模拟卷07-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（七）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr52   Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是

A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”

B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”

C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”

D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"

2．（2022·福建省泉州第一中学高一期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．常温常压下，18.0g重水()。所含的电子数为

C．10g质量分数为17%的，溶液中含氧原子数目为

D．标准状况下，2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为

3．（2022·广东·江门市新会第一中学高一期中）某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果过量，盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色

4．（2022·江苏省阜宁中学高二期中）有反应。下列说法正确的是

A．第一电离能大小： B．电负性大小：

C．热稳定性： D．离子半径：

5．（2022·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是

A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅

B．晶胞中，位于所构成的八面体空隙中

C．是金属晶体，与距离最近的有6个

D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

6．（2022·四川·成都七中高三阶段练习）苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是

A．电极电势低

B．由B区移向A区，B区溶液减小

C．b电极反应式为

D．若有电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为

7．（2022·浙江温州·模拟预测）25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L−1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L−1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①中的Y=

B．当pH=4.74时，恒有关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COOH)

C．当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74

D．25℃时，1.0mol·L−1的CH3COONa的pH=9.37

二、非选择题：共58分。

8．（2021·全国·高三专题练习）工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。

A．氧化还原反应          B．复分解反应         C．置换反应

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______。

(5)废气中的SO2对环境的危害有_______(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mg•m-3.硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气SO2含量为amg•m-3(a＞100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol•L﹣1氨水_______L(用含a、b的代数式表示)。

9．（2018·辽宁沈阳·高二期末）由芳香烃A制备某种药物H的合成路线如下图所示：

已知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③

④

(1)有机物B的名称为____。

(2) 1molH与浓溴水反应，最多消耗_______mol Br2。

(3)由G生成H所需的“一定条件”为________。

(4)写出E转化为F的化学方程式：____

(5)请仿照上述合成路线，设计由和丙醛合成的流程图：_____其他试剂任选）。

10．（2022·广东·石门中学高一期中）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：

(1)a物质的化学式为_______，b属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有_______性，在此水处理过程中生成的胶体有_______作用。

(3)工业上可以用反应制备，用单线桥法标出电子转移的数目和方向。_______

(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是_______。

写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：_______。

(5)阅读资料，回答相关问题。

①与溶液反应的化学方程式是_______。

②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：_______。

11．（2021·辽宁抚顺·一模）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、

I.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) ΔH＜0

(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)_____。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变

B．容器内物质的总质量保持不变

C．有1mol N-H键断裂的同时，有1mol O-H键断裂

D．n(NH3)∶n(NO)保持不变

E. c(H2O)保持不变

(3)已知该反应速率v正=k正•cx(NH3)•cy(NO)，v逆=k逆•c5(N2)•c0(H2O)( k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆，则x=____，y=_____。

(4)某研究小组将4mol NH3、6mol NO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，该时段内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)_____。

②从图象可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，其可能产生的原因是____。

II.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应产物中的非极性分子_____。

(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____。