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- 2.1《共价键》课件 课件 4 次下载
- 2.2《分子的空间结构》（第2课时）课件 课件 4 次下载
- 2.3《分子结构与物质的性质》（第1课时）课件 课件 4 次下载
- 2.3《分子结构与物质的性质》（第2课时）课件 课件 5 次下载
人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构精品ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构精品ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了核心素养，分子结构的测定，化学性质，红外光谱，晶体X射线衍射，化学键，吸收峰，谱图库，量子化学，官能团等内容，欢迎下载使用。
会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界 的奇妙。
早年科学家主要靠对物质的 进行系统总结得出规律后进行推测，现代科学家应用了许多测定分子结构的现代仪器和方法，如 、 等。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些 的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 。通过和已有 比对，或通过 计算，可以得知各吸收峰是由哪种 、哪种 方式引起的，综合这些信息，可分析分子中含有何种 或
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。
现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带 的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的相对分子质量。
可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是（ ）A. 核磁共振氢谱 B. 质谱C. 红外光谱 D. 紫外光谱
解析 核磁共振氢谱能分析等效氢的种类 ，故A错误 质谱分析相对分子质量，故B错误 红外光谱判断有机物分子中官能团的种类，故C正确 只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，故D错误
二、多样的分子空间结构
(1) 四原子分子一定都是平面三角形或三角锥形 ( )(2) 正四面体形的键角均为109°28′ ( )(3) SiCl4、SiH4、 、CH3Cl均为正四面体结构 ( )(4) SF6分子的空间结构为正八面体形 ( )
1940年Sidgwick提出价层电子对互斥理论，用以判断分子的立体构型。
分子 ABn中， A为中心，n为B 原子的个数。B均与A有键联关系。本节讨论的ABn型分子中，A为主族元素的原子。
三、价层电子对互斥理论 VSEPR
对ABm型分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。
（1）ABn型：中心原子（A）上的价电子都用于形成共价键
三、价层电子对互斥理论 VSEPR
（2）中心原子上有孤对电子 (未用于形成共价键的电子对) 的分子
ABn 立体结构 范例 n=2 V形 H2O n=3 三角锥形 NH3
中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对孤对电子和1对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
(1) 中心原子价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数。(2) σ 键电子对数的计算由化学式确定，即中心原子形成几个σ 键，就有几对σ 键电子对。如H2O分子中， O有 对σ 键电子对。NH3分子中， N有 对σ 键电子对。
(3)中心原子上的孤电子对数的计算中心原子上的孤电子对数＝①a表示中心原子的价电子数；对主族元素：a＝ ；对于阳离子：a＝ ；对于阴离子：a＝ 。②x表示与 结合的原子数。③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1其他原子＝ 。
价电子数－离子所带电荷数
价电子数＋离子所带电荷数
中心原子价层电子对数n ⇓ ⇓分子的空间结构——略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间
1. 下列分子的空间结构模型正确的是（ ）A. CO2的空间结构模型： B. H2O的空间结构模型： C. NH3的空间结构模型： D. CH4的空间结构模型：
解析 CO2的空间结构为直线形，A不正确； H2O的空间结构为V形，B不正确； NH3的空间结构为三角锥形，C不正确； CH4的空间结构为正四面体形，D正确。
2. (1) 硫化氢(H2S)分子中，两个H—S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为______。 (2) 二硫化碳(CS2)分子中，两个C==S的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为_______。
解析 可由键角直接判断分子的空间结构。
(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是____(填字母)。 a. 两个键之间的夹角为109°28′ b. C—H为极性共价键 c. 4个C—H的键能、键长都相等 d. 二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)
解析 五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体两种空间结构，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90°，CH2Cl2有两种： 和 ；若为后者，则键角为109°28′，CH2Cl2只有一种。
3. 若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，判断下列说法中正确的是（ ）A.若n＝2，则分子的空间结构为V形B.若n＝3，则分子的空间结构为三角锥形C.若n＝4，则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确
