人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质试讲课课件ppt

第三节     分子结构与物质的性质

课时3

范德华力及其对物质性质的影响

一、单选题

Ⅰ.夯实基础篇

1．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是

A．的熔、沸点逐渐升高

B．的热稳定性依次减弱

C．的熔、沸点逐渐降低

D．的沸点逐渐升高

2．（2022春·河北唐山·高二校考阶段练习）下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是

A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高

3．（2022秋·上海浦东新·高一上海中学东校校考阶段练习）下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是

A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态

B．醋酸、硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸

C．Ne、Ar一般较难发生化学反应

D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

4．（2022秋·江苏南通·高三江苏省如皋中学校考阶段练习）我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼和N2O4作推进剂，燃烧时发生反应：。下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼的结构简式： B．N2的沸点比CO的高

C．CO2的空间构型为V形 D．H2O是由极性键构成的极性分子

5．（2022秋·上海杨浦·高一校考期中）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力的种数为

A．1 B．2 C．3 D．4

6．（2021·高二课时练习）下列说法中正确的是

A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上

B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者

D．共价晶体中只存在非极性共价键

7．（2022秋·天津河北·高三统考期中）下列事实不能用元素周期律解释的是

A．的酸性强于 B．与热水能反应，与热水很难反应

C．的稳定性强于 D．的沸点高于

8．（2022秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习）下列有关叙述不正确的是

A．CO2分子中σ键和π键之比为1：1

B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

Ⅱ.能力提升篇

9．（2022·全国·高三专题练习）2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是

A．跨临界直接制冰使用的CO2为极性分子

B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷

C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化

D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

10．（2022春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期中）下列说法正确的是

A．可燃冰CH4•8H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键

B．“X-H•••Y”中X与Y一定是不同原子

C．非极性分子中可能含有极性键

D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高

11．（2022春·福建漳州·高一统考期末）下列物质的变化需克服分子间作用力的是

A．碘升华 B．电解水 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化

12．（2017·浙江宁波·统考一模）下列物质属于非电解质的是

A．液氯 B．酒精 C．氯化钠 D．水

13．（2022秋·安徽·高一校联考阶段练习）下列物质属于非电解质的是

A．干冰 B．氯化钠

C．雪花 D．

14．（2022春·广东广州·高二统考期末）解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点逐渐升高

D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

15．（2022春·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期末）苯乙醛主要用于风信子、水仙等花香香料配方中，下列说法正确的是

A．常温下，苯乙醛为油状液态主要是由于分子间存在氢键的原因

B．①和④反应的原子利用率均小于100%

C．通过如上反应，预测可以发生反应

D．向试管中加入2mL10%的硫酸铜，滴加5滴2%的氢氧化钠溶液后，再加入0.5mL苯乙醛溶液，加热后有砖红色沉淀出现

16．（2022·上海普陀·统考二模）C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是

A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag

二、填空题

Ⅰ.夯实基础篇

17．（2022春·山东威海·高一校考阶段练习）回答下列问题：

(1)两种有机物的相关数据如表：

HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是_______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：

SiF4和CF4熔点相差较小，原因是_______。

(3)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。

18．（2021·全国·高三专题练习）范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 _________

19．（2022春·高二单元测试）回答下列问题:

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；

②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是 ___________。

Ⅱ.能力提升篇

20．（2022·全国·高二专题练习）范德华力的特征

(1)范德华力广泛存在于___________，但只有分子间___________时才有分子间的相互作用力。

(2)范德华力不是化学键，范德华力很___________，比化学键的键能小1~2个数量级。

(3)范德华力没有___________性和___________性。

21．（2022·全国·高二专题练习）回答下列问题

(1)HCl、HBr、HI三种分子构成的物质的相对分子质量与范德华力大小的关系

___________

(2)CO、N2的相对分子质量、分子的极性、范德华力的关系

___________

(3)F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量、熔沸点的关系。

___________

(4)正戊烷、异戊烷、新戊烷的相对分子质量、熔沸点的关系。

___________

22．（2021·高二课时练习）你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？___________

23．（2021·浙江·高三专题练习）(1)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()与足量溶液反应生成，据此写出的结构式___________。

注：磷酸的结构式为

(3)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是___________。

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是___________。

第四节     分子结构与物质的性质

课时3

范德华力及其对物质性质的影响

三、单选题

Ⅰ.夯实基础篇

1．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是

A．的熔、沸点逐渐升高

B．的热稳定性依次减弱

C．的熔、沸点逐渐降低

D．的沸点逐渐升高

【答案】B

【详解】A．均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，与范德华力有关，故不选A；

B．、、、的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与范德华力无关，故选B；

C．的组成和结构相似，范德华力作用力随相对分子质量的减小而减小，故其熔、沸点逐渐降低，与范德华力有关，故不选C；

D．烷烃分子之间的范德华力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，范德华力作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点，与范德华力有关，故不选D；

