淮安市涟水县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含解析）

这是一份淮安市涟水县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了做第二部分时，用0，可能用到的相对原子质量， 氢能是最理想的能源等内容，欢迎下载使用。

淮安市涟水县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
欢迎参加本次考试，相信你能成功！请你先阅读以下儿点注意事项：
1.试卷分为第一部分、第二部分，共6页，全卷满分60分，考试时间60分针。
2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3.做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题卡上相应题号后的横线上，写在试卷上或答题卡上规定区域以外无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Zn-65
第一部分（选择题共20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是
A. 金属光泽 B. 质软 C. 导电性 D. 可燃性
2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 冰块 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 泥土
3. 下列关于CO2实验室制法及性质实验说法不正确的是
A. 制CO2药品 B. 发生装置
C. 收集装置 D. 证明CO2不支持燃烧
4. 下列宏观事实的微观解释中，不合理的是
A. 水烧开后，水壶壶盖被顶开一一分子体积变大
B. 夏天，古莲池荷花飘香一分子在不断运动
C. 气体可以压缩储存在钢瓶中一一分子间有间隔
D. 用带火星的木条区分氧气和二氧化碳一一不同分子性质不同
5. 2022年12月15日，贵州锦屏县码头社区发生一起火灾事故，造成19栋房屋被烧毁，四人遇难，防火灭火自救每个人都应该了解，下列说法不正确的是
A. 液化气泄漏，迅速找到阀门并关闭
B. 火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
C. 森林起火，砍伐周围的树木形成隔离带
D. 用扇子扇灭蜡烛，炒菜时锅里的油着火立即用锅盖盖灭，二者灭火原理相同
6. 连花清瘟不是新冠特效药，但可以抑制新冠病毒炎症的过度反应，在一定程度上可以避免轻症转为重症。其成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法不正确的是
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量是354
C. 绿原酸中有16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子
D. 绿原酸中氢元素的质量分数最小
7. 为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，下列关于合金的说法正确的是
A. 铝合金属于纯净物
B. 鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、耐腐蚀的优点
C. 铝合金的硬度比金属铝小
D. 磁铁矿也是一种常见的铁合金
8. 2022年5月10日，我国长征七号遥五运载火箭在海南文昌成功将天舟四号货运飞船送入预定轨道。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A. 化学反应前后分子个数不变 B. 反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C. 反应前后各元素的化合价没有改变 D. 参加反应的甲、丙分子个数比为1：1
9. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是
实验装置
序号
其他试剂
100min时O2的含量
氧气传态器
5.0g铁粉
0.1g炭粉
其它试剂
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%

A. ①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀
B. ①②③能证明炭粉对铁锈蚀有影响
C. ①②对比只能证明铁锈蚀需要水
D. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
10. 氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法不正确的是

A. ZnFe2O4中Fe的化合价为＋3价
B. 循环制氢反应中无需不断加入ZnFe2O4
C. 反应3中氩气作保护气，防止高温条件下镁、铜被氧气氧化
D. 一定质量的Mg2Cu完全吸氢后，将所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出的质量等于所吸收的质量
第二部分（非选择题共40分）
二、非选择题（本题包括8题，除第18题外，每空1分，共40分）
11. 从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
①钨丝②稀盐酸③硝酸铵④干冰
（1）可用作除锈的是__________；
（2）溶于水温度降低的是___________；
（3）白炽灯灯泡里面灯丝是___________；
（4）可用作人工降雨的是___________。
12. 某兴趣小组周末从山区带回一瓶山泉水，在化学实验室中模拟自来水的生产过程，并最终得到蒸馏水，流程如图所示：

（1）净水：操作2需要向液体B中加入活性炭，利用其___________性除去液体B中的颜色和异味。
（2）验水：检验山泉水是软水还是硬水可以选择的试剂是___________
（3）探水：如图为电解水的实验装置。管a产生的气体为___________

