重庆市普通高中2023届高三学业水平选择性考试模拟调研（二）化学试卷(含答案)

重庆市普通高中2023届高三学业水平选择性考试模拟调研（二）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是(   )

A.笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸是合成高分子材料

B.明矾可用于自来水的杀菌消毒

C.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.受热易分解，可用作氮肥

B.氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C.属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

D.Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂

3、某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是(   )

A.、、、、 B.、、、、

C.、、、、 D.、、、、

4、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5

B.32.5g水解形成的胶体粒子数为0.2

C.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2

D.工业上将1mol和3mol在一定条件下反应转移的电子数为6

5、三氯氧磷主要用于医药，合成染料及塑料的生产等，用三氯化磷制取三氯氧磷的化学方程式为。下列有关化学用语的说法正确的是(   )

A.磷的原子结构示意图为 B.三氯氧磷的电子式为

C.三氯化磷的空间填充模型是 D.中子数为20的氯原子为

6、固体催化剂Pd-Cu-的制备过程如图所示。光照使发生电荷分离。电子随机扩散到颗粒表面，将转化为Pd沉积到颗粒上。再用类似方法在Pd上沉积Cu。下列有关说法不正确的是(   )

A.催化剂在起催化作用时要参加化学反应

B.纳米颗粒属于胶体

C.在该过程中乙醇发生了氧化反应

D.②中Cu仅沉积在Pd的表面是因为在光照下Pd发生电荷分离，在Pd表面得到电子变为Cu

7、有一种具有应用广泛的有机材料，其结构片段如下图所示。

(R、表示短碳链，表示长碳链)

下列有关该有机材料的说法正确的是(   )

A.该有机材料难于降解 B.该有机材料链之间可形成氢键

C.该有机材料易溶于水 D.的值越大，该有机材料的硬度越小

8、化合物X的结构如图所示。a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是(   )

A.X的水溶液呈碱性，也有还原性

B.原子半径：

C.c、d两种单质化合形成的物质含有共价键

D.化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定存在

9、下列有关实验原理或操作正确的是(   )

A.用图1装置制取并检验乙炔 B.用图2所示装置证明具有漂白性

C.用图3所示装置制取并检验 D.用图4所示装置吸收HCl中

10、铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是(   )

A.该结构中，氧元素的第一电离能最大 B.的基态价电子排布式为

C.咪唑环上所有原子均在同一平面上 D.通过配位键与相连

11、环氧树脂胶粘剂广泛应用于日常生活和工业生产等各种方面。制取环氧树脂胶粘剂的反应如下：

下列说法正确的是(   )

A.Ⅰ和Ⅱ均能与NaOH溶液反应 B.Ⅱ和Ⅲ中都含有两种官能团

C.该反应属于加聚反应 D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不含手性碳原子

12、已知：  ；H-H和H-O键的键能分别为436和463则的为(   )

A. B. C. D.

13、我们要给子孙后代留下绿水青山等最美好的生态环境，就必须对污水进行处理。用电解法(图Ⅰ)可以对同时含有和的生活污水进行处理，除去的原理如图Ⅱ所示，除是将其转化为沉淀。实验在和联合脱除过程中，测得溶液pH变化如图Ⅲ所示。

下列说法正确的是(   )

A.在0～20min时，a为电源的正极

B.除时，阴极附近的pH减小

C.除时，阳极反应为：

D.除过程中的总离子反应式为：

14、下列实验操作、现象及结论不正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

15、四氧化三锰是一种重要的电子和新能源基础原材料，可以用于生产软磁锰锌铁氧体、锂电正极材料锰酸锂和负温度系数热敏电阻等。以软锰矿(主要成分为还含少量Fe、Si、Al等的氧化物)和硫铁矿(主要成分)为原料制备大颗粒的电池。

说明：

Ⅰ.“浸取”：研究发现，酸浸时和颗粒反应的原理如图（a）所示(部分产物未标出)。

Ⅱ.通空气“氧化”：将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通入空气，制得。

Ⅲ.氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表：

(1)滤渣1中主要成分的化学式为___________。

(2)随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是_______________________。

