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    高二化学人教版2019选择性必修二第二章 章末复习 课件+练习含解析

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    第二章  分子结构与性质章末复习    一、单选题.夯实基础篇1.(湖南省益阳市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题)是常用的氧化剂,其分子结构如下图所示,两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是A是非极性分子B分子中含有σ键、π键、氢键C中的溶解度小于在中的溶解度D的电子式:2.(2023·湖南长沙·高二长沙市实验中学校考期末)下列关于键和键的说法中,不正确的是A键和键能同时存在于同一个分子中B键是原子轨道头碰头重叠形成的,键是原子轨道肩并肩重叠形成的C.乙烯分子中含有5键和1D分子中只存在键,分子中只存在3.(2023·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试)设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A键的数目为B.标准状况下,中所含质子总数为CS的价层电子对数为D.常温下,与足量浓硫酸反应,转移电子的数目为4.(2023·广东·高一学业考试)氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2NaHCO3=NaClCO2HClO,下列有关化学用语正确的是ANa的结构示意图: BCO2的结构式:O—C—OCHClO的电子式: DNaHCO3既含离子键又含共价键5.(2023·北京海淀·高三校考开学考试)下列化学用语或图示表达正确的是A的电子式 B.砷原子的简化电子排布式为:C模型 D中的键电子云轮廓图6.(2023·辽宁辽阳·高二校联考期末)下列说法错误的是A键的电子云重叠程度比键大,稳定性强BN3H结合形成分子,体现了共价键的饱和性C.第三周期主族元素中第一电离能介于P之间的有3D.短周期主族元素中位于s区的有57.(2022·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习)下列表示不正确的是A.绿矾的化学式为 B.氧原子的核外电子轨道表示式:C为极性分子 DVSEPR模型:8.(2023·山东济南·统考一模)冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18--6可用作相转移催化剂,其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚()相比,该螯合离子中“C-O-C”键角更大.能力提升篇9.(2023·全国·高三专题练习)我国科学家提出的用人工合成淀粉的突破性技术中,第一步需要先将转化为甲醇。可催化合成甲醇,其反应机理如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注),下列说法错误的是  本书题目出处中,2022意为“2022A.从理论上讲,该反应历程中需要不断补充B在催化剂表面的吸附过程放热,有利于键的断裂,催化剂降低了反应的活化能C.生成的反应中,断裂和形成的共价键至少有3D.该催化循环过程中生成了有毒气体10.(2023·全国·高三专题练习)某化合物结构如图所示,其中XYWZ是原子序数依次增大的短周期主族元素,且4种元素分布在3个周期,W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是AWZ形成的化合物中只有离子键 B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构C.原子半径:ZWY DX3YW3是弱酸11.(2023·辽宁·高三校联考阶段练习)下列有关说法错误的是A.基态Ti原子中能量最高的能级有3个空轨道B.以双聚分子形式存在的FeCl3Fe的配位数为4C.乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族,属于s区元素12.(2023·湖北黄冈·高二统考期末)我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体,其进一步转化为具有金属性的双层,双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是A.单层互为同素异形体 B.单层中既含极性键又含非极性键C.双层属新型合金 D.第一电离能,C>N13.(2023·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试)13-( )是淡黄色液体,常作为荧光增白剂。下列说法错误的是A.第一电离能:NOCB.基态氧原子核外电子有8种空间运动状态C1mol分子中含有8molσD.分子中CN原子的杂化方式均为sp214.(2023·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试)短周期主族元素XYZWQ形成的化合物结构如图所示。其中ZW相邻且与Q同周期,YQ同主族,XZ同主族且Z原子半径小。下列说法错误的是AXYZW四种元素可形成离子化合物B.原子半径:C.