【备考2023】高考化学重难点专题特训学案（全国通用）——09 水溶液中的离子反应与平衡 （原卷版+解析版）

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1.【2022·全国·高考真题】常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ中         B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等            D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为

2.【2022·江西·模拟预测】25℃时，用 0.10mol·L-1NaOH 滴定 20 mL 0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.8×10-5)溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水(H+)]与 NaOH 体积(V)的关系如图所示，(已知： lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5)。下列说法错误的是

A．a点对应溶液的 pH 约为2.2                 B．b点对应的溶液中有：c(Na+)= c(CH3COO—)

C．c点溶液中存在平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—     D．d点溶液中：—lgc水(H+)=12.5

3.【2022·北京一七一中三模】用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH

C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O

4.   【2022·河南开封·一模】25℃时，将1.0Lx mol ·L-1 CH3COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
5.  

A．水的电离程度：①>②>③

B．点②对应的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x mol·L-1

C．点③对应的混合溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-)

D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

5.【2022·河南河南·二模】工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2.常温下，向一定浓度的氨水中通入SO2气体，溶液中lgx[x=或与溶液pH的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线II代表lg

B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中浓度呈增大趋势

C．当溶液中的c() =c(H2SO3)时，溶液的pH约为4

D．(NH4)2SO3溶液中存在离子浓度关系：c(NH3·H2O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H2SO3)

6.【2022·河南·模拟预测】常温下，酒石酸(记作H2T)中各含T微粒占所有含T微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示：

下列说法错误的是

A．lgKa1=-2.98

B．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)＜3c(HT-)

C．反应H2T+T2-2HT-的平衡常数的对数值lgK=-1.36

D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(H2T)

7.【2022·四川乐山·一模】常温下，a mol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH- )]。下列有关说法不正确的是

A．曲线III表示pc(H2A)随pOH的变化       B．pH=2的溶液中，c(H2A) > c(HA- ) > c(A2- )

C．pH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2- )  D．H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8

8.【2022·四川泸州·模拟预测】天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①代表X为HCO                  B．H2CO3的二级电离常数为1×10-10.3

C．点a溶液中，c(Ca2+)=0.28mol·L-1                D．点b溶液中，c(HCO)=1×10-3mol·L-1

9.【2022·湖南·古丈县第一中学二模】已知，时， 的， 。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液，则a点对应的

B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂

C．c点对应的溶液

D．d点对应的溶液

10.【2022·浙江温州·模拟预测】25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L−1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L−1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①中的Y=

B．当pH=4.74时，恒有关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COOH)

C．当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74

D．25℃时，1.0mol·L−1的CH3COONa的pH=9.37

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11.【2022·河南濮阳·模拟预测】常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．曲线MP表示c(Ba2+)的变化

B．BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp随着BaCl2溶液浓度增大而减小

C．若要使反应BaSO4+COBaCO3+SO正向进行，需满足<4×10-2

D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为c(CO)>c(SO)>c(Ba2+)>c(OH-)

12.（2022·安徽蚌埠·三模）已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)

A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1

B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

13.【2022·内蒙古包头·一模】25 °C时，0.1 mol·L-1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中lg与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Kb(ROH)的数量级为10 -6)

B．P、Q点对应溶液中的值：P<Q

C．若将溶液无限稀释，溶液中：c(R+ ) ≈2c( )

D．相同条件下，若c(R2SO4)=0.2 mol·L-1，则P点将移向W点

14.【2022·青海·海东市第一中学二模】常温下，向20mL浓度均为的HB与NaB的混合溶液中，分别滴加浓度均为的NaOH、HCl两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知。下列说法错误的是

A．滴加NaOH溶液的曲线为I B．a点溶液中存在：

C．水的电离程度： D．d点时，

15.【2022·浙江·高考真题】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器测得如图曲线：

下列说法正确的的是

A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O

C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)

16.【2022·辽宁·高考真题】甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是

A．甘氨酸具有两性

B．曲线c代表

C．的平衡常数

D．

17.【2022·湖北·高考真题】下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是

A．的为

B．的酸性比的强

C．时，的浓度比的高

D．时，溶液中浓度最高的物种为

18.【2022·全国·模拟预测】已知，25℃时溶液中存在以下平衡：

①  

②  

③  

25℃时，0.1mol/L溶液中，随pH的变化关系如图所示(，)。下列说法错误的是

A．0.1mol/L溶液中，加入少量的HI气体，增大

B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡

C．a点溶液中离子浓度关系：

D．反应③的化学平衡常数

19.【2022·湖北·模拟预测】向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06

ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。

下列说法错误的是

A．曲线X表示Zn2+                                         B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+       D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86

20.【2022·山东·高考真题】工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应的平衡常数

B．

C．曲线④代表含的溶液的变化曲线

D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化