【备考2023】中考化学二轮复习专题精讲精练（全国通用）——专题03 坐标图像、标签、表格题（原卷版+解析版）

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专题三 坐标图像、表格、标签题考点一：坐标图像题1.解答坐标图像类题时，重在理解坐标图的含义，通过阅读试题中给出的信息或数据，然后将所学知识与图表信息相互结合，即可进行解答或计算。  2. 解答此类题时，要结合题目所给条件，首先分析曲线的变化趋势，分析图像时要做到“五看”: 看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点。 要重点关注曲线上各特殊点( 起点、交点、拐点、终点) 的含义。  3. 由图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与已知量的关系并求解来判断。  4.题型攻略：  ( 1) 识标: 理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标之间的关系，再结合所学知识，联系相关的知识点。  ( 2) 明点: 曲线中的特殊点( 起点、终点、拐点、交点等) 表示了什么化学意义。  ( 3) 析线: 曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。5.常考题型：化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量的变化或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等。考点二：标签题1.标签类试题往往截取工农业生产和日常生活中的物品（如化肥，农药、食品、药品或其他一些化学试剂）的标签作为命题素材，要求学生在获取有用信息的基础上解决一些问题。2.命题时，通过截取标签中直接或间接显示的信息，从化学学科的角度提出问题，要求学生利用标签中的化学信息和已有的化学知识进行解题，从而考查学生获取信息的能力及应用化学知识解决问题的能力。3. 常考题型：考查物质的组成和分类、考查物质的性质（特别是化学性质）、考查化学实验、考查化学基本计算等。考点三：表格题1.表格类型题是一种常见题型，特点是部分已知条件以表格形式给出，而且往往是表中各中给出多组数据，解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律和含义，分析发现数据“不变”中的“变”及“变”中的“不变”。然后把表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从多组数据中筛选出正确的信息。通常利用质量差求出气体、沉淀或增加减少的物质质量或对比分析出来的化学变化中恰好完全反应的物质质量来进行计算。2.常考题型：质量守恒定律题、实验方案题、知识整理题、物质分类题等。典型例题1：（2021郴州）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（　　）                    A                    B                   C                       DA．一定质量的大理石中加入稀盐酸 B．将金属铜加入硝酸银溶液中 C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液典型例题2：（2021眉山）如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（    ）A. 氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C. 等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中典型例题3：（2021江苏扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（   ）A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%典型例题4：（2021乐东县一模）实验室有瓶标签受损的无色溶液A，如图所示。老师告诉同学们，这瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合，发现有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究：（1）探究一：这瓶溶液中溶质是什么？【提出猜想】①CaCl2；    ②Ca（OH）2。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。实验操作实验现象实验结论取少量溶液A于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液　   　          猜想②正确（2）探究二：过滤后的滤液中的溶质有哪些？【提出猜想】①NaOH；②NaOH、Na2CO3；③：　   　              。请你设计一个实验证明猜想②成立（简要说明操作、现象和结论） 　   　                    。典型例题5：（2021广东）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有    性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%     Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。氢气的体积所对应的质量如下表：（3）恰好反应完全，产生H2的质量为        g。（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。【巩固提升】1.（2021衡阳）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是（　　）A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 B．加热氨酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 C．向pH＝1的盐酸中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液 D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体2.（2021滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（　　）　物质　甲　乙　丙　丁　反应前物质的质量/g　8　32　54　反应后物质的质量/g　16　X　5　24A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3 D．X的值为43.（2021邵阳） 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C. ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量D. ④表示电解水4.（2021山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．点时的溶液能使石蕊试液变红C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．点时，溶液中的溶质只有氯化钠5.（2021湖北武汉）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2 B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1C．b点气体可能由三种分子构成 D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应6.（2021重庆）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A．a→b段溶液的质量一定减小B．b→c段有水生成C．b点溶液溶质为硫酸铜D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等7.（2021山东潍坊）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是（    ）A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去8.（2021江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（    ）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数9.（2021广西）“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是（    ）10.（2021浙江嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。11.（2021遂宁）向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是（    ）A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B. P点对应的固体一定有Cu，可能有AgC. Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D. 加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
12.（2021云南）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 ______ 填标号。
A.金属活动性
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 ______ 种情况。13.（2021山东济宁）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为______。（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。14.（2021美兰区校级模拟）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。（1）大家讨论后一致认为不可能是 　　                  。（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：实验操作实验现象实验结论步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 　　     。没有气泡产生。该液体不是过氧化氢溶液。步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。                      该液体是稀硫酸。【反思交流】大家认为标签受损的原因可能是 　　。15.（2021北京）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。（查阅资料）硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系（进行实验）向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：（解释与结论）（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为______。（3）第2组实验的目的是______。（4）由上述三组实验得到的结论是______。Ⅱ、比较不同水样的硬度（进行实验）用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。（解释与结论）（5）硬度最大的水样是______。（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。16.（2021台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是 　                                         　。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　              　（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明　                                                                                                                。17.（2021衡阳）某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲 溶液变红猜想①成立乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 　   　。乙 产生气泡猜想②成立丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡。【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论或结果步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡　   　猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外。还含有的溶质有 　   　种（填数字）。步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 　   　。溶液变红【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：　   　，为了防止变质，该药品必须要 　   　保存。（2）倾倒液体试剂，要注意标签 　   　。18.（2021山东东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　     　g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 　     　。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20请回答：①反应生成氧气的总质量为 　     　g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）19.（2021四川南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）20.（2021四川自贡）在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：(1)m的值为___________。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。