广东省深圳市2019年中考化学试卷【含答案】

这是一份广东省深圳市2019年中考化学试卷【含答案】，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）
A．引起贫血的主要原因是缺锌
B．不合理施用化肥会造成水体污染
C． 是电池回收标志
D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．硫酸钾的化学式：K2SO4B．1 个氯分子：Cl
C．2 个硝酸根：2NO2D．铜离子：
3．下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是 21
C．原子结构示意图中x＝10 D．钪原子核外有四个电子层
5．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：3
6．CuO 粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得
B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色
C．发生的反应为 CuO+H2Cu+H2O
D．该反应说明H2具有还原性
7．异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（ ）
A．异烟肼属于氧化物 B．异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7：1
C．异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36：7
D．异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为×100%
8．（1.5分）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．现有 t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液 I 中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B．t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
10．关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A．反应①放出热量 B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得 NaOH D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
二、非选择题（共3题，共25分）
11．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如图：
回答下列问题：
（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成 CO 的反应之一为 C+CO2 2CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 。
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为 。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。
A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层 C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境
12．为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II．回答下列问题：
I．制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 （填标号）。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ （填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中 （填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色）
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将 1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4g CO2 和1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
13．已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 （填标号）。欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。
②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生H2O的质量是 g。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
参考答案
1．B。2．A。3．C。4．D。5．D。6．A。7．B。8．C。9．B。10．D。
11．（1）金属；SO2；（2）①化合；②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
③CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；（3）水、氧气；AB。
12．解：（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应选择上述装置A。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；
连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中a端相连。
（3）装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色，是因为反应生成了水；
装置L中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是H、C。
（4）反应的氧气质量：4.4g+1.8g﹣1.4g＝4.8g，
塑料中氧元素质量：4.4g×+1.8g×﹣4.8g＝0，说明塑料中不含有氧元素。
13．解：
（1）A．NaHCO3 俗称小苏打。正确；B．碳酸氢钠属于钠盐，所有的钠盐均可溶。错误；
C．碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确；
D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确；
（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液为碱，所以pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2的质量为 1.1 g，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是5.0g﹣3.45g﹣1.1g＝0.45 g。
③设该样品中 NaHCO3 的质量分数为 x。
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44
5g x 1.1g
＝
x＝84%
答：该样品中 NaHCO3 的质量分数为 84%。



测定空气中O2 的含量
验证浓 H2SO4 的腐蚀性
比较合金与纯金属的硬度
判断溶液的酸碱性
选项
实验目的
实验方案
A
获得廉价的新能源
电解水制H2
B
将河水净化为纯水
经沉淀、过滤、吸附
C
验证金属活动性 Zn＞Cu
利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反应
D
除去NaCl固体中少量的MgCl2
加水溶解，再加入过量NaOH溶液
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，
一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4 变
① 色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置L中② 。
塑料燃烧产物中有 CO2
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，
一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置L中澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有 CO2