模拟卷05-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（五）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr52   Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2022·湖北·高二阶段练习）关于下列各种材料的说法错误的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】A．磷酸铁锂“刀片型”电池可多次充放电，属于二次电池，故A正确；

B．塑料属于合成高分子材料，故B错误；

C．空间站使用的太阳能电池板主要材料是晶体硅，故C正确；

D．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，氧化铝陶瓷熔点高、耐高温，可用于生产刚玉坩埚，且氧化铝既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，所以氧化铝属于两性氧化物，故D正确；

故选：B。

2．（2022·辽宁·凤城市第一中学高一期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是

A．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2 NA

B．标准状况下，7.8克Na2O2固体中含有的离子总数是0.3 NA

C．5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2 NA

D．1mol金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA

【答案】C

【详解】A．H2和N2都是双原子分子，标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体的物质的量为1mol，则所含原子数是2 NA，A正确；

B．7.8克Na2O2固体的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有3个离子，则7.8克Na2O2固体含有的离子总数是0.3 NA，B正确；

C．5.6克Fe的物质的量为0.1mol，与氯气完全反应时生成FeCl3，转移电子数是0.3 NA，C不正确；

D．1mol金属钠与足量氧气完全反应生成Na2O2，1molNa失去1mole-，依据得失电子守恒，参加反应氧气得到的电子数为NA，D正确；

故选C。

3．（2022·辽宁朝阳·高二阶段练习）下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A．浓氨水滴入NaOH固体中，NaOH固体溶于水放出热量，导致NH3·H2O分解产生NH3，因而可用于实验室中快速制氨气，A正确；

B．用NaOH标准溶液滴定待测H2SO4溶液浓度时，要使用锥形瓶作反应容器，且滴定管不能伸入反应容器中，B错误；

C．SO2、H2S都能够与酸性KMnO4溶液反应，因此不能使用酸性KMnO4溶液除杂，应该使用饱和NaHS溶液除去杂质SO2气体，C错误；

D．CO2气体的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集CO2气体，即导气管应该是长进短出，D错误；

故合理选项是A。

4．（2022·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是

A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅

B．晶胞中，位于所构成的八面体空隙中

C．是金属晶体，与距离最近的有6个

D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

【答案】D

【详解】A．碳化硅中的Si-C键长比晶体硅中Si-Si键长短，键能更大，熔点高，所以熔点：碳化硅>晶体硅，金刚石中C-C键比Si-C键长短，所以熔点：金刚石>碳化硅，综上熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误；

B．如图，ZnS晶胞中， 位于ZnS晶胞面心，所以位于所构成的八面体空隙中，故B错误；

C．如图，从Fe的晶胞中可以看出，每个Fe原子周围与Fe原子最近的Fe原子有8个，故C错误；

D．干冰属于分子晶体，且只存在分子间作用力，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低，故D正确；

故选D。

5．（2022·江苏省阜宁中学高二期中）C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有关叙述不正确的是

A．18O原子中的中子数为10

B．H2O的空间构型是折线型

C．CH3CH2OH分子中σ键和π键的数目之比为7：1

D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键

【答案】C

【详解】A．16O原子中质子数为8，质量数为18，则中子数=18-8=10，故A正确；

B．H2O的空间结构是V形（折线形），故B正确；

C．单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故CH3CH2OH分子中含有8个σ键，不含π键，故C错误；

D．C2H5OH与H2O互溶主要是因为C2H5OH与H2O可形成分子间氢键，增大了分子间作用力，故D正确；

故选：C。

6．（2022·浙江·宁波市北仑中学高二期中）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1 mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

C．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3混合液，经一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L-1

【答案】B

【分析】图甲为电解池，与电源正极相连的Y为阳极，还原剂在阳极发生氧化反应，与电源负极相连的X为阴极，氧化剂在阴极发生还原反应。

【详解】A．电解精炼铜，阴极X为纯铜，不断有铜析出，阳极Y为粗铜，粗铜发生溶解，电解质溶液a用可溶性铜盐溶液，A正确；

B．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，第一阶段铜离子在阴极还原为Cu，氢氧根离子在阳极氧化为O2，此阶段可加CuO恢复原溶液，铜离子放电完后的第二阶段，氢离子在阴极还原为H2，氢氧根离子在阳极氧化为O2，此阶段可加H2O恢复原溶液，通电一段时间后，加入1 mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则为第一阶段的CuO与第二阶段的H2O的物质的量为1:1，则电解过程中转移的电子为，B错误；