电负性:DXZ形成的两种常见化合物中,X原子杂化方式相同15.(2023·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试)第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆冰丝带里屡破奥运会纪录,该冰场是冬奥史上最快冰面,冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是A.冰熔化是吸热的熵增过程B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构,密度比液态水小C.固态水分子之间的化学键较强,准液体水分子之间的化学键较弱D.当高于一定温度时,准液体中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生流动性水分子,使冰面变滑16.(2023·江苏南京·高二南京师大附中校考期末)石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是AH2O为极性分子 B.中子数为20的钙原子的质量数为40CCO(NH2)2属于有机化合物 D1H2N-C≡N分子中含3σ17.(2023·河北邯郸·高三统考期末)芳樟醇具有铃兰香气,可从香菜中提取,是目前世界上用量最大的香料,其结构简式如图。关于该化合物,下列说法正确的是A.芳樟醇分子结构中含有手性碳原子B.分子中C原子有spsp2sp3三种杂化方式C.与Br2CCl4溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构)D.既可发生加聚反应也可发生缩聚反应18.(2022·湖南怀化·高二统考期末)XYZQR是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大:X原子核外有6种不同运动状态的电子:Y最外层电子数比次外层电子数多3个;Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等;Q电子总数是最外层电子的3倍;R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是A的价电子排布式为 B.第一电离能C的分子空间构型为直线型 D.最简单氢化物分子键角:二、填空题.夯实基础篇19.(2023·全国·高三专题练习)根据要求回答下列问题:(1)是有机合成中常用的还原剂,中阴离子的空间构型是_______,中心原子的杂化类型为_______中,存在_______(填标号)A.离子键     B     C     D.配位键(2)碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。VSEPR模型为_______的中心原子的杂化类型为_______互为等电子体,且O只与一个N相连,则的空间构型为_______,分子中的键和键数目之比是_______(3)某研究小组将平面形的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的分子金属,其结构如图所示。①“分子金属可以导电,是因为_______能沿着其中的金属原子链流动。②“分子金属中,铂原子不是采取杂化,其理由是_______20.(2023·全国·高三专题练习)根据要求回答下列问题:(1)药物法匹拉韦的主要成分中氮原子的杂化轨道类型为_______(2)磷酸根离子的空间构型为_______,其中P的杂化轨道类型为_______;与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号)(3)500~600℃的气相中,氯化铍以二聚体的形式存在,在该二聚体中的杂化方式是_______中含有配位键的数目为_______(用含的代数式表示,设为阿伏加德罗常数的值)21.(2023·全国·高三专题练习)回答下列小题(1)分子的空间结构为___________,其中的杂化轨道类型为___________(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________(3)在硅酸盐中,四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化轨道类型为___________O的原子数之比为___________,化学式为___________.能力提升篇22.(2023·全国·高三专题练习)回答下列问题(1)比较下列分子或离子中的键角大小(“>”“<”“=”)___________________________________________________________________________________________________(2)分子中,键角___________(“>”“<”“=”)。理由是___________23.(2023·山东济宁·高二统考期末)20229月,中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物,并命名为嫦娥石嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族,其中一种物质的化学式为。请回答下列问题:(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)a.