13. 硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）氯化钠溶液能导电的原因是___________。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是___________。
（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）60℃时，将等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断不正确的是___________（填序号）。
A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B. 所得溶液均为不饱和溶液
C. 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾<氯化钠
14. 图为某小组探究金属活动性强弱所设计的两组实验。
实验I
实验II



（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________
（2）为了探究锌、铁、铜金属活动性强弱，某同学设计了实验II，回答如下问题：
①写出实验II中c试管内发生反应的实验现象______________，该反应属于___________（填基本反应类型）反应。
②实验II能得出金属活动性顺序为___________。
15. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答：

（1）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是___________（填序号）。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取H2的化学方程式为___________，选用D装置制取气体的优点是___________ 。
（3）某同学利用装置F收集二氧化碳，验满时，把燃着的木条放在玻璃管___________（填“m”或“n”）端，如果熄灭则满了。
16. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。请完成下列问题：

实验一：上图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到___________时，停止加热。
（2）操作⑤中缺少的仪器是___________。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（3）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________
（4）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________（填序号）。
①量筒量取水时仰视读数
②倾倒水时，有部分水洒出
③转移溶液时，溶液洒出一部分
④使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反
17. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化······点铅勾
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。
（1）自然界中的锡主要以形式存在___________（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭___________（填“完全”或“不完全”）燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点___________（选填“降低”或“升高”）。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
A. 锡是一种金属 B. 锡制品能够盛放含有酸的饮料
（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，其化学方程式为___________。
18. 2022年7月21日世界电池大会在我国宜宾举行。某兴趣小组同学对物理课上使用的干电池产生了浓厚的兴趣。干电池的构造如图。请回答下列问题：


