夏津第一中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试卷(含答案)

夏津第一中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(   )

A.葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用

B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氨的固定

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸

2、下列有关物质分类的说法正确的是(   )

A.是酸性氧化物 B.氯气、氢氧化钠是电解质

C.是酸式盐 D.云、烟、雾都是胶体

3、下列各组离子一定能大量共存的是(   )

A. B.

C. D.

4、关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是(   )

A.该反应中，硝酸只体现了氧化性

B.既是氧化产物，又是还原产物

C.生成标况下4.48LNO时转移电子数为0.6

D.氧化剂与还原剂的物质的量的比为8:3

5、图中实验装置正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、下列“类比”合理的是(   )

A.可以作为膨松剂，则也可以作为膨松剂

B.溶解度小于，则溶解度小于

C.少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀

D.Na与生成NaOH和，则Fe与生成和

7、下列实验操作能达到相应目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是(   )

A.7.8g和的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3

B.标准状况下，11.2L中的分子数为0.5

C.1的溶液中阴、阳离子数目之和为3

D.2mol与足量充分反应，转移的电子数为4

9、下列离子方程式正确的是(   )

A.Zn和稀硝酸反应：

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

C.与水反应：

D.和HI的反应：

10、氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是(   )

A.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子

B.图b表示NaCl在外加电场的条件下发生电离

C.电解质均能在图b所示状态下导电

D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况

11、碱性NaClO溶液吸收时常用作催化剂，其部分催化过程如图。反应生成的氧原子具有强氧化性，能够快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是(   )

A.由过程1可知的氧化性强于

B.在过程2中和均表现出氧化性

C.此催化过程总反应的离子方程式为：

D.该条件下吸收的总离子方程式为：

12、比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为，利用废料回收Li、Fe、P元素的过程如下：

已知难溶于水，下列说法不正确的是(   )

A.中阴离子总数与阳离子总数比为1:2

B.步骤②中为防止双氧水分解，反应温度不宜过高

C.滤液2的主要成分是氯化锂、氯化铁和磷酸

D.由步骤⑤知在水中的溶解度：

二、多选题

13、按图示装置进行实验（尾气处理装置未画出），将气体X通入盛有试剂Y的试剂瓶中，有白色沉淀产生。下列物质组合符合要求的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是(   )

A.气体A和D含有，且均为氧化产物

B.上述过程中，硫元素共参加了2个氧化还原反应

C.气体A、C混合也能生成固体F

D.气体C与浓硫酸反应的化学方程式为：

15、将一定量的组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是(   )

A.直线③代表产生的的物质的量

B.原混合物中的质量为10.6g

C.滴加的盐酸浓度为0.5

D.当收集到标准状况下气体56mL时消耗的盐酸为100mL

三、填空题

16、含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：

（1）钠元素的碱性氧化物的化学式为________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：________。

（2）NaOH是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制0.1NaOH480mL，需量取密度为1.4质量分数为40%的NaOH溶液________mL，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有________，当450mL所配溶液与标准状况下672mL恰好反应时，发生反应的离子方程式为________。

（3）如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列说正确的是________（填序号）。

A.a先通入，然后b通入，c中放碱石灰

B.b先通入，然后a通入，c中放碱石灰

C.a先通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b先通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

（4）粗盐常含有少量以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法中正确的是________（填序号）。

A.溶液a和NaOH可用一种试剂来代替

B.溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C.操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D.粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

17、岩脑砂的主要成分为，某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下合成，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

Ⅰ.的制备

（1）利用装置B制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式________。

（2）利用装置A制取所需氯气，写出反应的离子方程式________；则装置F中的试剂是______（填写试剂名称）。

（3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，氨气由________进入（提示：氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合）。

Ⅱ.岩脑砂中元素的测定：

（1）证明岩脑砂中含有，检验试剂为_____。

（2）准确称取g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为：，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比（夹持装置省略）。

①待反应结束，气体冷却至室温后，利用如图所示装置读取气体体积时，应注意上下移动量气管，使J、K装置的液面相平，还要注意_________。

②若装置Ⅰ增重g，利用装置K测得气体体积为L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.4），则岩脑砂中__________（用含、的代数式表示）。若其他操作均正确，测量体积时气体温度高于常温，则比正常值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

18、可用于制备补铁剂，也可制备铁红（）。以下是用磁铁矿（主要成分、含和等杂质）制取的工艺流程：

已知：①不溶于水，也不与硫酸反应；

②调pH可将转化为沉淀与分离，但不能将与分离。

请回答下列问题：

（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为______。

（2）“转化”工序加入Fe的作用是_____。

（3）滤渣1的成分是______（填化学式）。

（4）“沉铁”发生反应的离子方程式为______。

（5）产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学反应方程式__________；在实验室中完成本操作所用的主要仪器是______（填序号）。