吸收光谱    b.发射光谱(2)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式: ,这种写法违背了_______(3)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______,其价电子排布式为_______,电负性P_______O(”)(4)PCl3分子空间结构为_______PCl3Cl2反应生成PCl5PCl5结构为PCl5_______分子(极性非极性”),其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)asp    bsp2 csp3 dsp3d24.(2023·内蒙古通辽·高二开鲁县第一中学校考期末)回答下列问题(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)A[Ne]  B[Ne]  C[Ne]  D[Ne] (2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2Sm3价层电子排布式为_______(3)Cu2基态核外电子排布式为_______(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族,基态Mn原子核外未成对电子有_______个。(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子,基态原子价电子排布式_______,属于_______(“s”“p”“d”“f”)(6)LiBH4Li+BH构成,与BH互为等电子体的分子为_______LiBeB元素的电离能由大到小排列顺序为_______(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NACS2分子中,存在_______键和_______键。25.(2023·全国·高三专题练习)写出下列微粒的等电子体。(1)是等电子体的阴离子有_______、阳离子有_______(2)是等电子体的阴离子是_______(3)是等电子体的分子有_______,阴离子有_______,阳离子有_______(4)是等电子体的阴离子是_______(5)是等电子体的阳离子是_______(6)是等电子体的阴离子是_______(7)是等电子体的阴离子是_______(8)是等电子体的阳离子是_______(9)是等电子体的阴离子是_______                                                第二章  分子结构与性质章末复习 三、单选题.夯实基础篇1.(湖南省益阳市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题)是常用的氧化剂,其分子结构如下图所示,两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是A是非极性分子B分子中含有σ键、π键、氢键C中的溶解度小于在中的溶解度D的电子式:【答案】D【详解】A是由极性键和非极性键构成的极性分子,A错误;B分子中只含有σ键,B错误;C.过氧化氢为极性分子,水为极性溶剂而四氯化碳为非极性溶剂,根据相似相溶原理极性分子能溶于极性溶剂知,中的溶解度大于在中的溶解度,C错误;D为共价化合物,各原子达到稳定结构,其电子式为D正确; 故选D2.(2023·湖南长沙·高二长沙市实验中学校考期末)下列关于键和键的说法中,不正确的是A键和键能同时存在于同一个分子中B键是原子轨道头碰头重叠形成的,键是原子轨道肩并肩重叠形成的C.乙烯分子中含有5键和1D分子中只存在键,分子中只存在【答案】D【详解】A键和键能同时存在于同一个分子中,如N2分子中含有1键和2键,故A正确;B键是原子轨道头碰头重叠形成的,键是原子轨道肩并肩重叠形成的,故B正确;C.单键为键,双键中有1键和1键,乙烯分子的结构式为,含有5键和1键,故C正确;D分子的结构式为H-H,单键为键,分子中只存在键,N2分子中含有1键和2键,故D错误;D3.(2023·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试)设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A键的数目为B.标准状况下,中所含质子总数为CS的价层电子对数为D.常温下,与足量浓硫酸反应,转移电子的数目为【答案】C【详解】A之间有四个配位键是键,分子内有三个键,所以键的数目为,故A错误; B在标况下不是气态,无法计算1.12L SO3的物质的量和其所含质子数,故B错误;CS的价层电子对数为,所以S的价层电子对数为,故C正确;D.常温下,与足量浓硫酸发生钝化,无法计算转移电子的数目,故D错误;故选C4.(2023·广东·高一学业考试)氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2NaHCO3=NaClCO2HClO,下列有关化学用语正确的是ANa的结构示意图: BCO2的结构式:O—C—OCHClO的电子式: DNaHCO3既含离子键又含共价键【答案】D【详解】ANa核内有11个质子,A错误;BCO2分子中应为碳氧双键,B错误;CHClO的电子式应为C错误;DNaHCO3既含有Na形成的离子键,又含有 各原子间形成的共价键,D正确; 故选D5.(2023·北京海淀·高三校考开学考试)下列化学用语或图示表达正确的是A的电子式 B.