选B。

2．（2022春·河北唐山·高二校考阶段练习）下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是

A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高

【答案】B

【详解】A．在相同条件下，氧气与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大，因此N2在水中的溶解度小于O2，故A不符合题意；

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关，故B符合题意；

C．F2、Cl2、Br2、I2结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，故C不符合题意；

D．烷烃分子之间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，沸点越低，因此(CH3)2CHCH3的沸点小于CH3CH2CH2CH3的沸点，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

3．（2022秋·上海浦东新·高一上海中学东校校考阶段练习）下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是

A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态

B．醋酸、硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸

C．Ne、Ar一般较难发生化学反应

D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

【答案】D

【详解】A．氧气(O2)、硫(S8)都是非极性分子，分子间作用力为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，因此常温常压下氧气呈气态，硫单质呈固态，与键能无关，A错误；

B．醋酸、硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，硫酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，B错误；

C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，C错误；

D．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能大，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，D正确；

故选D。

4．（2022秋·江苏南通·高三江苏省如皋中学校考阶段练习）我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼和N2O4作推进剂，燃烧时发生反应：。下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼的结构简式： B．N2的沸点比CO的高

C．CO2的空间构型为V形 D．H2O是由极性键构成的极性分子

【答案】D

【详解】A．N原子形成3对共用电子对，即其形成3根共价键，故A错误；

B．二者相对分子质量一样，CO为极性分子，N2为非极性分子，极性越大，沸点越高，则CO的沸点比N2的高，故B错误；

C．CO2的孤电子对数为，σ键电子对数为2，故其空间构型为直线形，故C错误；

D．H2O是角形分子，正电中心和负电中心不重合，故其是由极性键构成的极性分子，故D正确；

故选D。

5．（2022秋·上海杨浦·高一校考期中）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力的种数为

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】C

【详解】雪花中水分子之间的主要作用力为氢键(当然也存在范德华力) ，“雪花水”的过程中由于热运动使雪花的结构部分解体，但没有新物质生成，则此过程中主要破坏水分子间的氢键；水中水分子间的作用力为氢键和范德华力，水蒸气的水分子间不存在氢键，“水水蒸气”时没有新物质生成，主要破坏氢键和范德华力；“水蒸气氧气和氢气”过程中有新物质生成，破坏H2O中的H-O极性共价键；综上所述，整个过程中共破坏3种粒子间作用力，故答案选C。

6．（2021·高二课时练习）下列说法中正确的是

A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上

B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者

D．共价晶体中只存在非极性共价键

【答案】C

【详解】A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属原子脱落下来的价电子形成遍布正块晶体的电子气，被所有原子共用，因此电子不在固定位置上，A错误；

B．范德华力属于分子间作用力，不是化学键，B错误；

C．分子内氢键会降低物质的熔沸点，分子间氢键可以升高物质的熔沸点，C正确；

D．共价晶体如SiO2中存在Si和O的极性共价键，D错误；

故选C。

7．（2022秋·天津河北·高三统考期中）下列事实不能用元素周期律解释的是

A．的酸性强于 B．与热水能反应，与热水很难反应

C．的稳定性强于 D．的沸点高于

【答案】D

【详解】A．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，的酸性强于，A与题意不符；

B．同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难， Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；

C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，C与题意不符；

D．的沸点高于原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；

故选D。

8．（2022秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习）下列有关叙述不正确的是

A．CO2分子中σ键和π键之比为1：1

B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

【答案】C

【详解】A． CO2分子的结构式为O=C=O，双键中有一个σ键，一个π键，则CO2分子的σ键和π键之比为2：2=1：1，故A正确；

B． F2、Cl2、Br2、I2均为分子构成的物质，由分子构成的物质，组成、结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，熔沸点越高，故B正确；

C． 由于H—O键比H—S键牢固，所以水比H2S更稳定；由于水分子之间能形成氢键，所以水的熔沸点比H2S高，故C错误；

D． CH2=CH-CHO分子中所有的碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对，故价层电子对数均为3，则碳原子的杂化类型均为sp2，故D正确；

