Al3+不能大量共存，故D错误；
故选：B。
7. 用α粒子(即氦核He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X+He→17Y+1H、9Z+He→12C+n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是
A. X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂
B. X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
C. X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体.
D. X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y为N元素和O元素的一种，结合14X+He→17Y+1H知，Y的质子数大于X，则X为N元素，Y为O元素，根据9Z+→12C+，可知Z的质子数为4，则Z为Be。
【详解】A．X、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO，故A正确；
B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be(OH)2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反应，故B正确；
C．N2不存在常见的同素异形体，故C错误；
D．N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D正确；
选C。
8. 通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4·5H2O。

下列说法正确的是

A. 加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污
B. “氧化”时反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++H2O
C. 操作1是蒸发浓缩、冷却结晶
D. 将CuSO4·5H2O加热到1000℃以上会分解得到Cu2O，1个Cu2O晶胞(如图)中含1个氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，能用于去除油污，A正确；
B．“氧化”时反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；
C．由实验可知，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，C错误；
D．由晶胞图可知，1个Cu2O晶胞中含4个铜原子，2个氧原子，D错误；
答案选A。
9. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A. 电子从b流出，经外电路流向a
B. HS—在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+
C. 该电池在高温下进行效率更高
D. 若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
【答案】B
【解析】
【分析】由氢离子的移动方向可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为HS—+4H2O—8e—=SO+9H+，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。
【详解】A．由分析可知，电极b是电池的正极，a是负极，则电子从a流出，经外电路流向b，故A错误；
B．由分析可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为HS—+4H2O—8e—=SO+9H+，故B正确；
C．微生物的主要成分是蛋白质，若电池在高温下进行，蛋白质会发生变性，微生物的催化能力降低，电池的工作效率降低，故C错误；
D．由分析可知，正极的电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，则当电池有0.4mol电子转移时，负极区有0.4mol氢离子通过质子交换膜加入正极区，故D错误；
故选B。
10. 金红石TiO2纳米颗粒光催化水氧化机理中间物种的表征及推测的反应机理如图所示：

下列说法正确的是
A. 光激发条件下TiO2纳米颗粒作催化剂未参与水氧化的反应
B. TiO2纳米颗粒光催化水氧化反应的方程式为2H2O2H2+O2
C. 在反应过程中存在分解反应：Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOH
D. TiO2纳米颗粒光催化水氧化的溶液酸性减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．TiO2纳米颗粒作催化剂参与了水氧化的反应，只是反应后又生成了TiO2，反应前后TiO2的质量和化学性质不变，A错误；
B．从机理图中并没有看到水分解生成氢气，B错误；
C．机理图中存在 ，.即反应Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOH，C正确；
D．从机理图中可看出TiO2纳米颗粒光催化水氧化的过程中生成H+，导致溶液酸性增强，D错误；
故合理选项是C。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. 1molX中含有2mol碳氧π键
B. Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
C. Z与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．1molX中含有1mol碳氧π键，故A错误；
B．X中的羧基和羟基均为亲水基团，因此X在水中的溶解度大于Y，故B正确；
C．Z中标记 的三个碳原子加成氢气后为手性碳原子，有3个，故C错误；
D．X中存在酚羟基会被高锰酸钾氧化破坏苯环结构，而Z不能不高锰酸钾氧化，因此三者与高锰酸钾反应后的产物不同，故D错误；
故选：B。
12. 2021年我国科学家以CO2为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 反应①为
B. HCHO的水溶液能使蛋白质发生盐析
C. 化合物a能与NaOH发生反应
D. 用淀粉可检验食盐是否为加碘盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①化学方程式参照流程中物质的转化可进一步推出，其化学方程式为：，故A项正确；
B．HCHO的水溶液为福尔马林溶液，它能使蛋白质变性而用于保存动物标本，故B项错误；
C．化合物a中存在官能团为羟基和羰基，均不与NaOH溶液反应，故C项错误；
D．淀粉遇I2变蓝，但食盐中我们加入的一般是KIO3，不含I2，故D项错误；
答案选A。
13. 一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”，其工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2.下列说法正确的是

A. 该电池不可选用含Li＋的水溶液作电解质
B. 图中Li＋的移动方向是充电时的移动方向
C. 充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3＋C-4e-=3CO2＋4Li＋
D. 该电池每循环充、放电子各4 mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4 L
【答案】AD
【解析】
【分析】由图可知，电极A上，单质锂失去电子，发生氧化反应，为负极，则电极B为正极，以此解题。
【详解】A．金属锂会与水反应，不能选用含Li+的水溶液作电解质，A正确；
B．锂为负极，电极B为正极，因此图中Li+的移动方向是放电时的移动方向，B错误；
C．根据信息电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有碳酸锂发生氧化，释放出二氧化碳和氧气，因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，C错误；
D．根据放电正极反应式3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，充电阳极反应式2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，因此该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4L，D正确；
答案选AD。
14. 高氯酸用途广泛，可用于电镀工业，也用于生产烟花和炸药，还可作化学分析试剂。在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL1.0 mol/L高氯酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a~b点温度逐渐升高是反应放热和NH3·H2O电离放热共同的结果
B. b点时氨水和高氯酸恰好完全反应
C. d点：c(NH)+c(H+)