砷原子的简化电子排布式为:C模型 D中的键电子云轮廓图【答案】D【详解】ANaCl是离子化合物,电子式为,故A错误;B.砷是第33号元素,砷原子的简化电子排布式为,故B错误;CSO2价电子对数为3VSEPR模型为平面三角形,故C错误;DCl原子的价层电子排布式为3s23p5p轨道上由1个未成对电子,所以两个Cl原子形成的中的键电子云轮廓图,故D正确;D6.(2023·辽宁辽阳·高二校联考期末)下列说法错误的是A键的电子云重叠程度比键大,稳定性强BN3H结合形成分子,体现了共价键的饱和性C.第三周期主族元素中第一电离能介于P之间的有3D.短周期主族元素中位于s区的有5【答案】C【详解】Aσ键是头碰头形成的,π键是肩并肩形成的,σ键的电子云重叠程度比π健大,稳定性强,A项正确;BN原子最外层有5个电子,达到8电子稳定结构需要3个电子,即可以和3H原子结合形成共价键,是由共价键的饱和性决定的,B项正确;C.同周期主族元素,第一电离能呈增大趋势,但由于处于全充满,处于半充满的稳定状态,存在反常现象,第一电离能:IIA>IIIA族,VA>VI族,第三周期元素的第一电离能:Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar,则第一电离能介于MgP之间的元素有SiS,C项错误;D.短周期主族元素中位于s区的有5,分别是H,Li,Na,Be,MgD项正确;答案选C7.(2022·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习)下列表示不正确的是A.绿矾的化学式为 B.氧原子的核外电子轨道表示式:C为极性分子 DVSEPR模型:【答案】B【详解】A.绿矾的化学式为,故A正确;B.氧原子的核外电子轨道表示式 ,故B错误;CO原子有2个孤电子对,空间构型为V形,结构不对称,为极性分子,故C正确;    DS原子价电子对数为3,有1个孤电子对,VSEPR模型:,故D正确;B8.(2023·山东济南·统考一模)冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18--6可用作相转移催化剂,其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚()相比,该螯合离子中“C-O-C”键角更大【答案】B【详解】A.该螯合离子中碳与氧原子都为,具有相同的杂化类型,A正确;B.该螯合离子中碳原子为饱和碳原子,链接的氧原子和碳原子不在同一平面,B错误;C.该螯合离子中极性键为2412C-O6个配位键,共42个极性键,非极性键为6键,个数比为7∶1C正确;D.与二甲醚()相比,该螯合离子中O的孤对电子数从2对变成1对,排斥作用减小,“C-O-C”键角更大,D正确; 故选B.能力提升篇9.(2023·全国·高三专题练习)我国科学家提出的用人工合成淀粉的突破性技术中,第一步需要先将转化为甲醇。可催化合成甲醇,其反应机理如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注),下列说法错误的是  本书题目出处中,2022意为“2022A.从理论上讲,该反应历程中需要不断补充B在催化剂表面的吸附过程放热,有利于键的断裂,催化剂降低了反应的活化能C.生成的反应中,断裂和形成的共价键至少有3D.该催化循环过程中生成了有毒气体【答案】A【详解】A.由题图可知,生成的反应有,消耗的反应有,从理论上讲,生成的量多于消耗的量,无需额外补充(根据总反应知反应生成,不消耗,无需补充A错误; B.氢气在催化剂表面的吸附过程放热,有利于键的断裂,催化剂改变了反应的路径,降低了反应的活化能,B正确;C.生成的反应中,可能断裂键或键和键都断裂,同时形成键、键,则断裂和形成的共价键至少有3种,C正确;D.合成甲醇过程中存在副反应,生成了有毒气体D正确;故选:A10.(2023·全国·高三专题练习)某化合物结构如图所示,其中XYWZ是原子序数依次增大的短周期主族元素,且4种元素分布在3个周期,W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是AWZ形成的化合物中只有离子键 B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构C.原子半径:ZWY DX3YW3是弱酸【答案】D【分析】【详解】A.由分析可知,WZ分别为ONa,可以形成Na2O2,含有共价键,A错误;B.在图示分子中,1个阴离子带2个负电荷,其中上下2B分别与O形成4个共价键(其中1个是配位键),满足8电子稳定结构,而左右2B分别与O形成3个共价键,其周围有6个电子,不满足8电子稳定结构,B错误;CNa的电子层数为3,而BO电子层数都为2,且BO的左边,所以原子半径:NaBOC错误;DX3YW3的化学式为H3BO3,是一元弱酸,D正确;故选D11.(2023·辽宁·高三校联考阶段练习)下列有关说法错误的是A.基态Ti原子中能量最高的能级有3个空轨道B.以双聚分子形式存在的FeCl3Fe的配位数为4C.乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族,属于s区元素【答案】D【详解】A.基态Ti原子价电子为3d24s2,能量最高的能级为3d能级,结合洪特规则可知有3个空轨道,A正确;BFeCl3以双聚分子形式存在Fe的配位数为4B正确;C.