【高考二轮复习】2023年高考化学精讲+精练+小测（全国通用）——专题04 氧化还原反应（测）（原卷版+解析版）

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专题04  氧化还原反应一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·北京四中高三期中)下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是(   )A．臭氧消毒柜B．甲烷燃料电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．(2022·山东省菏泽一中高三期中考试)下列化学变化过程中，有气体被还原的是(   )A．用酒精检测仪(内有酸性K2Cr2O7)测出某司机酒驾B．在潜水中用Na2O2作供氧剂C．用氨水吸收硫酸工业的尾气D．海水提溴过程中将溴蒸气吹入存在吸收剂SO2的吸收塔中3．(2022·浙江省缙云中学等三校高三联考)已知反应：O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是(   )A．I2为氧化产物 B．氧化性：O3 ＞I2C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D．反应生成1molO2时转移4mol电子6．(2022·辽宁省六校高三期中联考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是(   )A．K2H3IO6中I元素的化合价为+7价            B．HI在反应中只表现还原性C．常温下，生成25.4g I2时，转移0.2mol电子   D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：74．(2023·浙江省十校联盟高三10月月考)下列关于反应MnO4-+Cu2S+H+→Mn2++Cu2++SO2↑+H2O (未配平)的说法中正确的是(    )A．氧化产物仅是SO2                                B．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8   D．生成(标况下) SO2，转移电子的物质的量是5．(2023·浙江省嘉兴市高三上学期检测)制硫酸过程中有以下反应发生：FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是(    )A．FeS2既是氧化剂又是还原剂            B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：11C．SO2只是氧化产物                    D．每消耗1.1mol氧气，反应中转移2.2mol电子6．(2023·安徽省阜阳江准十校高三第二次联考)等物质的量的Na2O2与FeSO4溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L(换算成标准状况)，对该反应分析正确的是(    )A．氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B．反应过程中转移电子4molC．被FeSO4还原的Na2O2为2mol D．反应后溶液的pH减小7．(2022·吉林省东北师大附中一模)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是(   )A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6   B．产生22.4LCl2时，反应中转移C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉     D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在8．(2022·吉林省东北师大附中一模)(NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2+氧化为MnO4-，但一般情况下，该反应进行的非常缓慢，而加入几滴AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是(   )A．AgNO3为该反应的催化剂 B．SO42-为还原产物C．S2O82-中存在一个过氧键 D．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶59．(2022·浙江省9+1高中联盟高三期中联考)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2，则下列说法不正确的是(   )A．该反应中化合价升高的元素是Cu和OB．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物C．当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化D．标准状况下，生成6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.6mol10．(2022·江西省七校高三第一次联考)工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是(   )A．CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价            B．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：5  D．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反应11．(2022·浙江省S9联盟期中联考)食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是(    )A．IO3-作氧化剂，发生还原反应           B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3->I2                       D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：512．(2022·浙江省绿谷高中联盟期中联考)已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是(   )A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2                           B．还原性：Cl->I->Fe2+C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性         D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行13．(2022·浙江省诸暨市教育研究中心高三选考诊断性考试)已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列说法正确的是(   )A．AgCl是氧化产物                             B．AgF是氧化剂C．有1molO2生成时反应所转移的电子总数为9mol  D．被氧化的氯与被还原的氯物质的量之比为9∶114．(2022·浙江省嘉兴市选考模拟预测)误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60 H2SO4，下列说法正确的是(   )A．白磷(P4)只发生了氧化反应                 B．H2SO4是还原产物C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6   D．1mol CuSO4能氧化0.05mol P410．(2023·浙江省普通高校招生高三选考模拟)关于反应5NaClO2+ xHCl=yClO2+5NaClO2+zH2O，下列说法不正确的是(    )A．x =4，y=4                             B．该化学反应中HCl仅体现出了酸性C．通过该反应可知氧化性：ClO2＞NaClO2  D．该反应生成1mol水，转移2NA个电子15．(2022·浙江省金华十校高三选考模拟)关于反应Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+ Na2SO3+3H2O和反应Ⅱ：S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列说法正确的是(   )A．Na2S和NO2均为还原产物           B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．两反应中S都只发生了氧化反应      D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同16．(2022·湘豫名校高三联考)2021年6月搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。火箭用N2H4作燃料，发生反应：N2H4+NO2→N2+H2O (未配平)。下列说法正确的是(   )A．2mol N2H4燃料参与反应，生成3mol氧化产物B．标准状况下22.4LNO2的质量为46gC．1mol N2H4有5mol极性共价键D．NO2可用于工业上制硝酸，1molNO2最多可以得到1mol硝酸17．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或许存在生命。利用P4与足量的浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+ PH3↑；下列说法正确的是(     )A． PH3的电子式为 B．