江西省萍乡市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份江西省萍乡市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe56 Ba137， 近年来，我国科技成果显著， 下列电离方程式书写错误是， 下列粒子不具有氧化性的是， 为阿伏伽德罗常数值，5ml 中含有的数目为等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、选择题(本题包含15题，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. 人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
B. 搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F火箭使用的高效燃料——液氢
C. “C919”飞机机身使用的材料——碳纤维
D. “蛟龙”号载人潜水器耐压壳使用的材料——钛合金
2. 当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是
A. 酒精溶液B. 碳酸钠溶液C. 胶体D. 水
3. 下列关于物质分类说法中，不正确的是
A. 石灰水属于纯净物B. 属于盐
C. 属于酸D. NaOH属于碱
4. 下列电离方程式书写错误是
A. B.
C. D.
5. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目
6. 下列粒子不具有氧化性的是
A. H+B. O2C. MgD. CO2
7. 为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A. 0.5ml 中含有的数目为
B. 22.4L 含4个原子
C. 标准状况下，22.4L 中含有10个电子
D. 个分子的质量为64g/ml
8. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. B. C. D.
9. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是
A. 的质量数为9B. 与D互为同位素
C. 与互为同素异形体D. 与的相对分子质量和化学性质均不同
10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
11. 下列叙述正确的是
A. 最外层只有2个电子的元素一定是IIA元素
B. 同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差均相同
C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
D. 熔融的能导电，所以是电解质
12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
13. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
A. CO分子数比CO2分子数少
B. 甲容器的体积比乙容器的体积小
C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
14. 向KI溶液中加入氯水，发生，下列说法错误的是
A. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒
B. 停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝
C. 溶液颜色变化说明：
D. 实验结果说明：氯的非金属性强于碘
15. 把2.0 ml∙L−1 溶液和1.0 ml∙L−1 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为
A. 3.0 ml∙L−1B. 2.5 ml∙L−1C. 2.0 ml∙L−1D. 1.0 ml∙L−1
二、非选择题(本题包含4小题，共55分)
16. 完成下列问题。
（1）补齐物质与其用途之间的连线_______。
（2）常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。
①该反应的离子方程式为：_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。
②若反应中转移电子的物质的量为2ml，则消耗的的体积约是_______L(标准状况)。
（3）某同学在实验室中配制100mL 1.0 NaCl溶液
①需称量NaCl固体是_______g，在配制溶液过程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度_______。(填“偏大”或“偏小”)
17. 元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：
（1）写出W在元素周期表的位置：_______，Y的简单离子的结构示意图为_______。
（2）X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______、_______
（3）写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______
（4）关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______
A. 从上到下密度逐渐增大B. 从上到下熔点和沸点都逐渐升高
C. 从上到下元素的非金属性越来越强D. 它们单质的颜色从上到下逐渐加深
（5）将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______
（6）Y与Z形成的液体化合物该物质可与水反应生成气体，1ml 参加反应时转移1.5ml电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出与水反应的化学方程式：_______。
18. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
（1）实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
（2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中物质的量浓度为_______。
（3）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
（4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5)。
Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
（5）仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
（6）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间B. 用小试管收集气体并检验其纯度
C. 打开、，通入氢气D. 停止加热，充分冷却，关闭、
（7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。
19. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学利用化学实验进行菠菜中铁元素的检验和铁元素含量测定。
实验1.菠菜中铁元素的检验
（1）操作1的名称是_______。
（2）溶液②浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
（3）溶液③中_______ (填实验现象)，证明溶液②中还含有，其推理过程是_______。
实验2.测定菠菜中铁元素的含量
i.沉淀法：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。
（4）滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有_______、_______；在沉淀生成或后续处理过程中，沉淀转化发生的氧化还原反应为_______。
ii.比色法：利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。
测得不同浓度的标准液吸收率如下图。
（5）菠菜处理后得到溶液(3)，色度传感器测得吸收率为上图中a点，则_______，菠菜中含铁=_______g。
萍乡市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学 答案
一、选择题(本题包含15题，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题包含4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1） （2） ①. Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O ②. 即是氧化剂又是还原剂 ③. 44.8
（3） ①. 5.85 ②. 搅拌，加速溶解；转移液体时引流 ③. 偏大
【17题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期IIIA ②.
（2） ①. H2O ②. H2O2
（3）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （4）C
（5）Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑
（6）2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl
【18题答案】
【答案】（1）蓝色钴玻璃
（2）0.1 ml∙L−1
（3） ①. O2 ②. Mg(OH)2 ③. Mg2＋、、K＋、
（4）2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋
（5） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去水蒸气和氯化氢 （6）CBAD
（7）NaOH
【19题答案】
【答案】（1）过滤 （2）Fe3+
（3） ①. 红色加深 ②. 被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深
（4） ①. Fe(OH)2 ②. Fe(OH)3 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
（5） ①. 0.0005 ②. 0.00014实验操作及现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
B
向某溶液中滴加HCl溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
D
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K
X
W
Y
Z