故选C。

Ⅱ.能力提升篇

9．（2022·全国·高三专题练习）2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是

A．跨临界直接制冰使用的CO2为极性分子

B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷

C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化

D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

【答案】D

【详解】A．CO2是由极性键构成的非极性分子，A错误；

B．O的非金属性大于C的，所以对应氢化物水的稳定性也高于甲烷的，B错误；

C．石墨烯的层与层之间存在分子间作用力，属于混合晶体，C错误；

D．焰火属于焰色试验，是原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时主要以光能的形式释放能量的过程，D正确；

故答案选D。

10．（2022春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期中）下列说法正确的是

A．可燃冰CH4•8H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键

B．“X-H•••Y”中X与Y一定是不同原子

C．非极性分子中可能含有极性键

D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高

【答案】C

【详解】A． 可燃冰中水分子间存在氢键，但甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故A错误；

B． “X-H•••Y”中X与Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，故B错误；

C． 非极性分子可能含有极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故C正确；

D． 卤素单质只存在分子间作用力，相对分子质量越大的卤素单质，分子间作用力也越大，熔点沸点也越高，但是卤素氢化物中，像氟化氢里面除了有分子间作用力外还有氢键，熔沸点反而最高，故D错误；

故选C。

11．（2022春·福建漳州·高一统考期末）下列物质的变化需克服分子间作用力的是

A．碘升华 B．电解水 C．氯化氢溶于水 D．氯化钠熔化

【答案】A

【详解】A．碘由分子构成，升华时由固态变为气态，要克服分子间作用力，故A正确；

B．电解水时生成氢气和氧气，需要破坏共价键，故B错误；

C．氯化氢溶于水时生成了氢离子和氯离子，需要破坏共价键，故C错误；

D．氯化钠熔化时需要破坏离子键，故D错误；

故答案选A。

12．（2017·浙江宁波·统考一模）下列物质属于非电解质的是

A．液氯 B．酒精 C．氯化钠 D．水

【答案】B

【详解】非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；酒精属于非电解质，B项正确；氯化钠属于电解质，C项错误；水属于电解质，D项错误。

13．（2022秋·安徽·高一校联考阶段练习）下列物质属于非电解质的是

A．干冰 B．氯化钠

C．雪花 D．

【答案】A

【详解】A．干冰为二氧化碳，在水溶液里和水反应生成电解质，本身不能电离，所以干冰是非电解质，故A选；

B．氯化钠在水溶液中或熔融状态下可以电离出离子而导电，所以氯化钠是电解质，故B不选；

C．雪花是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；

故选A。

14．（2022春·广东广州·高二统考期末）解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点逐渐升高

D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

【答案】C

【详解】A．键越长，稳定性越差，因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与化学键强弱有关，故A不符合题意；

B．键长越短，键能越大，熔沸点越高，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，与化学键强弱有关，故B不符合题意；

C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，故C符合题意；

D．半径越大，金属键越长，键能越小，熔沸点越低，Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低，与化学键强弱有关，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

15．（2022春·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期末）苯乙醛主要用于风信子、水仙等花香香料配方中，下列说法正确的是

A．常温下，苯乙醛为油状液态主要是由于分子间存在氢键的原因

B．①和④反应的原子利用率均小于100%

C．通过如上反应，预测可以发生反应

D．向试管中加入2mL10%的硫酸铜，滴加5滴2%的氢氧化钠溶液后，再加入0.5mL苯乙醛溶液，加热后有砖红色沉淀出现

【答案】C

【分析】乙烯和氧气在催化剂作用下反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和苯发生加成反应生成苯乙醇，苯乙醇在一定条件下发生催化氧化生成苯乙醛。

【详解】A．苯乙醛不能形成分子间氢键，不满足氢键的形成(氢键是X−H∙∙∙Y，X、Y电负性都要大得元素)，常温下，苯乙醛为油状液态主要是分子间作用力较大引起的，故A错误；

B．①和④反应都属于加成反应，原子利用率为100%，故B错误；

C．根据④反应，预测可以发生反应 ，故C正确；

D．向试管中加入2mL10%的硫酸铜，滴加5滴2%的氢氧化钠溶液后，说明碱不足，不能检验醛基，故D错误。

综上所述，答案为C。

16．（2022·上海普陀·统考二模）C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是

A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag

【答案】C

【分析】由于热运动的存在，晶体中分子间相互作用不足以束缚住各个分子，致使常温下分子作高速旋转，想要使其自转减速，需要增大分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

