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人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键完整版课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键完整版课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了核心素养，键参数之键能，kJ·mol-1，思考讨论，资料卡片，键能通常是一个平均值，某些共价键的键能，你能发现哪些规律呢，练一练，键参数之键长等内容，欢迎下载使用。
了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。
气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
通常是298.15K，101kPa条件下的标准值
键能是共价键强弱的一种标度
C-H 键键能平均值：
断开CH4中的4个C-H ，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H键的键能是平均值。
共价键键能规律：（1）成键原子相同时，键能强弱比较：单键键能＜双键键能＜三键键能。（2）形成共价键的原子的半径越大，键能越小。
下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B. 稀有气体一般难发生化学反应C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应
由于分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
共价键键长规律：（1）对于同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越大。（2）成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长
通过观察共价键的键长和键能的数据，你能发现键长和键能之间的关系吗？
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？
关系：键长越短，键能越大。
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律为什么？
氟原子的原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
键能与化学反应的能量变化存在一定的关系
如何用键能计算H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量呢？
吸收436.0 kJ·ml-1能量
吸收242.7 kJ·ml-1能量
计算1ml H2分别与1ml Br2（蒸气）和1ml I2（蒸气）反应，生成2ml HBr 和2 ml HI,反应的热量变化。
生成1 mlHX放出的热量：HCl＞HBr＞HI
同类型的化学反应，相同物质的量的反应物放出的热量越多，产物越稳定，故HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更易发生热分解反应。
键能和键长是衡量共价键强弱和分子稳定性的重要参数。
一般来说，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，分子性质越稳定。
以上两个参数定量地对分子进行了分析，而要更好的描述分子的空间构型，还必须引入共价键的第三个键参数——键角。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有 性，因此键角影响着共价分子的 。
试根据空间结构填写下列分子的键角：
氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（ ）A. a
①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
1. 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ） A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 键长是形成共价键的两原子间的核间距 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关
2. 对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2 ΔH1＝－247 kJ·ml－1；O＋O―→O2 ΔH2＝－493 kJ·ml－1；N＋N―→N2 ΔH3＝－946 kJ·ml－1。可以得出的结论是 ( )A. 在常温下氮气比氧气和氯气稳定B. 氮、氧和氯的单质常温下为气体C. 氮、氧和氯都是双原子分子D. 氮气、氧气和氯气的密度不同
3. 如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )A. W、R元素单质分子内都存在非极性键B. X、Z元素都能形成双原子分子C. 第一电离能：X>Y>WD. 键长：X—H
了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。
气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
通常是298.15K，101kPa条件下的标准值
键能是共价键强弱的一种标度
C-H 键键能平均值：
断开CH4中的4个C-H ，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H键的键能是平均值。
共价键键能规律：（1）成键原子相同时，键能强弱比较：单键键能＜双键键能＜三键键能。（2）形成共价键的原子的半径越大，键能越小。
下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B. 稀有气体一般难发生化学反应C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应
由于分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
共价键键长规律：（1）对于同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越大。（2）成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长
通过观察共价键的键长和键能的数据，你能发现键长和键能之间的关系吗？
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？
关系：键长越短，键能越大。
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律为什么？
氟原子的原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
键能与化学反应的能量变化存在一定的关系
如何用键能计算H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量呢？
吸收436.0 kJ·ml-1能量
吸收242.7 kJ·ml-1能量
计算1ml H2分别与1ml Br2（蒸气）和1ml I2（蒸气）反应，生成2ml HBr 和2 ml HI,反应的热量变化。
生成1 mlHX放出的热量：HCl＞HBr＞HI
同类型的化学反应，相同物质的量的反应物放出的热量越多，产物越稳定，故HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更易发生热分解反应。
键能和键长是衡量共价键强弱和分子稳定性的重要参数。
一般来说，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，分子性质越稳定。
以上两个参数定量地对分子进行了分析，而要更好的描述分子的空间构型，还必须引入共价键的第三个键参数——键角。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有 性，因此键角影响着共价分子的 。
试根据空间结构填写下列分子的键角：
氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（ ）A. a
①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
1. 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ） A. 键角是描述分子空间结构的重要参数 B. 键长是形成共价键的两原子间的核间距 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关
2. 对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2 ΔH1＝－247 kJ·ml－1；O＋O―→O2 ΔH2＝－493 kJ·ml－1；N＋N―→N2 ΔH3＝－946 kJ·ml－1。可以得出的结论是 ( )A. 在常温下氮气比氧气和氯气稳定B. 氮、氧和氯的单质常温下为气体C. 氮、氧和氯都是双原子分子D. 氮气、氧气和氯气的密度不同
3. 如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )A. W、R元素单质分子内都存在非极性键B. X、Z元素都能形成双原子分子C. 第一电离能：X>Y>WD. 键长：X—H
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