C．阴极反应为，阳极反应为，则图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量为4mol时，E可表示反应生成硝酸的物质的量为4mol，F表示电解生成氧气的物质的量为1 mol，与图像吻合，C正确；

D．两极均得到标准状况下11.2 L气体，则阳极还没有产生氧气，阳极，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为，D正确；

答案选B。

7．（2022·湖北黄冈·高三期中）298K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数△(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．0.1mol/L H3PO4溶液中：

B．0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中：

C．

D．0.1mol/L Na2HPO4溶液中存在3个电离平衡

【答案】A

【详解】A．H3PO4分步电离，，    ，，根据图像可知当 时，，，A正确；

B．由图像可知，当在溶液中物质的量分数接近1时，溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中，B错误；  

 C．水解常数，，根据图像可知当时， ，则 ，C错误；

D．Na2HPO4溶液中存在2个电离平衡，HPO电离，还有水的电离，D错误；

故答案选A。

二、非选择题：共58分。

8．（2022·河南·项城市第三高级中学高二期末）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。

(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。

(3)操作a为____。

(4)向滤液A中通入Cl2的目的是____。

(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为____。

(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：

H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。

【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)6

(3)过滤

(4)将亚铁离子氧化成铁离子

(5)Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3

(6)     温度为30℃，pH=2.0     反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低

【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。

【详解】（1）将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率

（2）在CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，硫元素的化合价从-2价升高到+4价，铜元素的化合价从+2价降为0价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此1molO2参加反应时，转移6mol电子。

（3）通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。

（4）根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。

（5）溶液A到溶液B，溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3

（6）由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低。

9．（2022·浙江温州·模拟预测）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用

已知：

I. (易被氧化)

II.

III.R′OH+RCl→R′OR

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂

B．化合物A中的含氧官能团是羧基

C．化合物B具有两性

D．反应④的反应类型为加成反应

(2)化合物C的结构简式是_______；化合物F的分子式是_______；

(3)写出D+B→F的化学方程式_______。

(4)设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。

①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有键。

②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。

【答案】(1)C

(2)     CH2ClCH2OH     C11H12O2N2

(3)CH2ClCHO+ +H2O+HCl

(4)

(5)

【分析】本题反应①②③未知，故选用“逆向合成分析法”。参考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D，再推出化合物C；由生成化合物B的反应可推出化合物A，参考已知Ⅰ，可依次推出③②①反应类型及有关物质。

【详解】（1）生成化合物B的反应为羧基与氨基间的成肽反应，故化合物A含有官能团-COOH和-NH2，A的结构简式为，故选项B正确；参考已知Ⅰ，反应①在甲基邻位引入-NO2，为硝化反应，需要浓硝酸与浓硫酸作反应剂，故选项A正确；化合物B仅有官能团-NH2能表现出碱性，故选项C错误；对比反应物C2H4与产物C分子组成，可以确定反应④为加成反应，故选项D正确。

（2）反应④为加成反应，参考已知Ⅱ与化合物C生成化合物E的反应，确定化合物C含有官能团-OH和-Cl，其结构简式为：CH2ClCH2OH；化合物F的分子式为：C11H12O2N2。

（3）根据化合物C生成化合物D的条件确定该反应为醇氧化为醛，故化合物D的结构简式为：。参考已知Ⅱ、Ⅲ，化合物B的-NH2、-NH-与化合物D的-CHO反应生成化合物F中间的环，化合物B的-OH与化合物D的-Cl反应生成化合物F右侧的环，反应的化学方程式为：

CH2ClCHO+ +H2O+HCl

（4）参考已知反应Ⅱ，该产品可由2分子的CH3CH2CH2NH2与1分子的CH3CHO合成， 与水反应可制备CH3CHO，碳链增加一个C原子需要使用HCN，故制备CH3CH2CH2NH2的流程为：，最终产品合成路线为：

（5）化合物B除苯环外，还有一个C=O，其同分异构体要求除苯环外，还有一个六元环，因此第二个六元环各原子间全是单键；分子中有5种不同化学环境的氢，要求分子结构具有较强的对称性，如果两个环形成稠环结构，无法产生强对称性，故两个环是分开的，当第二个六元环由2个N、2 个O、2个C组成时，有四种结构，当第二个六元环由1个N，2个O，3个C组成时，有一种结构。故共有五种同分异构体：

