2023济宁高二上学期期末考试化学试题含答案

2022~2023学年度第一学期质量检测

高二化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B. 铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应

C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

2. 下列化学用语表达错误的是

A. 的结构式：

B. 的结构示意图：

C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D. N原子核外电子有7种空间运动状态

3. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①NaHSO4溶液；②CH3COONa溶液；③Na2CO3溶液；④NaHCO3溶液，水的电离程度由大到小的顺序为

A. ③④②① B. ①②③④ C. ④③②① D. ①③④②

4. 有关周期表和周期律的说法正确的是

A. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B. 第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C. 周期表第14列元素形成化合物种类最多

D 同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

5. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b

C. 电负性：b>a>d>c D. 简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c

6. 下列关于分子性质的解释错误的是

A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小

B. H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能

C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键

D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2

7. 在密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A. 在该反应条件下N为气体

B. 温度为300℃、压强为条件下，X的平衡转化率为50%

C. A、B、D三点平衡常数，

D. 温度为300℃、压强为条件下，C点v(正)＞v(逆)

8. 已知的燃烧热为，的燃烧热为，则下列说法正确的是

A.

B.

C. 等质量的和完全燃烧，放出的热量多

D. 在任何温度下均能自发进行

9. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A. 图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液

B. 图Ⅱ装置，做催化剂

C. 图Ⅲ装置，正极反应式：

D. 图Ⅳ装置，气体A是

10. 已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：

下列说法正确是

A.

B. 实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a最大取值为0.15

C. 可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响

D. 实验中溶液，可以用盐酸酸化全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是

A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质

C. 实验③用于测定氨水的浓度 D. 实验④制备无水

12. 金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是

A. 石墨电极反应式为

B. A膜为阴离子交换膜，B膜为质子交换膜

C. 电解过程中，甲池需要不断补充，丙池需要不断补充

D. 电解过程中，导线中每通过电子，甲池质量减少5.2g

13. 类比法是研究化学物质的重要方法，下列类比正确的是

A. 溶液中通入产生CuS沉淀，所以溶液中通入产生FeS沉淀

B. 中Si采取杂化，所以中C采取杂化

C. 第一电离能Zn大于Cu，所以第二电离能Zn大于Cu

D. 溶液蒸干并灼烧得到，所以溶液蒸干并灼烧得到

14. 常温下，向两恒压容器中分别充入4molX和2molY发生反应：，起始体积均为2L，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两容器的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 反应速率：

B. 气体的总物质的量：

C

D. a点再加入2molZ，平衡向左移动，K不变

15. 常温时，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知的，下列说法正确的是

A. 水的电离程度的大小顺序为：a>b>c>d

B. a点

C. b点

D. c点

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：

（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。

a．吸收光谱    b．发射光谱

（2）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_______。

（3）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。

（4）PCl3分子空间结构为_______，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为 ，PCl5是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)。

a．sp    b．sp2 c．sp3 d．sp3d

17. 党的二十大提出要加快发展方式绿色转型，氢能源作为一种绿色能源具有良好的应用前景。

（1）常温下，燃烧生成放热14.29kJ，气化吸热44kJ，写出燃烧生成气态水的热化学方程式_______。

（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：，通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(水蒸气与甲烷的物质的量之比)进行了热力学计算，反应平衡体系中的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

①甲烷水蒸气重整反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，温度一定时，的物质的量分数与水碳比(1~7)的关系是_______。

②起始水碳比为2.5达平衡后，下列操作中能提高平衡产率的是_______(填标号)。

a.增加用量    b.恒温恒压下通入惰性气体    c.移除    d.加入催化剂

③恒温恒压条件下，加入和，起始压强为，反应达平衡时，的转化率为50%，则反应的平衡常数_______(用含式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。

（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为和，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高的产率，最佳温度为_______。

（4）某氢氧燃料电池，以固体氧化物为电解质(允许自由迁移)，通入的电极上的反应式为_______。

18. 维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下：

Ⅰ.配制溶液：

准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。

Ⅱ.滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。已知：，。

（1）溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是_______。

（2）将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)。

a.装入标准溶液至0刻度以上

b.检查滴定管是否漏液

c.排尽尖嘴部分气泡

d.用标准溶液润洗滴定管2~3次

e.用蒸馏水清洗滴定管2~3次

f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下

（3）滴定至终点时的实验现象为_______。

（4）该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为_______；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则含量测定结果将_______。

（5）测定物质中的含量时，常采用沉淀滴定法，标准液常选用。已知几种常见含银难溶物的及其颜色：

参照上表数据及信息分析，满定时可以作指示剂的是_______。

a.    b.NaBr    c.NaI    d.

19. 国家提出要坚持精准治污、科学治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。某化工厂用聚合硫酸铁(简称PFS)—石灰乳法处理含砷废水的工艺流程如图所示：

已知：a.常温下，难溶物、的远大于的，可溶；

b.常温下，溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系如图。

回答下列问题：

（1）①As原子中未成对电子数为_______，As的第一电离能()_______Se第一电离能()(填“>”或“<”)。

②的阴离子的空间结构_______，分子的键角_______分子的键角(填“>”或“<”)。

（2）“一级沉降”后，溶液的pH在8~10之间，此时沉降物的主要成份为_______。

（3）“二级沉降”时，过量的PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量。该沉淀反应的离子方程式为_______。

（4）由含砷微粒的分布分数与pH的关系图可知：

①溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。

②当pH=12时，溶液中的_______。

20. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①  ②，图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。反应②的速率，，式中、为速率常数。图乙为②的速率常数曲线。

（1）表示的曲线为_______。

（2）随着反应的进行，反应①的速率_______，反应②的速率_______。

a.增大    b.减小    c.先增大后减小    d.先减小后增大

（3）从反应②用Y表示的化学反应速率为_______。

（4）反应①与反应②到达平衡的时间_______(填“相等”或“不相等”)，该温度下，反应②的化学平衡常数_______(用含、、的式子来表示)

（5）由图乙可知，_______0(填“>”或“<”)，时_______。

2022~2023学年度第一学期质量检测

高二化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】BC

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】CD

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】BD

【15题答案】

【答案】AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

【16题答案】

【答案】（1）b    （2）泡利原理   

（3）    ①. 哑铃形    ②. 3s23p3    ③. ＜   

（4）    ①. 三角锥形    ②. 非极性分子    ③. d

【17题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. 吸热    ②. 水碳比越大，的物质的量分数越大    ③. abc    ④.     （3）80℃   

（4）

【18题答案】

【答案】（1）防止维生素C被氧化，影响实验结果   

（2）bedacf    （3）滴入最后半滴标淮液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色   

（4）    ①. 或    ②. 偏高    ③. 偏低   

（5）d

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 3    ②. >    ③. 正四面体    ④. <   

（2）   

（3）(胶体)   

（4）    ①. <    ②.

【20题答案】

【答案】（1）Ⅱ    （2）    ①. b    ②. c   

（3）   

（4）    ①. 相等    ②.    

（5）    ①. <    ②. 1