(3)写出“浸取”时与反应的离子方程式为___________________________。

(4)加入“氧化”的目的是____________________________________________。

(5)检验“沉淀”已洗净的操作是___________________________________________。

(6)“沉淀”加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图（b）所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是__________________________________________。

(7)一个立方体结构的晶胞如图（c）所示，距离最近的有_______个，已知阿伏加德罗数值为，则的晶体密度为，则晶胞的边长为_______nm(用含ρ、的代数式表示)。

16、研究氮的氧化物(如：NO、、)和氮的氢化物都有广泛的用途，如：和可作为运载火箭的推进剂。

（1）已知： 。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①d点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”“＜”)。

②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是_______。

③在时，的平衡转化率为_______；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数_______(保留到小数点后1位)。

（2）NO氧化为的反应为：，该反应分如下两步进行：

Ⅰ. (较快)

Ⅱ. (较慢)

在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和，c(NO)随t(时间)的变化如图所示。

在反应时间相同时，条件下转化的NO量_______(填“大于”“等于”“小于”)条件下转化的NO量，其本质原因是_______(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。

（3）肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。

①向_______移动(填“电极甲”或“电极乙”)。

②该电池的负极反应式为_______。

17、吲哚布芬主要用于动脉硬化引起的缺血性心血管病变、缺血性脑血管病变、静脉血栓形成等治疗。其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）有机物C的名称是_______；吲哚布芬中的官能团名称是_______。

（2）D→E的反应类型是_______；反应②的所需的试剂和条件是_______。

（3）已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是_______。

（4）分别写出F→G和J→K的化学方程式_______、_______。

（5）符合下列条件的J的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；且核磁共振氢谱有四个峰的结构简式为_______。

①苯环上含有2个取代基，且官能团种类不变

②含N官能团一定要在苯环上

三、实验题

18、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。

（2）仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。

（3）A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

（4）装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。

（5）待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。

（6）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯原理如下：

准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%()

参考答案

1、答案：C

解析：A.宣纸是用毛竹嫩竹的竹纤维制成的，是天然纤维，不是合成高分子材料，故A错误；

B.明矾溶于水后产生氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；

C.PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，故C正确；

D.95%的酒精不能够消毒，因为95%的酒精能够在病原体的表面形成一层保护膜，阻止其进入病原体，难以将其彻底杀死，故D错误；

故选Ｃ。

2、答案：D

解析：A选项，受热易分解是指碳酸氢钠的热稳定性，该性质与用作化肥的用途无关；B选项，的硬度与耐火性质无关；C选项，磁性氧化物的性质与用作红色颜料这个用途无关。

3、答案：A

解析：A选项，与不能大量共存。

4、答案：C

解析：A选项，标准状况下是固体；B选项，1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的；D选项，合成氨的反应是一个可逆反应。

5、答案：D

解析：A选项，原子是由质子与核外电子构成的，质子带正电，要加“+”；B选项，氧原子外层还有孤对电子；C选项，这是球棍模型。

6、答案：B

解析：B选项，纳米颗料是纯净物，胶体是混合物。

7、答案：B

解析：A选项，该高分子有机化合物含有肽键，可以发生水解反应；C选项，憎水基团远多于亲水基团；D选项，硬度与聚合度无关。

8、答案：A

解析：c原子2p原子轨道上有1对成对电子，所以c是O元素。a与c形成的是共价单键，原子序数在c之前，所以a是H元素。d元素是一个正1价离子，原子序数比c大，又是短周期主族元素，所以d元素是Na元素。b与c一共形成了4根共价键，故b元素是C元素。A选项，根据上述推断，X物质是，碳酸根离子水解，溶液呈磁性。中O元素呈负一价，属于中间价态，具有还原性。B选项，同周期，原子半径从左往右依次减小。根据上述推断，；C选项，根据上述推断，c是氧元素，d是钠元素。氧气与钠化合形成的可能是氧化钠，不含共价键。D选项，根据上述推断，X物质是，受热易分解，因比X物质在高温下不稳定。

9、答案：C

解析：A.电石中含有其他杂质，与水反应还会产生等还原性气体，它们也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；

B.二氧化硫能使溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B不正确；

C.采用固体与熟石灰加热反应制，用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验是否收集满，C正确；