（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末（含碳和二氧化锰等）等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1）
（1）图1中，灼烧过程中产生了能使澄清石灰石变浑浊的气体，发生的反应用化学方程式可表示为___________。
（2）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5mL3％的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现___________的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为___________。
（3）同学们将过滤后得到滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，经分析二氧化锰与碳粉的质量比偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是___________。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：
①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；
②将上述反应后的混合物过滤；
③将滤液加热浓缩、___________、过滤，洗涤、低温干燥，得到ZnSO4•7H2O晶体。
（4）补充步骤③___________。
（5）步骤①将锌皮剪碎的目的是___________。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。
（6）同学们设计了如图2实验装置，取1g锌皮放于试管中，实验中将注射器内足量稀硫酸完全注入试管中。实验结束后准确测得产生氢气的体积为224mL。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
①产生氢气的质量=___________g（计算结果精确到0.01g）
②计算该锌皮中锌的质量分数___________（写出计算过程）。
答案与解析
第一部分（选择题共20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是
A. 金属光泽 B. 质软 C. 导电性 D. 可燃性
【答案】D
【解析】
【分析】通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。
【详解】A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；
B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；
C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；
D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。
故选D。
2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 冰块 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 泥土
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，将冰放入水中，得到的物质只由水一种物质组成，属于纯净物，不能得到溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，符合题意；
C、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
3. 下列关于CO2实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A. 制CO2药品 B. 发生装置
C. 收集装置 D. 证明CO2不支持燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面阻碍反应的进一步进行，故实验室不能用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳，应选择大理石和稀盐酸，符合题意；
B、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用该装置收集二氧化碳，不符合题意；
D、通入二氧化碳，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。
故选A。
4. 下列宏观事实的微观解释中，不合理的是
A. 水烧开后，水壶壶盖被顶开一一分子体积变大
B. 夏天，古莲池荷花飘香一分子在不断运动
C. 气体可以压缩储存在钢瓶中一一分子间有间隔
D. 用带火星的木条区分氧气和二氧化碳一一不同分子性质不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项解释错误，故符合题意；
B、闻到荷花香，是因为荷花花香中含有的分子在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，选项解释正确，故不符合题意；
C、气体能被压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，压强增大，分子间的间隔变小，选项解释正确，故不符合题意；
D、氧气和二氧化碳分别由氧分子和二氧化碳分子构成的，二者分子表现出不同的性质，即氧气能助燃，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以用带火星的木条能区分氧气和二氧化碳，选项解释正确，故不符合题意。
故选：A。
5. 2022年12月15日，贵州锦屏县码头社区发生一起火灾事故，造成19栋房屋被烧毁，四人遇难，防火灭火自救每个人都应该了解，下列说法不正确的是
A. 液化气泄漏，迅速找到阀门并关闭
B. 火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
C. 森林起火，砍伐周围树木形成隔离带
D. 用扇子扇灭蜡烛，炒菜时锅里的油着火立即用锅盖盖灭，二者灭火原理相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、液化气泄漏，应迅速关闭阀门，打开门窗，不能打开排水扇，防止发生爆炸，不符合题意；
B、火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高空中二氧化碳含量较高，故应匍匐前进，不符合题意；
C、森林起火，应砍伐周围的树木形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
D、用扇子扇灭蜡烛，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，油锅着火，盖上锅盖，是隔绝氧气，达到灭火的目的，二者灭火原理不相同，符合题意。
故选D。
6. 连花清瘟不是新冠的特效药，但可以抑制新冠病毒炎症的过度反应，在一定程度上可以避免轻症转为重症。其成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法不正确的是
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量是354
C. 绿原酸中有16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子
D. 绿原酸中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、绿原酸的相对分子质量是12×16+1×18+16×9=354，该选项说法正确；
C、绿原酸是由绿原酸分子构成的，而不是原子，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确。
故选C。
7. 为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，下列关于合金的说法正确的是
A. 铝合金属于纯净物
B. 鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、耐腐蚀的优点
C. 铝合金的硬度比金属铝小
D. 磁铁矿也是一种常见的铁合金
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝合金是由铝和其它物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、鼻梁条使用铝合金，是因为其密度小、质轻、强度大、耐腐蚀等，符合题意；
C、铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，不符合题意；
D、磁铁矿是一种铁矿石，不属于合金，不符合题意。
故选B。
8. 2022年5月10日，我国长征七号遥五运载火箭在海南文昌成功将天舟四号货运飞船送入预定轨道。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A. 化学反应前后分子个数不变 B. 反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C. 反应前后各元素的化合价没有改变 D. 参加反应的甲、丙分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查化学式计算。
【详解】A、该反应方程式为：，化学反应前后，分子个数改变，故A不符合题意；
B、丙是氮气，丁是水，质量比为：，故B不符合题意；
C、反应前，N2O4中氮元素是+4价和N2H4中氮元素的化合价为-2价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，化合价改变，故C不符合题意；
D、甲是四氧化二氮，丙是氮气，参加反应的甲、丙分子个数比为1:3，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题难度不大，结合化学式计算进行作答即可。
9. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是
实验装置
序号
其他试剂
100min时O2的含量
氧气传态器
5.0g铁粉
0.1g炭粉
其它试剂
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%

A. ①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀
B. ①②③能证明炭粉对铁锈蚀有影响
C. ①②对比只能证明铁锈蚀需要水
D. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁生锈消耗氧气，氧气含量会减少，①中氧气含量不变，②③氧气含量减少，说明①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀，A正确；
B、①②③实验中均含相同质量炭粉，没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，B错误；
C、实验①中铁只与氧气接触，不生锈，实验②中铁与氧气和水接触，生锈，故①②对比只能证明铁锈蚀需要水，C正确；
D、实验②中未加食盐，实验③中加入食盐，且加入食盐后，相同时间内，氧气下降的多，说明食盐能加快铁锈蚀，D正确。
故选B
10. 氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法不正确的是