乙醇能形成分子间氢键,故熔沸点高,C正确;D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,属于p区元素,D错误;故选D12.(2023·湖北黄冈·高二统考期末)我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体,其进一步转化为具有金属性的双层,双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是A.单层互为同素异形体 B.单层中既含极性键又含非极性键C.双层属新型合金 D.第一电离能,C>N【答案】B【详解】A不是单质,二者不互为同素异形体,故A错误;B.由图可知,单层中含有C-CC-N键,既含极性键又含非极性键,故B正确;C.双层没有金属元素,不属于合金,故C错误;D.同一种周期元素,从左往右第一电离能有增大的趋势,且N2p轨道电子是半充满的更加稳定,则第一电离能,C<N,故D错误;故选B13.(2023·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试)13-( )是淡黄色液体,常作为荧光增白剂。下列说法错误的是A.第一电离能:NOCB.基态氧原子核外电子有8种空间运动状态C1mol分子中含有8molσD.分子中CN原子的杂化方式均为sp2【答案】B【详解】ACNO为相邻的同周期元素,由于N2p轨道半充满,所以其第一电离能比O大,从而得出第一电离能:NOCA正确;B.基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4,有1s2s、三个2p轨道,共有5种空间运动状态,B错误;C13-唑分子中,含有3C-Hσ键、2C-Nσ键、1C-Cσ键、2C-Oσ键,则1mol分子中含有8molσ键,C正确;D13-唑分子中,CN原子的价层电子对数都为3,所以均发生sp2杂化,D正确;故选B14.(2023·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试)短周期主族元素XYZWQ形成的化合物结构如图所示。其中ZW相邻且与Q同周期,YQ同主族,XZ同主族且Z原子半径小。下列说法错误的是AXYZW四种元素可形成离子化合物B.原子半径:C.电负性:DXZ形成的两种常见化合物中,X原子杂化方式相同【答案】B【分析】根据XYZWQ形成的化合物结构图,Q能形成+1价阳离子,YQ同主族,YQⅠA族元素,Y能形成1个共价键,则YH元素;Z能形成2个共价键,ZⅥA族元素,XZ同主族且Z原子半径小,ZO元素、XS元素;ZW相邻且与Q同周期,QLi元素;WN元素。【详解】ASHON四种元素可形成离子化合物(NH4)2SO4,故A正确;B.电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,原子半径:,故B错误;C.非金属性越强,电负性越大,电负性,故C正确;DSO形成的两种常见化合物中SO2SO3S原子价电子对数都是3,杂化方式都是sp2,故D正确;B15.(2023·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试)第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆冰丝带里屡破奥运会纪录,该冰场是冬奥史上最快冰面,冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是A.冰熔化是吸热的熵增过程B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构,密度比液态水小C.固态水分子之间的化学键较强,准液体水分子之间的化学键较弱D.当高于一定温度时,准液体中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生流动性水分子,使冰面变滑【答案】C【详解】A.冰熔化时,破坏一部分氢键,从而吸收热量,同时固态转化为液态,熵值增大,A正确;B.第一层固态冰中,每个水分子与周围的4个水分子间通过氢键形成空间网状结构,由于分子间距离比液态水大,所以密度比液态水小,B正确;C.固态水分子之间、准液体水分子之间都不存在化学键,只存在分子间作用力(含氢键)C错误;D准液体中的水分子与下层冰通过氢键连接,当高于一定温度时,氢键断裂,则产生流动性水分子,使冰面变滑,D正确;故选C16.(2023·江苏南京·高二南京师大附中校考期末)石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是AH2O为极性分子 B.中子数为20的钙原子的质量数为40CCO(NH2)2属于有机化合物 D1H2N-C≡N分子中含3σ【答案】D【详解】AH2O分子中两个H和一个O不是承一直线排列的,而是有一个为104.5°的键角。 因此结构是氧在一边,两个氢在另一边。氧的电负性较大,因此水是极性分子,A正确;B.中子数为20的钙原子的质量数为40B正确;CCO(NH2)2是尿素,属于有机化合物,C正确;D1H2N-C≡N分子中含3σ键单键,碳氮三键中含有1σ键,则H2N-C≡N分子中含4σ键,D错误;故选D17.(2023·河北邯郸·高三统考期末)芳樟醇具有铃兰香气,可从香菜中提取,是目前世界上用量最大的香料,其结构简式如图。关于该化合物,下列说法正确的是A.芳樟醇分子结构中含有手性碳原子B.分子中C原子有spsp2sp3三种杂化方式C.