解析 若中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，则不存在σ键电子对与孤电子对之间的相互排斥。当n＝2时，分子的空间结构为直线形；n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；n＝4时，分子的空间结构为正四面体形。
CLASS SUMMARY
会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界 的奇妙。
早年科学家主要靠对物质的 进行系统总结得出规律后进行推测，现代科学家应用了许多测定分子结构的现代仪器和方法，如 、 等。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些 的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 。通过和已有 比对，或通过 计算，可以得知各吸收峰是由哪种 、哪种 方式引起的，综合这些信息，可分析分子中含有何种 或
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。
现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带 的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的相对分子质量。
可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是（ ）A. 核磁共振氢谱 B. 质谱C. 红外光谱 D. 紫外光谱
解析 核磁共振氢谱能分析等效氢的种类 ，故A错误 质谱分析相对分子质量，故B错误 红外光谱判断有机物分子中官能团的种类，故C正确 只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，故D错误
二、多样的分子空间结构
(1) 四原子分子一定都是平面三角形或三角锥形 ( )(2) 正四面体形的键角均为109°28′ ( )(3) SiCl4、SiH4、 、CH3Cl均为正四面体结构 ( )(4) SF6分子的空间结构为正八面体形 ( )
1940年Sidgwick提出价层电子对互斥理论，用以判断分子的立体构型。
分子 ABn中， A为中心，n为B 原子的个数。B均与A有键联关系。本节讨论的ABn型分子中，A为主族元素的原子。
三、价层电子对互斥理论 VSEPR
对ABm型分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。
（1）ABn型：中心原子（A）上的价电子都用于形成共价键
三、价层电子对互斥理论 VSEPR
（2）中心原子上有孤对电子 (未用于形成共价键的电子对) 的分子
ABn 立体结构 范例 n=2 V形 H2O n=3 三角锥形 NH3
中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对孤对电子和1对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
(1) 中心原子价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数。(2) σ 键电子对数的计算由化学式确定，即中心原子形成几个σ 键，就有几对σ 键电子对。如H2O分子中， O有 对σ 键电子对。NH3分子中， N有 对σ 键电子对。
(3)中心原子上的孤电子对数的计算中心原子上的孤电子对数＝①a表示中心原子的价电子数；对主族元素：a＝ ；对于阳离子：a＝ ；对于阴离子：a＝ 。②x表示与 结合的原子数。③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1其他原子＝ 。
价电子数－离子所带电荷数
价电子数＋离子所带电荷数
中心原子价层电子对数n ⇓ ⇓分子的空间结构——略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间
1. 下列分子的空间结构模型正确的是（ ）A. CO2的空间结构模型： B. H2O的空间结构模型： C. NH3的空间结构模型： D. CH4的空间结构模型：
解析 CO2的空间结构为直线形，A不正确； H2O的空间结构为V形，B不正确； NH3的空间结构为三角锥形，C不正确； CH4的空间结构为正四面体形，D正确。
2. (1) 硫化氢(H2S)分子中，两个H—S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为______。 (2) 二硫化碳(CS2)分子中，两个C==S的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为_______。
解析 可由键角直接判断分子的空间结构。
(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是____(填字母)。 a. 两个键之间的夹角为109°28′ b. C—H为极性共价键 c. 4个C—H的键能、键长都相等 d. 二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)
解析 五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体两种空间结构，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90°，CH2Cl2有两种： 和 ；若为后者，则键角为109°28′，CH2Cl2只有一种。
3. 若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，判断下列说法中正确的是（ ）A.若n＝2，则分子的空间结构为V形B.若n＝3，则分子的空间结构为三角锥形C.若n＝4，则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确
解析 若中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，则不存在σ键电子对与孤电子对之间的相互排斥。当n＝2时，分子的空间结构为直线形；n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；n＝4时，分子的空间结构为正四面体形。
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