A.  B.  C.

若起始时的质量为g，最终制得为g，则产率为______。（产率=×100%，用含、的代数式表示）。

19、某化学兴趣小组探究与溶液的反应，设计实验装置如图1（夹持和加热装置略）：

（1）盛有浓硫酸的仪器名称为________，A中发生反应的化学方程式为______。

（2）反应开始后，A中固体表面有气泡产生同时有白雾生成，B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是。乙同学检验该白色沉淀不溶于盐酸，则该沉淀为_______（填化学式），乙就白色沉淀产生的原因提出了两种假设：

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与反应生成白色沉淀；

②__________。

（3）为证明与溶液不能得到沉淀，乙设计实验装置如图2。

步骤为：①打开弹簧夹，通入一段时间后关闭弹簧夹；②滴加浓硫酸，加热A，A中固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中有气泡产生，无其它明显现象；D中红色褪去。

步骤①通的目的是_________________，试管B中试剂是__________。通过实验，得出与溶液不能得到沉淀。

（4）丙同学取乙实验后的C中溶液，滴加一种无色溶液，有少量白色沉淀生成，滴加的试剂可能是______。

A.氨水 B.新制氯水 C.溶液 D.NaCl溶液

20、随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。

（1）亚氯酸钠（）是一种高效消毒剂。的一种生产工艺如图所示。

①“反应”工序中中Cl元素的化合价为_____。

②“吸收”工序反应的离子方程式为_____，制得135.75g理论上需要消耗标况下的体积为_____L。

（2）某氨氮废水（）的生物法处理流程如图所示：

①过程Ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为_______（用离子方程式和必要的文字说明）。

②过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为_____。

③过程Ⅲ在反硝化菌存在下，向废水中加入有机碳源，与共同作用转化为而排放。理论上过程Ⅱ消耗的和过程Ⅱ消耗的物质的量之比为_______。

参考答案

1、答案：A

解析：A.具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确；

B.氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；

C.燃煤中含有S元素，燃烧是产生，容易引起酸雨，加入CaO，发生、，虽然产生的，也能与CaO反应，生成，受热易分解成CaO和，因此CaO不能减少的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误；

D.常温下浓硝酸和铝反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面对铝有保护作用，这一过程称为“钝化”，“钝化”属于化学反应，不是不反应，选项D错误；

答案选A。

2、答案：D

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3、答案：B

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4、答案：C

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5、答案：B

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6、答案：C

解析：A.膨松剂是受热后分解产生的气体使食品变得松软，碳酸氢钠可用作膨松剂是因为受热分解产生二氧化碳，而碳酸钠受热不会分解，所以碳酸钠不可以作为膨松剂，A错误；

B.是沉淀，是可溶性盐，故溶解度小于，与均为可溶性盐，且溶解度大于，B错误；

C.与均为酸性氧化物，与碱反应时性质相似，且碳酸钙和亚硫酸钙均为白色沉淀，故少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀，C正确；

D.Na的性质非常活泼，故Na与生成NaOH和，Fe的活泼性没有那么强，故Fe与冷水不反应，铁单质只有在高温条件下，与水蒸气可以发生反应，生成四氧化三铁和氢气，D错误；

故本题选C。

7、答案：D

解析：A.向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，A错误；

B.溶于水后溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验应使用湿润的红色石蕊试纸，B错误；

C.二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，碱性减弱，与漂白无关，C错误；

D.与反应生成红色的，可用于检验的存在，D正确；

故选D。

8、答案：A

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9、答案：C

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10、答案：D

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11、答案：D

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12、答案：D

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13、答案：BC

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14、答案：CD

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15、答案：BD

解析：

16、答案：（1）；或

（2）3.6；500mL容量瓶、烧杯；

（3）C

（4）AC

解析：

17、答案：Ⅰ.（1）

（2）；饱和食盐水

（3）e

Ⅱ.（1）稀溶液、（蒸馏水）

（2）①视线与量气管（K）凹液面最低处相平

②或（其他合理答案也得分）；偏高

解析：

18、答案：（1）

（2）将还原为，便于与分离

（3）

（4）

（5）；B；或（其他合理答案也得分）

解析：

19、答案：（1）分液漏斗；

（2）；A中产生的与装置内空气中的进入B中与溶液反应生成白色沉淀

（3）排除装置内的空气（）；饱和溶液

（4）AC

解析：

20、答案：（1）①+5

②；16.8

（2）①发生反应，升温、通入空气有利于氨气的逸出

②

③12:5

解析：