模拟卷01-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

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2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（一）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用） (考试时间：50分钟   试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr52   Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·江苏·海门中学高三阶段练习）我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研究推广将二氧化碳转化为淀粉2．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三开学考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和混合物中所含的阴离子总数为B．溶液中离子数为C．常温常压下，中所含键的数目为D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于3．（山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷）中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中所含质子的数目为B．端发生的电极反应可能为：C．能溶于水，其分子的空间结构为V形D．电催化过程中，若只生成，转移电子的数目为4．（2023·江苏·姜堰中学高三阶段练习）X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是A．原子半径：X>YB．气态简单氢化物的还原性：X>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种5．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三开学考试）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是   ABCD制取并收集氨气制取并收集除去中的制取 A．A B．B C．C D．D6．（2023·江苏·姜堰中学高三阶段练习）一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e—=Na3Ti2(PO4)3。下列说法不正确的是A．充电时，电极b是阴极B．充电时，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加46gC．放电时，NaCl溶液的浓度增大D．放电时，电极b的电极反应式为Cl2+2e—=2Cl—7．（山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题）常温下，向20mLNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与1g的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A．B．与时相比，的值在时更小C．滴入20mLHA溶液后存在关系：D．滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系：二、非选择题：共58分。8．（2021·山东师范大学附中高三期中）NOx是主要大气污染物，可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。I．氨催化吸收法：某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：(1)实验室制备氨气的发生装置，可以选择下图装置中的___________(填序号)。(2)将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。①Z中盛有___________(填名称)；打开K1，关闭K2，NO2能够被NH3还原，预期观察到Y装置中的现象是___________。②氨气与NOx反应的化学方程式为___________。II．电解氧化吸收法：其原理如图所示：(3)从A口中出来的物质的是___________。(4)写出电解池阴极的电极反应式___________。III．氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。H2-SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H1副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) △H2＜0回答下列问题：(5)提高主反应选择性的最佳措施是___________。A．降低温度 B．增大压强 C．增大c(H2) D．使用合适的催化剂(6)H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式：______________________+___________NO+___________O2=___________N2+___________H2O+ ___________9．（2021·全国·高三专题练习）从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO−、等中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_____________ (填“强”或“弱”)。(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。10．（2021·安徽省金寨县南溪中学高二期中）回答下面各题。I.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C．混合气体的相对平均分子质量不变D．混合气体的密度不变(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度℃250300350K2.0410.2700.012 ①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“＞”、“=”或“＜”)；②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________方向移动  (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。a．增加CO的浓度  b．加入H2 c．分离出甲醇d． 加入催化剂  e．加入惰性气体   f．升温III．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)   ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(5)X表示的物理量是___________。(6)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“＜”，“=”或“＞”)。11．（2022·安徽淮南·二模）化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(i) (ii) 回答下列问题：(1)A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，(2)由C生成D的反应类型是_______。(3)D→E和F→G的作用是_______。(4)写出由G生成H的化学方程式_______。(5)写出I的结构简式_______。(6)X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。i)只含两种官能团且不含甲基；ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。(7)设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。