A. ZnFe2O4中Fe的化合价为＋3价
B. 循环制氢反应中无需不断加入ZnFe2O4
C. 反应3中氩气作保护气，防止高温条件下镁、铜被氧气氧化
D. 一定质量的Mg2Cu完全吸氢后，将所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出的质量等于所吸收的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、ZnFe2O4中锌元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，x=+3，不符合题意；
B、由图可知，反应1中消耗ZnFe2O4，反应2中生成ZnFe2O4，故该反应中，ZnFe2O4是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，无需不断加入，不符合题意；
C、氩气化学性质稳定，故反应3中氩气可作保护气，防止镁、铜高温下重新被氧化，不符合题意；
D、由于镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故一定质量的Mg2Cu完全吸氢后，将所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出的H2质量大于所吸收的H2质量，符合题意。
故选D。
第二部分（非选择题共40分）
二、非选择题（本题包括8题，除第18题外，每空1分，共40分）
11. 从下列选项中选择一种适当物质填空（填字母）。
①钨丝②稀盐酸③硝酸铵④干冰
（1）可用作除锈的是__________；
（2）溶于水温度降低的是___________；
（3）白炽灯灯泡里面灯丝是___________；
（4）可用作人工降雨的是___________。
【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：②；
【小问2详解】
硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故填：③；
【小问3详解】
钨是熔点最高的金属，可用作白炽灯灯泡里面的灯丝，故填：①；
【小问4详解】
干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：④。
12. 某兴趣小组周末从山区带回一瓶山泉水，在化学实验室中模拟自来水的生产过程，并最终得到蒸馏水，流程如图所示：

（1）净水：操作2需要向液体B中加入活性炭，利用其___________性除去液体B中的颜色和异味。
（2）验水：检验山泉水是软水还是硬水可以选择的试剂是___________
（3）探水：如图为电解水的实验装置。管a产生的气体为___________

【答案】（1）吸附 （2）肥皂水
（3）氢气##H2
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味。
【小问2详解】
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
【小问3详解】
电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，管a中产生的气体较多，则为氢气。
13. 硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）氯化钠溶液能导电的原因是___________。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是___________。
（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断不正确的是___________（填序号）。
A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B. 所得溶液均为不饱和溶液
C. 所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾<氯化钠
【答案】（1）氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-
（2）110g （3）不饱和 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
溶液能够导电，是因为溶液中存在自由的移动的离子，故氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-。
【小问2详解】
根据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；
【小问3详解】
根据图像可知，20℃时硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水中最多溶解44g硝酸钠，因此将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；
【小问4详解】
A、根据图像可知，与氯化钠相比硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量硝酸钾>氯化钠，选项正确；
B、根据图像可知，氯化钠与硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，故将60℃硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温后，所得溶液仍为饱和溶液，选项错误；
C、降温到20℃，两种溶液仍为饱和溶液，由图像可知20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，对于饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，所以降温后所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠，选项错误；
故选BC。
14. 图为某小组探究金属活动性强弱所设计的两组实验。
实验I
实验II



（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________
（2）为了探究锌、铁、铜金属活动性强弱，某同学设计了实验II，回答如下问题：
①写出实验II中c试管内发生反应的实验现象______________，该反应属于___________（填基本反应类型）反应。
②实验II能得出的金属活动性顺序为___________。
【答案】（1）所用得酸不同
（2） ①. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 置换 ③. 锌>铁>铜
【解析】
【小问1详解】
实验I中所使用的酸不同，则不能以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱。
【小问2详解】
①c试管中铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
②a试管中锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，b试管中铁不能与锌反应，说明锌比铁活泼，c试管中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，则对比可得金属活动性顺序：锌>铁>铜。
15. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答：

（1）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是___________（填序号）。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取H2的化学方程式为___________，选用D装置制取气体的优点是___________ 。
（3）某同学利用装置F收集二氧化碳，验满时，把燃着的木条放在玻璃管___________（填“m”或“n”）端，如果熄灭则满了。
【答案】（1）A （2） ①.
②. 可以控制反应的发生和停止 （3）n
【解析】
【小问1详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
【小问2详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
利用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从m端通入，验满时，把燃着的木条放在玻璃管n端，如果熄灭则满了。
16. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。请完成下列问题：