10．（2022·山东济宁·高三期中）应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生 歧化反应而变质。

(1)的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：

①的作用是与S反应提供，使与 的物质的量之比达到1：1，则原混合液中 S与物质的量之比为_______。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时 生成大量的 一段时间后，乙中再次出现少量 浑浊，此时须立刻停止通入。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入的原因：____。

③检验丙中溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：_______。

(2)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，获得·的方法是_______。

(3)的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：

I.Cu(NH3)⇌Cu2++4NH3；    

II. 在碱性较强时受热会生成沉淀。

①将金矿石浸泡在、2+的混合溶液中，并通入。总反应的离子方程式为：，浸金过程Cu(NH3)起到催化剂的作用，浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)+Au+2⇌Cu(NH3)+Au(S2O3)+2NH3

ii. _______    

②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图， 解释时，金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可)

【答案】(1)     2:1     继续通入，使溶液显酸性，或者，使产量降低     将乙装置中产生的气体，先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则气体中含有二氧化碳

(2)将溶液蒸发浓缩（趁热过滤），再将滤液冷却结晶、过滤

(3)          ，部分转化为，使浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下， 更容易被氧化）

【详解】（1）①根据反应：， ，，联立方程可得：，要使和物质的量之比为1:1，原溶液中的 与物质的量之比为2:1；

②根据反应：，乙中溶液变浑浊，生成的继续发生反应：，溶液变澄清，若继续通入，溶液酸性增强，发生反应：或者，使产量降低；

③乙装置中产生的气体可能含有：、和 要检验其中的，先要除去和，故先将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再用澄清石灰水检验，若石灰水变浑浊，则含有。

（2）根据溶解度曲线，溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而降低，高温时溶解，晶体洗出，趁热过虑，出去，再将溶液冷却，晶体析出，再过滤即可得晶体。

（3）①根据题意，浸金过程为到催化剂，催化剂在反应中，第一步反应被消耗，第二步反应又生成，再根据反应物和生成物分析可得第二步反应：

②根据题意，已知在碱性较强时受热会生成沉淀，若，溶液碱性较强，部分转化为，使浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下， 更容易被氧化）。

11．（2022·广东广雅中学高二期中）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：

Ⅰ.    

Ⅱ.    

则    _______。

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是_______(填代号)

A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B．相同条件下，改变压强不影响的产率

C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变

D．P点可能为对应温度下的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______。

(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a、d代表_______(填“丙烷”或“丙烯”)，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：     ，过程中还生成CO、等副产物。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。的转化率如图变化的原因是_______。

【答案】(1)-32kJ/mol

(2)     B     温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小

(3)     丙烷     大于     33.3％     0.025MPa

(4)温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）

【详解】（1）①      ，

②     

根据盖斯定律定律①-②得：，，答案为：-32kJ/mol；

（2）A．由图示可知使用催化剂A时产率最高时，温度约为250℃，所以使用催化剂A的最佳温度约为250℃，故A正确；

B．反应Ⅰ是一个气体分子数减少的反应，改变压强可以使该反应的化学平衡发生移动，故的产率会随着压强的改变而改变，B错误；

C．催化剂能降低反应的活化能，但不影响ΔH，故C正确；

D．250℃以后，的产率随温度升高而降低，该反应为放热反应，升高温度平衡向右移动，的产率降低，P点可能为对应温度的平衡产率，D正确；

故选B。

在催化剂A作用下，温度低于200℃ 时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小，故答案为：温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小；

（3）此反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的物质的量分数增加，丙烯的物质的量分数减小，由图知，a、d曲线平衡时物质的量分数随温度升高而降低，所以a、d曲线代表丙烷；温度一定，压强增大，平衡逆向移动，平衡时反应物丙烷物质的量分数增大，故P1大于P2。，图像中可知丙烷在Q点物质的量分数为50%，设丙烷物质的量为1mol，消耗物质的量为x列出三段式可得，

，解得= ，Q点对应温度下丙烷的转化率为。Q点C3H8的物质的量分数为50%，C3H6和H2的物质的量分数为25%，，故答案为：丙烷；大于；33.3％；0.025MPa；

（4）该反应为放热反应，升高温度平衡左移，C3H8的转化率降低，但是图中C3H8的转化率随温度升高而上升，其原因温度升高反应速率增大或温度升高，催化剂的活性增大，故答案为：温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）；