与Br2CCl4溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构)D.既可发生加聚反应也可发生缩聚反应【答案】A【详解】A.由结构简式可知,芳樟醇分子中与羟基相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子,故A正确;B.由结构简式可知,芳樟醇分子中不含有碳碳三键,不含有杂化方式为sp的碳原子,故B错误;C.由结构简式可知,芳樟醇分子与溴的四氯化碳溶液发生部分加成反应和完全加成反应,所得加成产物可能有5种,故C错误;D.由结构简式可知,芳樟醇分子可以发生加聚反应,但不能发生缩聚反应,故D错误;故选A18.(2022·湖南怀化·高二统考期末)XYZQR是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大:X原子核外有6种不同运动状态的电子:Y最外层电子数比次外层电子数多3个;Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等;Q电子总数是最外层电子的3倍;R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是A的价电子排布式为 B.第一电离能C的分子空间构型为直线型 D.最简单氢化物分子键角:【答案】C【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子,则X6号元素,XCY最外层电子数比次外层电子数多3个,则YNZ基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等,则为2s22p4,则ZOQ电子总数是最外层电子的3倍,则QPR是用量最大使用最广泛的金属,则RFe,以此解题。【详解】AFe2+的价电子排布式为A错误;BN的价层电子排布式为2s22p3,是半满的稳定结构,其第一电离能大于O的第一电离能,B错误;C中心原子C的价层电子对数为2,是sp杂化,其分子空间构型为直线形,C正确;D.最简单氢化物N的电负性较大,且N—H较短,相邻两个N—H间的斥力较大,键角较大,D错误;故选C四、填空题.夯实基础篇19.(2023·全国·高三专题练习)根据要求回答下列问题:(1)是有机合成中常用的还原剂,中阴离子的空间构型是_______,中心原子的杂化类型为_______中,存在_______(填标号)A.离子键     B     C     D.配位键(2)碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。VSEPR模型为_______的中心原子的杂化类型为_______互为等电子体,且O只与一个N相连,则的空间构型为_______,分子中的键和键数目之比是_______(3)某研究小组将平面形的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的分子金属,其结构如图所示。①“分子金属可以导电,是因为_______能沿着其中的金属原子链流动。②“分子金属中,铂原子不是采取杂化,其理由是_______【答案】(1)     正四面体形          ABD(2)     平面三角形          直线形     (3)     电子     若铂原子为杂化,则该分子的空间构型为四面体形,而非平面结构 【详解】(1的中心原子的价层电子对数为,孤电子对数为0,采取杂化,则的空间构型为正四面体形;之间存在离子键,中含有3σ键和1个配位键。2的中心原子S的价层电子对数为,故VSEPR模型为平面三角形;3①“分子金属中不含阴、阳离子,故该物质能导电是因为电子定向移动形成电流。②“分子金属中,平面形的铂配合物分子进行层状堆砌,铂原子不能采取即杂化,若铂原子为即杂化,则该分子的空间构型为四面体形,而非平面结构。20.(2023·全国·高三专题练习)根据要求回答下列问题:(1)药物法匹拉韦的主要成分中氮原子的杂化轨道类型为_______(2)磷酸根离子的空间构型为_______,其中P的杂化轨道类型为_______;与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号)(3)500~600℃的气相中,氯化铍以二聚体的形式存在,在该二聚体中的杂化方式是_______中含有配位键的数目为_______(用含的代数式表示,设为阿伏加德罗常数的值)【答案】(1)(2)     正四面体形          (3)           【详解】(1)不会分析有机物中原子的价层电子对数而错判。由物质的结构可知,分子中有2个氨原子分别形成3个单键,且还各有1个孤电子对,故其价层电子对数为4,这2个氨原子均采取杂化;有1个氮原子形成1个双键和1个单键,其价层电子对数为3,采取杂化2的中心原子P的价层电子对数为,孤电子对数为0,故其空间构型为正四面体形,中心原子P采取即杂化。寻找离子的等电子体可采用横换法,即将P向后换为S,并去掉1个单位的负电荷,为3)二聚体中,2形成共价键;此外,提供空轨道,1提供1个孤电子对,形成配位键,其结构简式为,故采取杂化,中含有配位键,其数目为21.(2023·全国·高三专题练习)回答下列小题(1)分子的空间结构为___________,其中的杂化轨道类型为___________(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________(3)在硅酸盐中,四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化轨道类型为___________O的原子数之比为___________,化学式为___________【答案】(1)     三角锥形     (2)(3)               ## 【详解】(1的中心原子(原子)的价层电子对数为3,所以是杂化,分子的空间结构为三角锥形。