1mol P4参与反应，转移3mol电子C．KH2PO2是酸式盐 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶118．(2023·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)工业制硅第二步反应为SiHCl3+H2Si+3HCl，下列说法不正确的是(   )A．SiHCl3中的Si呈+4价，分子空间结构为四面体形B．该反应中SiHCl3既是氧化剂又是还原剂C．该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质D．当1 mol H2完全反应时，该反应转移2 mol电子19．(2023·浙江省浙里卷天下高三上学期10月联考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，则下列说法不正确的是(    )A．在反应中Fe3+被还原，发生氧化反应B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2C．上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子D．高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气20．(2023·浙江省浙南名校联盟高三上学期第一次联考)三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是(     )A．当0.5molH2O被氧化时，生成0.1mol氧气B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．当转移电子6mol时，生成的还原产物为1molD．当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.2mol21．(2023届•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H2O=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是(       )A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色22．(2023·天津市部分区高三期中)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有C l-、ClO-和ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3- 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )A．t1前，氧化产物是Ca(ClO)2B．0～t1的过程为吸热反应，t1～t2的过程为放热反应C．t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：5Cl 2+10OH-=7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OD．该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol二、非选择题23．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为　　　，据此能预测其具有强的　　　性。 (2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　；氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　　　。 (3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么?24．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：____________________。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________________。③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。25．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：(1)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于______ (填字母)。A．单质     B．酸性氧化物     C．化合物     D．盐(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)_______________。(3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式____________。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________________________。26．(2023·辽宁省六校高三期中联考)化学反应原理在日常的生产生活中都有广泛的应用，按要求回答下列问题：(1)次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为2NaH2PO2+ NaOH+ CuSO4=2NaH2PO3+ Na2SO4+ Cu+H2↑。①NaH2PO2在物质类别中属于____________(填“正盐”或“酸式盐”)。②上述化学反应中每生成H2 5.6L(标准状况)，则转移电子数为___________。(2) Na2S2O8是化工生产中的强氧化剂，S2O82-的结构式为，其中S元素的化合价为___________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________(填离子符号)。(3)化学工艺处理废水中也发挥了重要作用①用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式________，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的___________作用。②Na2S也是一种重要的水处理剂用于除去水体中的汞盐，写出对应的离子反应方程________。27．(2023·江苏省无锡市高三教学质量调研测试)聚合硫酸铁是一种应用广泛的水处理剂。制备方法如下：(1)氧化可采用催化氧化或直接氧化。①以O2为氧化剂，NaNO2作催化剂，需控温55℃，反应4h。氧化的化学方程式为_______________________________。②以Na2S2O8为氧化剂，需控温40-70℃，反应1-3h。检验氧化反应已经发生的方法是_____________________________________。③以NaClO作为氧化剂，比方法②H2SO4用量大，反应中生成少量污染性气体。原因是_________________________________________________。(2)水解-聚合过程中部分反应过程如下：①水解-聚合过程中pH变化趋势是_______。②聚合的原理是_____________________________________。③聚合硫酸铁净水效果好的原因是_______________________________。28．(2022·上海市第二中学高一月考)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：(1)已知：常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。反应①___________KClO3 +___________HCl(浓)=___________KCl + ___________Cl2↑+ ___________H2O___________该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。(2)该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为___________。(3)由反应现象能否得出活泼性Br2＞I2的结论？回答并说明理由___________。(4)实验室还可通过以下反应制取氯气：反应② 2KMnO4 +16HCl=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O；反应③ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O；若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。(5)通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(用“＞”、“＜”或“=”连接)说明判断依据：___________。(6)通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与___________、___________等因素有关。29．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4、FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。某实验小组用下列方法测定产品中柠檬酸亚铁晶体的质量分数：取25.00 g柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为246 g·mol－1)，配成100 mL溶液，取20.00 mL至锥形瓶中，另取0.200 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00 mL19.98 mL21.38 mL20.02 mL滴定终点时现象为：________________________，柠檬酸亚铁的质量分数为________。