D.饱和食盐水用于吸收中混有的HCl，D不正确；

故选C。

10、答案：A

解析：A选项，N元素的第一电离能大于O元素。

11、答案：A

解析：A.由结构简式可知，有机物I分子中含有的酚羟基和有机物Ⅱ分子中含有的碳氯键均能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；

B.苯环对角线上的碳及其所连原子共直线，4个原子处于同一直线，故B错误；

C.由反应方程式可知，有机物II和有机物发生缩聚反应生成有机物Ⅲ，故C错误；

D.由结构简式可知，有机物II和有机物Ⅲ中都含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误；

故选A。

12、答案：A

解析：反应物总键能－生成物总键能，设O—O键键能为，因此的为。

13、答案：D

解析：A选项，0-20min，若a作正极，铁就作阳极，失电子变为了，与磷酸根产生沉淀。阴极为石墨，属于惰性电极，水放电，产生，溶液pH升高，与图像不符。B选项，除时，阴极是放电，局部产生天量，阴极附近的pH增大。C选项，除时，阳极是放电。

14、答案：B

解析：

15、答案：（1）

（2）随硫铁矿用里增加，生成的单质硫覆盖在颗粒表面，减少了的生成，导致锰的浸出率降低

（3）

（4）是把氧化成，调节pH时便于除去

（5）取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净

（6）开始时发生被氧化生成水，溶液pH无明显变化；7h后被氧化，生成，溶液pH减小（也可用方程式表示：，故溶液pH无明显变化：，溶液pH减小）

（7）6；

解析：由流程可知，软锰矿、硫铁矿加入硫酸浸取，酸浸时和颗粒反应生成硫单质、二氧化硅不反应，两者成为滤渣1，滤液加入二氧化锰氧化成，加入氨水调节pH将铁、铝转化为沉淀得到滤渣2，滤液加入氨水得到，通入空气氧化得到；

（1）由分析可知，滤渣1中主要成分的化学式为；

（2）随硫铁矿用里增加，生成的单质硫覆盖在颗粒表面，减少了的生成，阻碍了反应的进行，导致锰的浸出率降低；

（3）由图去可知，“浸取时与反应生成亚铁离子和硫，离子方程式为；

（4）加入“氧化”的目的是是把氧化成，便于下一步将铁转化为沉淀分离除去；

（5）沉淀表面含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故检验“沉淀”已洗净的操作是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净；

（6）已知，通空气“氧化”：将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通入空气，制得；则pH先基本不变后迅速下降的原因是：开始时发生被氧化生成水，溶液pH无明显变化；7h后被氧化，生成，溶液pH减小（也可用方程式表示：，故溶液pH无明显变化：，溶液pH减小）

（7）立方晶胞中心的离晶胞的六个面心的等距离且最近，故距离最近的有6个;根据均摊法，该品胞中数为：数为：，该晶胞中含4个，的摩尔质量为120g/moL。设晶胞的边长为anm，根据，解得。

16、答案：（1）>；；25%；26.7kPa

（2）小于；升高温度有利于Ⅰ逆向移动，减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响

（3）电极甲；

解析：（1）①d点的体积分数大于d点对应温度平衡时的体积分数，故反应还需正向进行，则v（正）大于v（逆）；该反应是吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以。

③设温度为，达到平衡时转化了

解得

平衡转化率

平衡时，为1.5mol，为1mol，气体总物质的为2.5mol。

（2）由图可知，在相同时间内，条件下NO浓度大，说明NO转化的少，其本质原因是：升高温度有利于I逆向移动，减小，浓度降低的影响大于了温度对反应Ⅱ速率的影响。

（3）①电极甲为负极，在电池中，阴离子向负极移动，故向电极甲移动

②由于是环保电池，转化为和水，其电极反应为。

17、答案：（1）甲苯；羧基、肽键

（2）取代反应；氯气、光照

（3）

（4）；

（5）12；

解析：

18、答案：（1），

（2）恒压滴液漏斗；NaOH溶液

（3）

（4）除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多

（5）液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率

（6）

解析：（6）由得中反应可得关系：

有效氯含量。