2)乙醛的结构式为:,醛基中碳原子杂化方式为sp2,甲基中碳原子杂化方式为sp33)依据图(a)可知,的空间结构类似于甲烷分子,为正四面体形,硅原子的杂化轨道类型和甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型相同,为;图(b)是一种无限长单链结构的多硅酸根,每个结构单元中两个氧原子被两个结构单元顶角共用,所以每个结构单元含有1原子、3O原子,原子和O原子数之比为,化学式可表示为.能力提升篇22.(2023·全国·高三专题练习)回答下列问题(1)比较下列分子或离子中的键角大小(“>”“<”“=”)___________________________________________________________________________________________________(2)分子中,键角___________(“>”“<”“=”)。理由是___________【答案】(1)     >     <     <     <     >     >     >     <     <(2)     >     键斥力大于键斥力 【详解】(1B原子的价层电子对数为:B原子杂化方式为sp2杂化,NCl3N原子价层电子对数为N原子杂化方式为sp3杂化,故键角BF3>NCl3H2OO原子的价层电子对数为CS2C原子的价层电子对数为C原子杂化方式为sp杂化,键角H2O<CS2②H2OO原子的价层电子对数为,孤电子对数为2NH3N原子的价层电子对数为,孤电子对数为1CH4C原子的价层电子对数为,中心原子杂化方式均为sp3杂化,孤电子对数越多,斥力越大,键角越小,故键角H2O<NH3<CH4SO3S原子的价层电子对数为S原子杂化方式为sp2杂化,S原子的价层电子对数为S原子杂化方式为sp3杂化,键角SO3>③H2OO原子的价层电子对数为H2SS原子的价层电子对数为,中心原子电负性越大,对成键电子对吸引力越强,成键电子对越靠近中心原子,斥力越大,键角越大,电负性O>S,故键角H2O>H2SNCl3N原子价层电子对数为N原子杂化方式为sp3杂化,PCl3P原子价层电子对数为P原子杂化方式为sp3杂化,中心原子电负性越大,对成键电子对吸引力越强,成键电子对越靠近中心原子,斥力越大,键角越大,电负性N>P,故键角NCl3> PCl3④NF3N原子价层电子对数为N原子杂化方式为sp3杂化,NCl3N原子价层电子对数为N原子杂化方式为sp3杂化,配位原子的电负性越大,对成键电子对吸引力越强,成键电子对越远离中心原子,斥力越小,键角越小,电负性F>Cl,故键角NF3<NCl3P原子价层电子对数为P原子杂化方式为sp3杂化,P原子价层电子对数为P原子杂化方式为sp3杂化,配位原子的电负性越大,对成键电子对吸引力越强,成键电子对越远离中心原子,斥力越小,键角越小,电负性Cl>Br,故键角<2HCHOC原子杂化方式为sp2杂化,由于键斥力大于键斥力,故键角>23.(2023·山东济宁·高二统考期末)20229月,中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物,并命名为嫦娥石嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族,其中一种物质的化学式为。请回答下列问题:(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)a.吸收光谱    b.发射光谱(2)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式: ,这种写法违背了_______(3)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______,其价电子排布式为_______,电负性P_______O(”)(4)PCl3分子空间结构为_______PCl3Cl2反应生成PCl5PCl5结构为PCl5_______分子(极性非极性”),其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)asp    bsp2 csp3 dsp3d【答案】(1)b(2)泡利原理(3)     哑铃形     3s23p3     (4)     三角锥形     非极性分子     d 【详解】(1)钠在火焰上灼烧的黄光是由于钠灼烧时电子吸收能量,由能量低的基态跃迁到能量高的激发态,处于能量高状态的电子不稳定,会再回到能量低的基态,多余的能量以黄色的光的形式释放出来,因此属于发射光谱,故合理选项是b2)由于在一个原子轨道上不可能存在自旋方向相同的两个电子,因此该图示违背了泡利原理;3P15号元素,根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3,其价电子排布式为3s23p3;可见P原子最高能级是3p能级,该能级的电子的电子云轮廓形状为哑铃形;同一周期元素,原子序数越大,元素的电负性就越大;同一主族元素,原子核外电子层数越少,元素的电负性就越大,所以元素的电负性:ONP,故电负性:PO4PCl3分子中的中心P原子价层电子对数是3+=4,有1对孤电子对,所以PCl3分子空间结构为三角锥形;根据图示可知PCl5分子是对称结构,分子中正负电荷重心重合,因此PCl5结构为非极性分子;其中P原子形成5δ共价键,其P原子的杂化类型是sp3d杂化,故合理选项是d24.