【详解】A．3Li的相对原子质量为7，为四种元素中最小，与结合能使其自转减速程度最小，A错误；

B．24Cr的相对原子质量为52，在四种元素中排第二，与结合能使其自转减速程度不是最大，B错误；

C．76Os的相对原子质量为190，为四种元素中最大，与结合能使其自转减速程度最大，C正确；

D．47Ag的相对原子质量为108，三四种元素中排第三，与结合能使其自转减速程度不是最大，D错误；

故合理选项为C。

四、填空题

Ⅰ.夯实基础篇

17．（2022春·山东威海·高一校考阶段练习）回答下列问题：

(1)两种有机物的相关数据如表：

HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是_______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：

SiF4和CF4熔点相差较小，原因是_______。

(3)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。

【答案】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低

(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小

(3)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小

【详解】（1）HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以HCON(CH3)2的沸点反而比HCONH2的低；

（2）CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以SiF4和CF4熔点相差较小；

（3）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小，故乙醇的挥发性比水的强。

18．（2021·全国·高三专题练习）范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 _________

【答案】错误

【详解】范德华力是分子与分子之 间的一种相互作用，它与物质的物理性质有关系，不影响物质的化学性质，故错误。

19．（2022春·高二单元测试）回答下列问题:

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；

②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是 ___________。

【答案】(1)     分子对称性越高，熔点越高     小于

(2)冰中氢键数目比(HF)n中多

【详解】（1）①根据表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高。

②的对称性比差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：小于；

（2）1molHF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2mol氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以 (HF)n沸点低于冰。

Ⅱ.能力提升篇

20．（2022·全国·高二专题练习）范德华力的特征

(1)范德华力广泛存在于___________，但只有分子间___________时才有分子间的相互作用力。

(2)范德华力不是化学键，范德华力很___________，比化学键的键能小1~2个数量级。

(3)范德华力没有___________性和___________性。

【答案】(1)     分子之间的一种分子间作用力     充分接近

(2)弱

(3)     饱和性     方向性

【解析】略

21．（2022·全国·高二专题练习）回答下列问题

(1)HCl、HBr、HI三种分子构成的物质的相对分子质量与范德华力大小的关系

___________

(2)CO、N2的相对分子质量、分子的极性、范德华力的关系

___________

(3)F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量、熔沸点的关系。

___________

(4)正戊烷、异戊烷、新戊烷的相对分子质量、熔沸点的关系。

___________

【答案】(1)一般地，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。即范德华力：HCl＜ HBr ＜ HI

(2)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO＞N2

(3)范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

(4)在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

【详解】（1）由表格数据可知，一般地，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。即范德华力：HCl＜ HBr ＜ HI。

（2）由表格数据可知，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO＞N2。

（3）由表格数据可知，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

（4）由表格数据可知，在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。

22．（2021·高二课时练习）你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？___________

【答案】除NH3、H2O、HF外，同主族元素气态氢化物从上到下沸点逐渐升高；NH3、H2O、HF的沸点明显高于同主族元素气态氢化物的沸点；同主族元素从上到下气态氢化物的相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，所以沸点依次升高；由于NH3、H2O、HF能形成分子间氢键，所以NH3、H2O、HF的沸点明显高于同主族元素气态氢化物的沸点。

【详解】根据图示可知，除NH3、H2O、HF外，同主族元素气态氢化物从上到下沸点逐渐升高；NH3、H2O、HF的沸点明显高于同主族元素气态氢化物的沸点；同主族元素从上到下气态氢化物的相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，所以沸点依次升高；由于NH3、H2O、HF能形成分子间氢键，所以NH3、H2O、HF的沸点明显高于同主族元素气态氢化物的沸点。

23．（2021·浙江·高三专题练习）(1)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()与足量溶液反应生成，据此写出的结构式___________。

注：磷酸的结构式为

(3)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是___________。

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是___________。

【答案】     ＜          苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小     苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小)

【详解】(1) 由氯乙酸的酸性强于醋酸可知，氯乙酸分子中的氯原子是一种吸引电子基团，使羧基中—OH上的氢原子的活泼性增强，在溶液中电离出氢离子的能力增强，酸性增强，溴元素的非金属性弱于氯元素，溴原子吸引电子的能力弱于氯原子，则溴乙酸的酸性弱于氯乙酸，故答案为：＜；

(2) 由次磷酸与足量溶液反应生成可知，分子中只含有1个羟基，结构式为，故答案为：；

(3) ①结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，苯和甲苯是结构相似的同系物，甲苯的相对分子质量大于苯，分子间作用力大于苯，则苯的沸点比甲苯的沸点更低，故答案为：苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小；

②与甲苯相比，苯分子的对称性好，晶体内分子堆积更紧密，分子间的平均距离更小，导致苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，故答案为：苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小)。