实验一：上图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到___________时，停止加热。
（2）操作⑤中缺少的仪器是___________。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（3）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是___________
（4）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________（填序号）。
①量筒量取水时仰视读数
②倾倒水时，有部分水洒出
③转移溶液时，溶液洒出一部分
④使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反
【答案】（1）蒸发皿中大部分固体析出
（2）玻璃棒 （3）继续添加氯化钠至天平平衡 （4）①
【解析】
【小问1详解】
操作③为蒸发，蒸发时，当观察到蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
【小问2详解】
操作⑤为过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故缺少玻璃棒；
【小问3详解】
用托盘天平称量物品，应遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明药品的质量偏小，应继续添加氯化钠至天平平衡；
【小问4详解】
①量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
②倾倒水时，有部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，错误；
③转移溶液时，溶液洒出一部分，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误；
④所需氯化钠质量为：100g×15%=15g，使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反，但是没有使用游码，不影响溶质质量分数大小，错误。
故选①。
17. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化······点铅勾
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。
（1）自然界中的锡主要以形式存在___________（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭___________（填“完全”或“不完全”）燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点___________（选填“降低”或“升高”）。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
A. 锡是一种金属 B. 锡制品能够盛放含有酸的饮料
（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，其化学方程式为___________。
【答案】（1）化合物 （2） ①. 充分 ②. 降低
（3）A
（4）

【解析】
【小问1详解】
由短文可知，自然界中的锡主要以化合物形式存在。
【小问2详解】
炼锡时“鼓入足量空气”，能使炭完全燃烧；
向锡中加入铅可将其制成合金，合金比纯金属的熔点低。
【小问3详解】
A、锡为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、在金属活动性中，锡位于氢元素前面，能与酸反应，则不能用锡制品能够盛放含有酸的饮料，该选项说法不正确。
故选A。
【小问4详解】
SnCl和水反应生成HCl和SnO2，反应的化学方程式为。
18. 2022年7月21日世界电池大会在我国宜宾举行。某兴趣小组同学对物理课上使用干电池产生了浓厚的兴趣。干电池的构造如图。请回答下列问题：


（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末（含碳和二氧化锰等）等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1）
（1）图1中，灼烧过程中产生了能使澄清石灰石变浑浊的气体，发生的反应用化学方程式可表示为___________。
（2）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5mL3％的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现___________的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为___________。
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，经分析二氧化锰与碳粉的质量比偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是___________。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：
①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；
②将上述反应后的混合物过滤；
③将滤液加热浓缩、___________、过滤，洗涤、低温干燥，得到ZnSO4•7H2O晶体。
（4）补充步骤③___________。
（5）步骤①将锌皮剪碎的目的是___________。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。
（6）同学们设计了如图2实验装置，取1g锌皮放于试管中，实验中将注射器内足量稀硫酸完全注入试管中。实验结束后准确测得产生氢气的体积为224mL。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
①产生氢气的质量=___________g（计算结果精确到0.01g）
②计算该锌皮中锌的质量分数___________（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2） ①. 产生大量气泡 ②.
（3）洗涤（其它合理表述也可以） （4）冷却结晶
（5）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（6） ①. 0.02 ②. 解：设该锌皮中锌的质量分数为x


x=65%
答：该锌皮中锌的质量分数为65%。

【解析】
【小问1详解】
黑色粉末中含碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳燃烧的化学方程式为：；
【小问2详解】
过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现产生大量气泡的现象，说明是二氧化锰，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
经分析二氧化锰与碳粉的质量比偏大，是因为过滤后没有洗涤，导致滤渣，即二氧化锰质量偏大，从而二氧化锰与碳粉的质量比偏大；
【小问4详解】
要想得到硫酸锌晶体，应将滤液加热浓缩，冷却结晶，使晶体结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；
【小问5详解】
步骤①将锌皮剪碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
【小问6详解】
①224mL=0.224L，产生氢气的质量为：0.224L×0.09g/L≈0.02g；
②见答案。