(2023·内蒙古通辽·高二开鲁县第一中学校考期末)回答下列问题(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)A[Ne]  B[Ne]  C[Ne]  D[Ne] (2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2Sm3价层电子排布式为_______(3)Cu2基态核外电子排布式为_______(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族,基态Mn原子核外未成对电子有_______个。(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子,基态原子价电子排布式_______,属于_______(“s”“p”“d”“f”)(6)LiBH4Li+BH构成,与BH互为等电子体的分子为_______LiBeB元素的电离能由大到小排列顺序为_______(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NACS2分子中,存在_______键和_______键。【答案】(1)A(2)     4s     4f5(3)1s22s22p63s23p63d9(4)     ⅦB     5(5)     9     3s23p5     p(6)     CH4     BeBLi(7)     3     2     2 【详解】(1)由题给信息知,AD代表Mg+BC代表MgMg+已经失去了一个电子,再失一个电子较难,即第二电离能大于第一电离能,所以电离所需能量AB3p能级的能量高于3s3p能级上电子较3s上易失去,故电离所需能量ACAD,因此A电离最外层一个电子所需能量最大,故选A2Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2Sm成为阳离子时首先失去6s轨道电子,再失去4f轨道电子,则Sm3价层电子排布式为4f53Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,则Cu2基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94Mn位于元素周期表中第四周期ⅦB族,基态Mn原子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s23d能级有5个轨道,由洪特规则可知,3d能级的电子分别位于不同的轨道,则基态Mn原子核外未成对电子有5个。5)基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5,在不同轨道运动的电子的空间运动状态不同,故有几个轨道就有几种空间运动状态,故有9种空间运动状态的电子,基态原子价电子排布式为3s23p5,属于p区元素。6)等电子体的原子总数和价电子总数相同,与BH互为等电子体的分子为CH4,同周期元素从左至右总体上电离能增大,但是由于Be2s能级处于全充满状态,2p能级为全空状态,较稳定,难失去电子,故Be的电离能比B的电离能大,故LiBeB元素的电离能由大到小排列顺序为BeBLi7)甲醛的结构式为,单键为键,双键中有且只有一个键,故1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3NACS2分子的结构式为S=C=S,则存在2键和2键。25.(2023·全国·高三专题练习)写出下列微粒的等电子体。(1)是等电子体的阴离子有_______、阳离子有_______(2)是等电子体的阴离子是_______(3)是等电子体的分子有_______,阴离子有_______,阳离子有_______(4)是等电子体的阴离子是_______(5)是等电子体的阳离子是_______(6)是等电子体的阴离子是_______(7)是等电子体的阴离子是_______(8)是等电子体的阳离子是_______(9)是等电子体的阴离子是_______【答案】(1)          (2)(3)               (4)(5)(6)(7)(8)(9) 【详解】(1CO分子中含有2个原子、价电子数是10,与CO互为等电子体的阴离子微粒有CN-,阳离子为故答案为:CN-2H2O3个原子8个价电子,根据等电子体原理可知,与水互为等电子体的阴离子为3)具有相同原子数和最外层电子数的分子或离子叫等电子体,CO2原子数是3,最外层电子数是16,与CO2互为等电子体的分子有,阴离子有,阳离子有4原子数是3,最外层电子数是18,和是等电子体的阴离子是54个原子8个价电子,根据等电子体原理可知,和是等电子体的阳离子是64个原子24个价电子,根据等电子体原理可知,和是等电子体的阴离子是74个原子26个价电子,根据等电子体原理可知,和是等电子体的阴离子是85个原子8个价电子,根据等电子体原理可知,和是等电子体的阳离子是95个原子32个价电子,根据等电子体原理可知,和是等电子体的阴离子是   

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