人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度精品ppt课件

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1. 掌握化学反应速率的概念和表示方法；
第二节 化学反应的速率与限度第1课时　化学反应的速率
2.能够进行化学反应速率的简单计算。
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
ml/(L·s)、ml/(L·min) 、ml/(L·h)或ml·L-1·S-1、ml·L-1·min-1、ml·L-1·h-1
注意：1ml/(L·s) = 60 ml/(L·min)
2.一个5L的容器中，盛入8.0ml某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8ml，这种反应物的化学反应速率为___________。
0.048ml/(L·min)
1.某反应的反应物A浓度在5 min内由6 ml·L－1变成了2 ml·L－1，则v(A)＝( )
0.8ml/(L·min)
1.反应速率可以是负值吗？
2.反应速率是瞬时速率还是平均速率？
3.可以用固体或纯液体表示反应速率吗？
【例1】在1L的密闭容器中，加入8mlN2和20ml H2，发生N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，在5min末时，测得容器中含有6ml的N2，求该反应的化学反应速率。
N2 + 3H2 ⇌   2NH3
起始浓度(ml/L) 8 20 0
5min末浓度(ml/L)
v(N2)= 2/5=0.4ml/(L·min)
v(H2)= 6/5=1.2ml/(L·min)
v(NH3)= 4/5=0.8ml/(L·min)
△C (ml/L)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2
结论: 同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD = a : b : c : d
①化学反应速率为正值且是平均速率。②必须指明是用哪一种物质来表示。③固体和纯液体物质，物质的量浓度为常数，故不用固体或纯液体来表 示化学反应速率。④化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。⑤比较化学反应速率时，要“两统”。即：统一为用同一种物质表示的 化学反应速率；统一化学反应速率的单位。
1. 判断正误，正确的划“√”，错误的划“ × ”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　)(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　)(3)化学反应速率为0.8ml·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8ml·L－1(　　)(4)由v＝Δt(Δc)计算平均速率，反应物表示为正值，生成物表示为负值(　　)
2.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( )4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)
3. 对于某反应X + 3Y ⇌ 2E +2F,在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,分别测得反应速率为: 甲,v(X)=0.03 ml·L-1·s-1; 乙,v(Y)=1.2 ml·L-1·min-1; 丙,v(E)=0.6 ml·L-1·min-1; 丁,v(F)=0.9 ml·L-1·min-1。 则反应最快的是(　　)A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
比较某一反应的快慢时，必须转化为同一物质、同一单位的化学反应速率再比较快慢
4.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( ) A. v(H2)=0.3ml/(L·min)B. v(N2)=0.05ml/(L·s)C. v(N2)=0.2ml/(L·min)D. v(NH3)=0.3 ml/(L·min)
4.化学反应速率的计算 (1)定义式法 (2)关系式法化学反应速率之比 = 物质的量浓度变化之比 = 物质的量变化之比 = 化学计量数之比。
(3)“三段式” 法①写出有关平衡的化学方程式②找出各物质的初始浓度、转化浓度、平衡浓度③根据已知条件列式计算
例6：在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml·L-1、0.3ml·L-1、，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )A. Z为0.3ml·L-1 B. Y2为 C. X2为0.2ml·L-1 D. Z为
【例7】某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：
(1)反应在2 min内的v(X)＝______________，v(Y)＝________________________，v(Z)＝________________________。(2)容器内的反应物是________。(3)写出该反应的化学方程式：__________________。
0.025 ml·L－1·min－1
0.075 ml·L－1·min－1
0.05 ml·L－1·min－1
X＋3Y 2Z
例8.将2mlX和2mlY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(g) + 3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g),2min时生成0.8mlZ,测得Q的浓度为0.4ml·L-1,下列叙述错误的是(　　) A.a的值为2 B.2min时X的浓度为0.2ml·L-1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)=0.3 ml·L-1·min-1 E.2min时，Z的物质的量分数为20%
影响化学反应速率的因素有哪些？
（1）内因：反应物自身的性质 （主要因素）（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他因素。
5.影响化学反应速率的因素
回顾金属钠、镁和水的反应
在外界条件相同的情况下，钠与水反应更剧烈，是因为钠的化学性质更活泼。所以反应物本身的化学性质是影响化学反应速率快慢的内在因素。
① 反应物浓度的影响 不同浓度的盐酸与大理石反应制取二氧化碳
结论：增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢.
② 反应温度的影响 实验操作：在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1ml/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
【实验现象】两支试管中均有气泡产生，但热水中产生气泡更快
【实验结论】其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减小
不管吸热反应还是放热反应，升高温度，都加快反应速率
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。
③ 压强对反应速率的影响（针对有气体参与的反应）
特别提示：　⑴恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。⑵恒容时：①充入气体反应物，浓度增大，总压强增大，反应速率加快。恒容时：充入惰性气体，总压强增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。恒压时：充入惰性气体，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。
MnO2能加快反应速率
FeCl3能加快反应速率
结论：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
例10.实验室用锌粒与2 ml·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A.用锌粉代替锌粒B.改用3 ml·L－1硫酸溶液C.改用热的2 ml·L－1硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水