2023沧州高三上学期期末考试化学含答案

沧州市2022年12月普通高中高三教学质量监测调研考试

化  学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56  Co 59  Sb 122  Bi 209

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列说法正确的是

A. “天宫”空间站核心舱使用的聚乳酸材料餐具属于有机高分子材料

B. 冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维材料属于有机材料

C. 太空探测器的结构材料大多采用高强度高密度的不锈钢

D. 制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料

2. 下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是

A. 实验室可以采用晶体在加热条件下分解制氨气

B. 氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸

C. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火

D. 向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜

3. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是

A. 分子的空间构型为V形

B. 的电子式为

C. S原子的结构示意图为

D. 基态O原子的价电子轨道表示式为

4. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是

A. 莽草酸的同分异构体可以是芳香化合物

B. 该物质最多可以和发生中和反应

C. 该物质能使酸性溶液褪色

D. 该物质只有通过加聚反应才能生成高分子化合物

5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为

B. 溶于足量的水充分反应转移的电子数为

C. 标准状况下，所含原子数为

D. 与反应时，转移电子的数目为

6. 用粒子(即氦核)轰击产生的核反应为。已知元素的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是

A. 与同周期的元素中，第一电离能小于的元素有两个

B. 原子半径：

C. 一个分子中有两个配位键

D. 和互为同素异形体

7. 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一离子方程式表示的是

A. 碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B. 溶液与溶液

C. 溶液与氨水 D. 溶液与溶液

8. 类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 利用下列装置及药品能达到实验目的的是

A. 用装置甲以标准浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸

B. 用装置乙制取无水氯化镁

C. 用装置丙验证氯气的漂白性

D. 用装置丁制备碳酸氢钠

10. 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线表示lg[]与pH的变化关系

B. H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37

C. 根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性

D. pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO)

11. 钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 该氧化物的化学式为

B. 晶胞中的配位数为12

C. 根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫

D. 若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是

12. 下列根据实验操作和现象能得出结论的是

A. A B. B C. C D. D

13. 天津大学在光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展。该电池工作原理如下图所示，光催化电极能在太阳光照下实现对设备进行充电。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是

A. 充电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极

B. 放电时，石墨电极的电极反应式为

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. 放电时，当外电路转移电子时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少

14. 以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 图甲表示的是的平衡转化率随温度的变化关系

B. 图乙中压强大小关系：

C. 图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响

D. 为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温高压的反应条件

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. 三氧化二锑作为阻燃剂可广泛用于尼龙、工程塑料(ABS)、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘(主要成分为、和少量、)中提纯三氧化二锑的工艺流程如图：

已知：和均能溶于浓盐酸。

（1）“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有_______(写出一种)，浸出渣的成分为_______(填化学式)。

（2）“还原”时，与反应生成、和的化学方程式为_______，根据与元素同主族推测，不宜过量的原因是_______。

（3）“稀释水解”时，水解温度与稀释比对水解率影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为_______、_______。

（4）“中和脱氯”时发生离子方程式为_______。

（5）可直接电解制备金属单质，其原理如图所示。极发生电极反应式为_______。

（6）砷锑烟尘中元素的质量分数为，整个流程中损失率为，则砷锑烟尘理论上能制备的质量为_______t。

16. 水合肼是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾。制备的实验流程如下图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.步骤Ⅰ制备的装置如图1所示。

已知：①是放热反应；

②。

（1）装置D中盛装的试剂是_______，通入空气的作用是_______。若通入的空气没有经过装置A处理的不利影响是_______。

（2）为了提高的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是_______。

Ⅱ.由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图2所示，利用与的溶液在三颈烧瓶中合成，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。

（3）的C、N原子杂化方式分别为_______、_______。

（4）仪器d的名称为_______，干燥管e中盛装的试剂为_______，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是_______(填“尿素溶液”或“溶液”)，原因是_______。

（5）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______。

（6）产品水合肼含量的测定：称取样品液体，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定。实验测得消耗标准溶液的体积为，则样品中的质量分数为_______(已知：。

17. 2022年北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷，体现了“绿色环保”办奥理念。丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，丙烷无氧脱氢还可能生成甲烷、丙炔等副产物。回答下列问题：

（1）已知：Ⅰ.；

Ⅱ.。

在一定催化剂下，丙烷无氧脱氢制丙烯的热化学方程式如下：_______。

（2）时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示：

①已知：。内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_______kPa·min-1。

②时，反应的平衡常数_______(为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______或_______；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是_______(任写一点)。

（3）丙烷在有氧气参与的条件下也可发生脱氢反应，即：。丙烷的无氧脱氢反应：与有氧脱氢反应的压强平衡常数的对数与温度倒数的关系如图c所示。则图中表示有氧脱氢反应的是_______(填“a”或“b”)。

18. 物质Ⅰ具有菠夢香味，是化妆品、饮料、糖果、食品工业常用的香料，一种合成方法如下：

回答下列问题：

（1）的反应类型为_______，物质B的名称为_______。

（2）物质X是_______。

（3）E的结构简式为_______。

（4）的化学方程式为_______。

（5）写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______。

①该化合物分别与足量、溶液反应，均产生气体；

②该化合物中不存在甲基，含有苯环；

③该化合物核磁共振氢谱有5组峰。

（6）以为原料制备的合成路线为_______(无机试剂任选)。

沧州市2022年12月普通高中高三教学质量监测调研考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56  Co 59  Sb 122  Bi 209

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】C

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

【15题答案】

【答案】（1）    ①. 适当提高盐酸的浓度、升高温度、搅拌等    ②. 、   

（2）    ①.     ②. 防止将还原，使元素损失   

（3）    ①.     ②.    

（4）   

（5）   

（6）

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 饱和溶液    ②. 将生成的氯气赶往装置E中充分反应    ③. 空气中的二氧化碳与反应，降低了产率   

（2）缓慢滴加浓盐酸    （3）    ①.     ②.    

（4）    ①. 直形冷凝管    ②. 碱石灰    ③. 溶液    ④. 易被过量的氧化   

（5）   

（6）

【17题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②. 50    ③. 温度升高，反应速率加快    ④. 升高温度有利于反应向吸热方向进行    ⑤. 催化剂失活，反应速率迅速减小或发生副反应，丙烷分解成其他产物   

（3）b

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 取代反应    ②. 3-氯-1-丙烯或3-氯丙烯   

（2）溶液或溶液或   

（3）   

（4）    （5）、   

（6）