高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物背景图课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物背景图课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了NaCl，钠的物理性质，铁的物理性质，钠的化学性质，钠和氧气反应，思考讨论，钠与水反应，浮游溶响红，实验现象，金属钠的性质等内容，欢迎下载使用。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得
实验室中，通常把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
请同学们猜想一下，钠为什么会被储存在煤油或石蜡油中呢？
钠的化学性质非常活泼 表现出很强的还原性
从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
阅读教材信息，观察钠的取用过程总结钠的物理性质
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
①质软，能用刀切割，具有延展性 ②具有银白色金属光泽 ③熔点：97.8℃(低）、沸点：883℃ （高） ④密度：0.971g/cm3(介于水和煤油之间) ⑤良好的导电、导热性
①质软，延展性良好 ②具有银白色金属光泽 ③熔点 1535°C(高) ，沸点 2750°C（高）.④密度：7.8g/cm（较大） ⑤良好的导电、导热性
观察新切开的钠,可见光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）
2Na＋O2＝＝Na2O2
钠和水反应会生成什么呢？
钠除了能与氧气等非金属单质直接化和，还能与水发生反应
从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
与水发生剧烈反应发出嘶嘶的响声浮在水上，反应时放出热量反应后溶液由无色变红色显碱性。
钠与水反应的化学方程式为：
2Na+2H2O——- 2NaOH+H2
单质钠保存在煤油或石蜡油中
①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃沸点：883℃密度介于水和煤油之间，良好的导电、导热性
2Na+2H2O——2NaOH+H2
4Na＋O2＝＝2Na2O
自然界中只有化合态：NaCl Na2CO3 NaHCO3
记忆钠的物理性质、化学性质
默写钠和水、氧气的反应方程式
熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法
2NaCl（熔融）——2Na+Cl2
（1）制备高压钠灯（2）制备钠的化合物（3）制备某些金属（锆等）（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