2023届湖南省长沙市宁乡市重点高级中学高三第五次月考试题 化学 Word版

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高三化学试题（五） 本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量75分钟，满分100分。可能用到的柏对银子质亚：H～1  C～12  N～14  O～16  Cl～35.5  Ca～40  Sc～45  Fe～56  Sb～122  La～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.聚乙烯，聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料C.普通陶瓷的主要成分为SiO2和MgO、Al2O3D.含氮量较高的硝化纤维俗称火棉2. 下列化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂B. 熔点很高，可用于冶炼金属铝C. 具有还原性，可用作制冷剂D. 具有氧化性，可用于加快分解3. 氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是A. 水和甲醇相互溶解B. 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛C. 羊毛织品水洗后会变形D. HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多4. 北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—Muller Process)的选择性和产率。化学反应如下：下列有关叙述正确的是A. 甲分子是正四面体形非极性分子 B. 乙晶体是含非极性键的共价晶体C. 催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O D. 熔点：丙>甲>乙5. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是A. 步骤I反应时，若产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1B. 步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中C. 步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+COD. 步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO26. 下列能正确表示相关反应的离子方程式是A. 少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：B. 向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的溶液：C. 向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠溶液：D. 酸化的溶液暴露在空气中：7. 的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢()合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：下列说法错误的是A. 异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成B. 第ii步反应过程中每生成1mol转移个电子C. 该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100%D. 催化剂的使用不会影响加氢合成低碳烯烃的8．已知在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如下图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。则下列说法中，正确的是（    ）A．图中决速步骤的反应方程式为B．该合成氨历程中最大能垒（活化能）C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好9. 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为。向的溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示：已知：①[，X为、、或]②(   、、)下列叙述错误的是A. 若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂B. N点的C. 常温下，的水解常数的数量级为D. R点满足：10. 一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知代表三苯基胺，下列说法不正确的是A. 放电时，正极的电极反应为B. 充电时，阴极的电极反应为C. 放电时，向铝电极移动D. 理论上每生成1mol，铝电极减少18g 11. 是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。A. 每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个B. 氟化钙的晶体密度为C. 表示与的变化曲线D. 的数量级为12. 标记乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是A. 反应I、IV为决速步B. 反应结束后，溶液中存在C. 反应结束后，溶液中存在D. 和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变13、(式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是A. 的价层电子排布式为B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1C. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为D. 晶体的密度为14、下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）选项实验操作现象结论A取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液溶液变为红色与的化学反应存在限度B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为或或二者的混合物C相同温度下，用pH试纸分别测定和NaClO溶液的pH值后者比前者大的酸性强于HClOD向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性酸性溶液褪色产生的气体中一定含有乙烯二、非选择题：本题共4小题，共58分。15、亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和Cl2在实验室中制备NOCl，装置如图。已知：沸点Cl2为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与O2反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称：______。（2）NOCl中中心原子N的杂化方式为______。（3）NO和氯气混合前，先关闭K3，打开K1、K2，操作的目的为______。（4）装置C中长颈漏斗作用是_____。（5）装置D中的温度区间应控制在_____。（6）上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：______。（7）亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，______。②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______。16、碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。已知：为正盐。（1）已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：；。“含碲浸出液”的溶质成分除了外，主要是_______(填化学式)。（2）操作Ⅰ的分离方法是_______。（3）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应是_______。（4）通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是_______(填标号)。A. 20h B. 30h C. 35h D. 40h（5）向“含碲硫酸铜母液”中通入并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从下降到，该过程生成粗碲的离子方程式：_______。（6）25℃时，亚碲酸的，。①的pH约为_______。②的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_______(填标号)。A.B.C.D.17、全球大气浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：（1）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：①②  过程①的______0（填“>”“<”或“=”）。溶液中的浓度与其在大气中的分压（分压=总压×物质的量分数）成正比，比例系数为。当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中的浓度为______（忽略和水的电离）。（2）焦炭与水蒸气可在高温下反应制。反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：    ①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示、、的曲线分别是c、______、______。（2）研究表明，反应Ⅲ的速率方程为，x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算），k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析时，v逐渐下降的原因是______。（3）甲烷干法重整制同时存在如下反应：主反应：  副反应：  温度为T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入2mol和1mol发生上述反应。平衡时的分压为，甲烷的转化率为40%。①下列说法正确的是______（填标号）A．和不变，说明反应达到平衡状态B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动②平衡时混合气体的总物质的量为______mol，主反应的平衡常数______（用含和的计算式表示）。18、斑蝥素(G)具有良好的抗肿瘤活性，其一种合成路线如下：已知：I. II. 回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是_______，反应①的有机反应类型为_______。(2)反应②中的吡啶()具有类似于苯环的平面结构，下列关于吡啶的说法正确的是_______(填标号)。A．吡啶中含有与苯类似的大键B．吡啶中N原子的价层孤电子对占据轨道C．吡啶在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度D．3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶(3)反应②为消去反应，反应③的化学方程式为_______。(4)反应④所使用的又名氯化亚砜，其分子空间结构名称为_______。(5) 中采取杂化与采取的碳原子个数比为_______。(6)芳香化合物W是G的同分异构体，写出同时满足下列条件的W的结构简式：_______。①能发生银镜反应②能与溶液发生显色反应③能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有2组峰  答案1234567891011121314DADBBCCADDCCBA 15（1）蒸馏烧瓶    （2）sp2    （3）排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的O2反应    （4）平衡体系内外压强，避免C中压强过大    （5）-34℃<T-6℃    （6）缺少尾气处理装置    （7）    ①. 溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失    ②.  16、（1）CuSO4(H2SO4)    （2）过滤    （3）    （4）C    （5）    （6）    ①. 2    ②. CD 17、（1）<（1分） （2）①b  d（共2分）  ②升高温度，k增大使v提高，减小使v降低。时，减小对v的降低大于k增大对v的提高（3）①B  ②4.6   18、(1)     (酮)羰基、酯基     加成反应(2)AD(3)+3H2O+NH3+CH3OH(或+3H2O +HCl+NH4Cl+CH3OH)(4)三角锥形(5)(6)